廣東省中山市高中化學高一下冊期末自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質分類正確的是選項混合物酸性氧化物堿性氧化物弱電解質膠體A澄清石灰水Mn2O7CuOAgCl納米鐵粉B空氣干冰COFe(SCN)3Al(OH)3膠體C氨水SO3CaOH3PO4淀粉溶液D酒精Al2O3Cl2OHCl有色玻璃A．AB．BC．CD．D

2、下列化學用語書寫正確的是A．乙烯的空間填充模型：

B．羥基的電子式：

C．乙酸乙酯的結構簡式：D．次氯酸的結構式：

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，與足量反應轉移電子數(shù)為B．溶液中的物質的量為C．物質的量為D．常溫常壓下，氣體的原子數(shù)為

4、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中∶Cl-、K+、、B．含有大量OH-的溶液中∶Mg2+、Na+、Cl-、C．含有大量H+的溶液中∶Mg2+、Na+、、D．含有大量的溶液中∶H+、K+、、

5、下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產生C鐵絲在氯氣中燃燒產生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點燃氫氣后伸入氯氣集氣瓶中氯氣能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、某學習小組按如下實驗流程從海帶浸取液中提取碘。

已知：、HIO3均為強酸。下列說法正確的是A．NaOH的作用是將I2轉化成離子進入水層，應控制NaOH溶液的濃度和體積B．加NaOH溶液后分液時，先將下層液體放出后，再從下口將上層液體放出C．加入H2SO4溶液，反應的離子方程式為D．蒸發(fā)皿中灼燒干海帶可制得海帶灰

7、現(xiàn)有可以形成AB2型離子化合物的兩種元素，它們的原子序數(shù)可能是A．6和8B．12和7C．20和16D．12和9

8、下列說法正確的是A．可用pH試紙檢測新制氯水的pHB．用高錳酸鉀溶液可以除去甲烷中混有的乙烯C．強氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固體不能隨意丟棄，可放回原試劑瓶D．如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%～5%溶液沖洗

9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y>ZB．W的單質具有漂白性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD．Y與Z、W都能形成離子化合物

10、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖所示：

下列說法中正確的是A．在吸收塔中作氧化劑B．設計的目的是富集溴C．蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化D．進入吹出塔前，被還原成了

11、實驗是探究化學過程的重要途徑。用下列實驗裝置進行實驗，不能達到相應目的的是A.驗證NH3易溶于水B.配溶液C.制備D.可用于防倒吸

A．AB．BC．CD．D

12、用下列儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．實驗室制B．制備并收集乙酸乙酯C．收集氣體D．證明是分解的催化劑

13、在一定條件下，1L容器內某一反應M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為2M?NB．時段，N平均反應速率C．時，正反應速率大于逆反應速率內時間D．時段，M的平均速率等于N的平均速率的2倍

14、已知：與反應的；與反應的。則在水溶液中電離的等于A．B．C．D．

15、10mL某種氣態(tài)烴，在50mL氧氣里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體(所有氣體體積都是在同溫同壓下測定的)，則該氣態(tài)烴可能是：A．甲烷B．丙烷C．丙烯D．丁烷

16、下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是A．HCl→Cl2→NaClOB．Al→Al2O3→NaAlO2C．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3D．Na→Na2O→NaOH

17、現(xiàn)有一簡易“紙電池”，主要包括電極、電解質溶液和隔離膜(如圖所示)，電極(Zn和Cu)和電解質溶液(稀硫酸)均“嵌”在紙上，用電流表測試。下列有關該電池的描述正確的是

A．放電時，電解質溶液中移向正極B．電流由銅電極經導線及電流表流向鋅電極C．正極的電極反應式為D．電池工作一段時間后，負極電極材料的質量不變

18、利用微生物電池可處理有機廢水和廢氣NO，下列說法正確的是

A．外電路中電流的方向為：M極→導線→N極B．H+透過陽離子交換膜由右向左移動C．有機廢水在微生物作用下發(fā)生了還原反應D．正極的電極反應式為：2NO+4H++4e-=N2+2H2O

18、2.56g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到896mL氣體(標準狀況)，將這些氣體與氧氣混合后通入水中，完全溶解變?yōu)橄跛幔瑒t需要標準狀況下的氧氣體積為A．560mLB．448mLC．336mLD．224mL二、工藝流程題

19、氨催化氧化制硝酸的流程示意圖如下。

回答下列問題：

(1)寫出氧化爐中氨催化氧化的化學方程式___________。

(2)氧化爐和吸收塔中通入足量空氣而不是氧氣的原因是___________。

(3)氨與硝酸反應可用于生產炸藥硝酸銨，請寫出該反應的離子方程式是___________。

(4)已知氨氮廢水中氨元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氨廢水的流程如下：

已知：達標廢水中氯元素主要以Cl-形式存在。

①過程Ⅰ鼓入熱空氣的作用是___________。

②過程Ⅱ加入NaClO可將廢水中的NH3·H2O轉化為無污染氣體，該反應的化學方程式為___________。

③過程Ⅲ加入的溶液X可能是___________(填標號)。

A．KOH溶液

B．Na2CO3溶液

C．Na2SO3溶液

D．KMnO4溶液三、實驗題

20、如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。已知：I2遇淀粉變藍色。

(1)裝置A中，儀器a的名稱___________，該儀器中盛放的試劑為___________，寫出A裝置發(fā)生反應的離子方程式：___________實驗室用固體KClO3與濃HCl反應也可以制Cl2，反應的化學方程式為：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若該反應生成6.72L(標準狀況)Cl2，轉移的電子數(shù)為___________mol。

(2)B裝置中飽和食鹽水的作用是___________；當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成藍色，反應的離子方程式為：___________說明氧化性Cl___________I(填“>”或“<”)。

(3)當Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？___________。

(4)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置___________(用裝置字母序號填寫)之前增加一個___________的裝置。

(5)裝置E的作用是尾氣處理，該反應的離子方程式為___________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：___________。

(7)Cl2可用于自來水消毒，但Cl2會與水中的有機物發(fā)生反應，生成對人體有害的有機氯化物，因此，從2000年開始，國家開始逐漸用ClO2取代Cl2對自來水消毒。ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可利用KClO3與H2C2O4(已知H2C2O4為弱酸)在酸性條件下反應，制取ClO2.請寫出該反應的離子方程式：___________。該反應中還原產物的化學式是___________，被氧化的元素是___________(填元素符號)。四、周期表推斷題

21、元素周期表的建立成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素間的內在聯(lián)系，是學習元素單質及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。請回答下列問題：

(1)元素③在周期表中的位置是___________

(2)元素⑦、⑩最高價氧化物對應的水化物堿性強弱關系正確的是_________A．⑦⑩B．⑦⑩C．⑦⑩D．無法確定(3)元素③、④、⑤、⑥中非金屬性最強的是___________A．③B．④C．⑤D．⑥(4)元素③、④、⑧、⑨中原子半徑最大的是___________

(5)下列關于原子結構與元素性質的敘述錯誤的是_______A．元素⑤的原子結構示意圖為B．元素①的原子序數(shù)等于其核電荷數(shù)C．元素⑦的單質常常保存在石蠟油或煤油中D．這10種元素中，化學性質最不活潑的是②五、有機推斷題

22、乳酸乙酯E是白酒香氣的成分之一，廣泛用作食品香精，適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣。已知乳酸乙酯能發(fā)生如圖的變化(其中A烴是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志)。

(1)F中官能團的名稱為_______。

(2)③的化學方程式是_______。

(3)F和D反應生成G的化學方程式為_______，反應類型為_______。