廣西壯族自治區(qū)防城港市高中化學(xué)高二上冊期末高分試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．N95口罩所使用的熔噴布主要成分為聚丙烯，屬于合成纖維B．華為MateX5G手機(jī)柔性折疊屏是用普通玻璃加工制成的C．中國天眼FAST用到的碳化硅晶體屬于共價晶體D．“倫乃造意，用樹膚……以為紙”中“樹膚”的主要成分為纖維素

2、不能正確表示下列變化的離子方程式是A．銅與稀硝酸反應(yīng)：B．亞硫酸氫鈉的水解：C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：D．鈉與水反應(yīng)：

3、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．常溫下的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．水電離出的的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2支均盛有2mL相同濃度的溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)B將紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2C用pH試紙測得：溶液的pH約為9，溶液的pH約為8電離出的能力比的強(qiáng)D向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡：II-+I2

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室用排飽和食鹽水法收集B．常溫下，將的醋酸溶液稀釋100倍，C．對于合成氨反應(yīng)，500℃比室溫更有利于合成氨氣D．利用反應(yīng)制取金屬鉀，選取適宜的溫度

7、已知汽車尾氣處理反應(yīng)之一為：。該反應(yīng)的、。則上述反應(yīng)在下列什么條件下易自發(fā)進(jìn)行A．高溫B．低溫C．任何溫度下均不能D．任意溫度下均能

8、一定條件下，在容積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

，達(dá)平衡后獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min達(dá)到平衡時體系能量的變化CO①1400放出32.8kJ熱量②2800放出QkJ熱量A．①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．平衡時：②>①C．Q大于65.6D．該溫度下，②中反應(yīng)的平衡常數(shù)

9、催化劑作用下催化釋放氫的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該歷程的總反應(yīng)方程式為：B．催化過程中涉及極性共價鍵的斷裂和形成C．催化釋氫反應(yīng)除生成外，還生成D．其他條件不變，向中加入適量溶液，催化釋氫的效果更佳

10、T℃時，向某恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)，發(fā)生二氧化碳重整甲烷反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得體系中CH4(g)和CO(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．點B的坐標(biāo)為(5，)B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，v正(CH4)＜v逆(CH4)C．CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

11、已知：

。T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，起始加入2mol(g)和1mol(g)，達(dá)到平衡時生成0.6mol(s)。下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．硫化氫的濃度是氧氣濃度的2倍B．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變C．反應(yīng)放出的熱量為0.3QkJD．消耗2mol(g)的同時生成2mol(g)

12、已知氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，下列說法正確的是A．常溫下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)>10-14B．向氨水中加入蒸餾水，溶液的pH增大C．向濃氨水中加入氫氧化鈉固體，會逸出氨氣D．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在盛有濃氨水的試管口，試紙變紅

13、如圖為某實驗測得0.10mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是

A．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫促進(jìn)了HCO的電離，同時抑制了HCO的水解B．b點溶液恰好顯中性C．a(chǎn)點溶液的c(OH-)比c點溶液的小D．a(chǎn)點時，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)

14、常溫下，現(xiàn)有1LpH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．分別與1L

pH=11氫氧化鈉溶液混合，混合液的pH：鹽酸>醋酸B．分別加水稀釋10倍后溶液的pH均變?yōu)?C．中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，消耗酸的體積：鹽酸<醋酸D．等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相等

15、常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是A．pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-6mol·L-1D．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH=13

16、室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A用計測量濃度均為的溶液和溶液的，比較溶液大小酸性：B向還原所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加溶液，觀察顏色變化全部被還原C將通入滴有酚酞的溶液，觀察溶液顏色變化具有漂白性D向KCl和的混合溶液中滴加溶液，觀察沉淀顏色溶解度：A．AB．BC．CD．D

17、已知25℃時，飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，，下列有關(guān)的溶度積和沉淀溶解平衡的敘述正確的是A．25℃時，向的溶液中加入固體，增大B．向該飽和溶液中加入固體，的溶度積增大C．向該飽和溶液中加入固體，溶液中D．向該飽和溶液中加入固體，溶液中減小

18、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>cD．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

19、常溫下，某地土壤的?約為8，則土壤中的?最接近于多少?A．?B．?C．?D．?

