廣西壯族自治區(qū)崇左市高中化學(xué)高考模擬期末評(píng)估測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列操作中發(fā)生化學(xué)變化的是A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光B．向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，溶液變渾濁C．無(wú)光學(xué)活性的合成酒石酸鹽溶液沾染霉菌后，溶液的光學(xué)活性逐漸提高D．將裝有少量碘的小燒杯蓋上表面皿后放在陶土網(wǎng)上小火加熱，燒杯中出現(xiàn)紫煙

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．44g含有的分子數(shù)為B．1mol含有的電子數(shù)為11C．0.5溶液中含有的離子數(shù)為1.5D．常溫常壓下，22.4LCO含有的原子數(shù)為2

4、已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常見化合價(jià)是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小D．元素Y的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

5、雙氯芬酸具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于雙氯芬酸的說(shuō)法正確的是

A．分子式為B．分子中所有原子可能共平面C．分子中苯環(huán)上的一溴取代物有4種D．雙氯芬酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

6、關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A．用圖①所示裝置測(cè)量氣體的體積B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C．圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

7、一種鈉硫電池在常溫下的工作原理如圖所示(以和的四乙二醇二甲基醚混合溶液為電解液)，下列說(shuō)法正確的是

A．電極甲的材料是金屬鈉，電極乙的材料是B．該電池放電時(shí)，電極甲上存在電極反應(yīng)C．放電程度越大，電解液中的含量越少D．可用的水溶液作為電解液來(lái)提高該電池的工作效率

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗(yàn)題

8、亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測(cè)定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點(diǎn)為－64.5℃、沸點(diǎn)為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標(biāo)號(hào)）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________。

（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標(biāo)號(hào)）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________。

（4）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先________________________，然后裝入藥品。一段時(shí)間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________________。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測(cè)定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。

（7）亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。三、工藝流程題

9、硫酸鋅廣泛用于涂料、皮革等行業(yè)。工業(yè)上用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有PbO、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備硫酸鋅的流程如圖：

已知：①工業(yè)條件下，部分金屬陽(yáng)離子Mn+開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH值如圖：

②相關(guān)常數(shù)：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為_______、_______。

(2)“沉銅”操作時(shí)添加的物質(zhì)A可以是Zn或Fe。與使用Zn相比，使用Fe的不足之處是_______。

(3)加入物質(zhì)B調(diào)節(jié)pH。下列物質(zhì)中，不能作為物質(zhì)B使用的是_______(填選項(xiàng))；濾渣3中除物質(zhì)B外，還含有的主要物質(zhì)是_______。

A．ZnO

B．ZnCO3C．Zn(OH)2D．Zn5(OH)8Cl2·H2O

(4)調(diào)節(jié)“濾液3”pH值的范圍是9.5~_______。

(5)濾液4經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作得到硫酸鋅晶體，其中不同降溫方式的冷卻結(jié)晶得到晶體的顆粒大小及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。如果需要得到較小的硫酸鋅晶粒，宜選用_______的方式進(jìn)行降溫結(jié)晶。

(6)濾液4經(jīng)一系列操作后制得ZnSO4·7H2O，最終殘留的酸性廢液中含有ZnSO4。除去酸性廢液中Zn2+的方法是：在酸性廢液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。處理后的溶液中部分微粒濃度為：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度(mol·L-1)0.100.100.18

則：處理后的溶液pH=_______，溶液中c(Zn2+)=_______mol·L-1。四、原理綜合題

10、我國(guó)長(zhǎng)征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)偏二甲肼結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該物質(zhì)中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)在容積為的恒容容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)

，時(shí)體系中和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。

①在時(shí)段，反應(yīng)速率_______，時(shí)刻的濃度_______。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.

b.容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變

c.

d.容器內(nèi)氣體顏色不再變化

③對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：，試計(jì)算此溫度下該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率_______(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)；升高溫度重新平衡后，混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

11、Fe、Zn、S、B等元素在醫(yī)藥、國(guó)防、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題；

(1)Zn元素在周期表中的位置為___________；基態(tài)硫原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。

(2)氨硼烷()是一種安全、高效的儲(chǔ)氫材料，分子的結(jié)構(gòu)與乙烷相似，與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，則氨硼烷分子中原子的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開__________。

(3)三氯化硼是一種重要的化工原料。制備的原理為，分子的空間構(gòu)型為___________(用文字表示)，基態(tài)B原子的電子排布式為___________。

(4)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖所示(K+未畫出)，平均每2個(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+，又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則與的個(gè)數(shù)比為___________。

(5)血紅素鐵用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出與N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)___________，則血紅素鐵中配位數(shù)為___________。

(6)A與B所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為___________；若A相對(duì)原子質(zhì)量為m，B相對(duì)原子質(zhì)量為n，晶胞邊長(zhǎng)為apm，晶胞密度為，則