廣西壯族自治區(qū)崇左市高中化學(xué)高二下冊期末評估測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．制作航天的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都屬于無機非金屬材料

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAB．一定條件下，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NAC．0.01mol?L-1的鹽酸中所含有的H+的數(shù)為0.01NAD．1molH2O2在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

3、下列所述的粒子(均為36號以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

4、與反應(yīng)的主產(chǎn)物是精細化學(xué)品，反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是

A．X與

互為順反異構(gòu)體B．與反應(yīng)會生成副產(chǎn)物

C．分子中所有碳原子不可能在同一個平面D．分子存在手性異構(gòu)體

5、下列氣體只能用排水法收集的是A．NH3B．SO2C．NO2D．NO

6、某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時，下列說法不正確的是

A．鹽橋中向Y極移動B．電路中流過7.5mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的體積為16.8LC．電流由Y極沿導(dǎo)線流向X極D．Y極發(fā)生的反應(yīng)為，Y極周圍pH增大

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應(yīng)的平衡常數(shù)二、試驗題

8、我國從2000年起就逐漸使用二氧化氯（）取代氯氣對飲用水進行消毒。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。1L水中可以溶解2.9克，溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

(1)二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl-，則相同質(zhì)量的是的消毒效率的幾倍：______________。（保留三位有效數(shù)字）

(2)用如圖裝置制取水溶液。在燒瓶中先放入一定量的和草酸（），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

(3)裝置A中盛放冰水，其目的是____________________________。

(4)裝置B中盛放的試劑可選擇______________（填序號）

①濃硫酸

②NaOH溶液

③60℃溫水

④KI溶液

(5)將二氧化氯水溶液加入到硫化氫溶液中，能生成兩種強酸。則消耗的與的物質(zhì)的量之比是n()：n()=_______________________。三、工藝流程題

9、工業(yè)上以高硫錳礦與氧化錳礦(還含Si、Fe、Al、Mg、Ni等元素)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下圖所示：

已知：①部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時離子的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示：

②部分物質(zhì)的Ksp如下表：物質(zhì)MnSFeSNiSMgF2CaF2Ksp1×10?9.61×10?17.21×10?24.01×10?10.21×10?8.2③當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1×10?5mol?L?1時，可認為該離子沉淀完全。

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為S和___________，“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)“調(diào)pH”前檢驗濾液中是否含F(xiàn)e2+所用的試劑是___________，濾渣2的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(3)已知在“硫化”條件下，溶液中c(S2?)和pH的關(guān)系為pH=lgc(S2?)+10.5。為使雜質(zhì)離子沉淀完全，應(yīng)控制溶液的pH不小于___________。

(4)“氟化”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于___________mol?L?1。若溶液酸度過高，Ca2+和Mg2+沉淀不完全，原因是___________。反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常數(shù)為___________。

(5)“碳化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。四、原理綜合題

10、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。

I.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H=?113.0kJ?mol?1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=?196.6kJ?mol?1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。

(1)寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是______(填增大、不變、減小)。

Ⅱ.回答下列問題：

(3)已知4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=?1800kJ?mol?1，將2molNH3、3molNO的混合氣體分別置于a、b、c三個10L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)過程中c(N2)隨時間的變化如圖所示。

①與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實驗條件可能是______。

②一定溫度下，下列能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。

A．H2O(g)與NO(g)的生成速率相等

B．混合氣體的密度保持不變

C．ΔH保持不變

D．容器的總壓強保持不變

(4)用NH3和Cl2反應(yīng)可以制備具有強氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質(zhì))，方程式為3Cl2(g)＋NH3(g)NCl3(l)＋3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00①T℃______400℃(填“＞”或“＜”)。

②該反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

③該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是______(填高溫、低溫、任何溫度)。

11、實驗室用鄰二氮菲()與形成的紅色配合離子(圖1)測定的濃度。回答下列問題：

(1)Fe元素在周期表中的位置為__________，該配合物中心離子的配位數(shù)為__________。

(2)該配合離子所含元素的電負性最大的是__________，C原子的雜化方式為__________。

(3)該配合離子存在的化學(xué)鍵類型有__________。

a．離子鍵b．配位鍵c．極性鍵d．非極性鍵

e．金屬鍵f．氫鍵

(4)從結(jié)構(gòu)角度分析，易被氧化成的原因是__________。

(5)合成氨反應(yīng)中鐵催化劑表面吸附氮原子，圖2為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖，圖中鐵原子與氮原子的個數(shù)比為__________。

(6)鐵晶體中的原子堆積方式如圖3所示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為，若晶胞密度為，則__________(列出表達式)。

12、雙氯酚酸鈉是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，心冠患者在發(fā)熱發(fā)燒時為減輕疼痛，也可服用此藥，其合成方法為：

已知：

。其中：－Ph代表苯基。

(1)A的分子式為C6H10O，其核磁共振氫譜顯示有3組峰，其比為1：2：2，則A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。B中含有的官能團名稱為______。

(2)由C→D的反應(yīng)過程中，可能涉及的反應(yīng)類型是______。

(3)寫出由D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

(4)分子式為C4H7NCl2，其