20、已知：，向含和的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A.0B.C.D.

A．AB．BC．CD．D二、填空題

21、I.現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2⑩Al2O3，請按要求回答下列問題。

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號)

(2)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______(填序號)

(3)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______(填序號)

II.工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.2kJ?mol-1，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

(4)其中t4時刻所對應(yīng)的實驗條件改變是_____，t5時刻所對應(yīng)的實驗條件改變是_____，平衡常數(shù)最大的時間段是_____。

(5)為了提高平衡混合物中氨的含量，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，僅從理論上分析合成氨適宜的條件是_______(填字母)。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓(6)實際生產(chǎn)中一般采用的反應(yīng)條件為400~500℃，原因是_______。三、實驗題

22、某同學(xué)用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：

A．移取待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)。

(1)上圖中屬于堿式滴定管的是___________(填“甲”或“乙”)。

(2)正確的操作順序是___________(用字母表示)。

(3)上述B步操作的目的是________。

(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是________。

(5)上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(6)若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測溶液的體積/(mL)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前讀數(shù)/(mL)滴定后讀數(shù)/(mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

則待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。四、原理綜合體

23、氫氣在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)已知下列熱化學(xué)方程式：

i.

ii.

已知在某種催化劑的作用下，的正反應(yīng)的活化能(正)為，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能(逆)為_______。該反應(yīng)達(dá)平衡后采取下列措施能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填標(biāo)號)。

A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.加入

D.移出

E.使用催化劑

(2)將的混合氣體充入反應(yīng)器中，氣體總壓強(qiáng)為，平衡時、與溫度的關(guān)系如圖所示。時，的物質(zhì)的量濃度隨溫度升高而增大的原因是_______。

(3)在一定溫度下的恒容密閉容器中通入與，使其物質(zhì)的量濃度均為，反應(yīng)足夠時間后，容器中和的濃度分別為和，則反應(yīng)ii的平衡常數(shù)_______。

(4)一定條件下，在某恒容密閉容器中，按投料比發(fā)生如下反應(yīng)：

①下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

A.

B.混合氣體的密度不再變化

C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

②研究表明該反應(yīng)速率方程式為，其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)，若投料比，時的初始速率為，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為時，反應(yīng)速率為，由此可知_______。五、填空題

24、工業(yè)上以輝鉍礦粉(主要成分是，含少量、、等雜質(zhì))為原料制備鉍酸鈉的流程如下：

已知：(鉍酸鈉，淺黃色不溶于冷水的固體)，請回答下列問題：

請回答下列問題：

(1)Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“鹽酸，”也可以實現(xiàn)“酸浸”，從環(huán)保角度考慮，存在的缺點是_______。

(2)檢驗“酸浸”液中是否含，可選擇的試劑是_______(填標(biāo)號)。A．KSCN溶液B．溶液C．KSCN溶液和雙氧水D．溶液(3)“氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(4)已知，的平衡常數(shù)，求的平衡常數(shù)_______。

(5)鉍酸鈉純度的測定

已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振蕩，無色溶液變紫紅色溶液。

取上述制得的粗產(chǎn)品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點時的實驗現(xiàn)象是_______，若滴定終點時消耗溶液VmL，的相對分子質(zhì)量用M表示，則該產(chǎn)品的純度是_______%(用含n、m、V、M的代數(shù)式表示)。

25、I、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3＋與Ag反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗：按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)）。

（1）K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作________（填“正極”或“負(fù)極”）；石墨電極上的電極反應(yīng)方程式為___________。

（2）一段時間后指針歸零，向左側(cè)U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的反應(yīng)式：_________________。

（3）結(jié)合上述實驗分析，寫出Fe3＋和Ag反應(yīng)的離子方程式______________。

II、某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解