廣東省汕頭市高中化學(xué)高三上冊期末評估測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、人類社會的發(fā)展離不開化學(xué)，化學(xué)的發(fā)展離不開科學(xué)家的不斷探索與創(chuàng)新。下列科學(xué)家與其主要成就不相符的是A．中國科學(xué)家侯德榜提出了“侯氏制堿法”B．美國科學(xué)家鮑林首先發(fā)現(xiàn)了電子C．俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D．中國科學(xué)家屠呦呦從青蒿中提取了青蒿素

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1L0.1mol?L-1的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.2NAB．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增加質(zhì)量32gC．常溫下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NAD．將1molSO2和0.5molO2混合后充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA

4、已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常見化合價是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小D．元素Y的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

5、M和N是合成造影劑碘番酸的重要中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A．分子存在4種官能團B．分子中可能共平面的原子數(shù)最多有23個(已知為平面形)C．與足量加成后產(chǎn)物中含2個手性碳原子D．的分子式是

6、下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．混合濃硫酸和乙醇B．分離苯和溴苯(部分裝置略)C．排空氣法收集CH4D．分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層A．AB．BC．CD．D

7、下列有關(guān)NaBH4和H2O2組成燃料電池的說法正確的是

A．中不含配位鍵，與甲烷互為等電子體B．放電過程中電極b區(qū)的溶液pH上升C．放電過程中1molH2O2參與反應(yīng)，失去約2×6.02×1023個電子D．a(chǎn)電極上的反應(yīng)為：

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；Ⅰ．制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

（1）儀器m的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和__________________。

（4）若D中所裝試劑為堿石灰，則該裝置的作用為______________。

II．測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實驗步驟如下：

①取1.8g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。

（6）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分數(shù)為__________，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。三、工藝流程題

9、用銻砷煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦銻酸鈉[NaSb(OH)6]和砷酸鈉(Na3AsO4)，不僅治理了砷害污染，還可綜合回收其它有價金屬。其工藝流程如圖所示：

已知：

①Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液

②硫浸后，銻砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；

③NaSb(OH)6易溶于熱水，難溶于冷水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)“硫浸”時，Sb2O3溶解的離子方程式為___。

(2)用NaNO3和NaOH浸取銻砷煙灰也可得到Na3SbO4，其缺陷是__。

(3)“氧化”時所用H2O2的電子式為___，反應(yīng)溫度不宜太高的原因是___。

(4)“中和”時，生成NaSb(OH)6的化學(xué)方程式為___，操作X為__、過濾、洗滌、干燥。

(5)As2O3對應(yīng)的酸為H3AsO3，測得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3和Fe2+，其濃度如表：物質(zhì)H3AsO3Fe2+濃度/g·L-10.3780.840

已知：Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21，H3AsO3的還原性比Fe2+強。

根據(jù)題目信息，則可采用__方法除去該廢水中的砷，除去砷后的廢液中c(AsO)=__mol·L-1(不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的微小變化)四、原理綜合題

10、含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響，化學(xué)工作者設(shè)計了如下再利用的方案：

(1)以和為原料合成化肥-尿素[CO(NH2)2]，兩步反應(yīng)的能量變化如圖：

①該反應(yīng)在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。

②已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，可推測_______(填“>”“＜”或“=”)。

③該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積

(2)氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過程易受催化劑選擇性影響。

Ⅰ：

；

Ⅱ：

；

在容積固定的密閉容器中充入1.5mol和1.55mol，一定時間段內(nèi)，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物和的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。

①當(dāng)溫度處于400℃～840℃時，的物質(zhì)的量減少，的物質(zhì)的量增加，其原因是_______。

②840℃時，反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主，則的轉(zhuǎn)化率為_______。(保留小數(shù)點后2位，下同)；若520℃時起始壓強為，恒溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_______(為以分壓表示的平衡常數(shù))

(3)肼()-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的溶液。肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式：_______。假設(shè)使用肼-空氣燃枓電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質(zhì)量為)，陰極質(zhì)量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_______L(假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

11、團簇已經(jīng)成為化學(xué)和材料研究的前沿和熱點，在金屬的腐蝕、防腐以及催化等化學(xué)化工過程都涉及金屬納米團簇的研究。金屬納米團簇最外層需要配體來穩(wěn)定，常見有硫醇配體、磷配體和炔配體。鹵素作為第二配體或第三配體，其體積比硫醇配體、磷配體和炔配體更小，在形成納米團簇的過程中空間位阻更小，而且鹵素與金、銀、銅具有較好的配位能力

(1)金位于元素周期表第六周期第IB族元素，其價電子排布式為___________。

(2)金(Au)溶于王水的原理是金與強氧化性的硝酸生成微量的和NO，鹽酸提供的與形成配離子，寫出總反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)結(jié)構(gòu)中非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________。

(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔點(見表)化合物NaF熔點/C9931040-90-50.5由表中數(shù)值可以判斷晶體類型為___________，比熔點低的原因___________；分子的空間構(gòu)型為正八面體，如圖所示，該分子的鍵角分別為___________、___________，它的二氯代物有___________種。

(5)一種含銅的熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長為apm，高為cpm，該晶體的化學(xué)式為___________，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為___________。

12、淫羊藿素軟膠囊入選晚期肝細胞癌患者一線治療策略藥物目錄。某化學(xué)研究者設(shè)計了如下合成路線，獲得了淫羊藿素。

已知：RCl為。

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為___________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)合成路線中，多次用到了RC