廣東省茂名市高中化學(xué)高三下冊期末自測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯誤的是選項傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯類物質(zhì)B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe2O3C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2最終轉(zhuǎn)化成被作物吸收的化合態(tài)氮D《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真硝石也利用物理方法(焰色試驗)可以鑒別鉀鹽A．AB．BC．CD．D

3、將質(zhì)量為32g的銅與200mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生0.5mol的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3.向反應(yīng)后的溶液加1.2molNaOH固體，恰好使銅沉淀完全。下列說法不正確的是A．混合氣體是0.25molNO和0.25molNO2B．銅與硝酸反應(yīng)完全后，過量的硝酸為0.2molC．通入的O2體積為5.6LD．硝酸的物質(zhì)的量濃度為7.5mol·L?1

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

5、已知在濃硫酸存在并加熱時，兩個醇分子在羥基上發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，如，用濃硫酸與分子式分別為和的醇的混合液反應(yīng)，可得到醚的種類有A．1種B．3種C．5種D．6種

6、下列有關(guān)制取氣體的設(shè)計方案正確的是

選項制取氣體所選藥品收集裝置①②ANH3濃氨水氧化鈣④BSO2濃硫酸亞硫酸鈉④CCO2醋酸溶液石灰石③DCl2濃鹽酸二氧化錳③

A．AB．BC．CD．D

7、全釩液流儲能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達(dá)1000km，而充電時間只需3～5min，被譽為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說法正確的是（

）

A．放電時的正極反應(yīng)為V3++e-=V2+B．放電過程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色C．充電時的電流方向由B電極流向A電極D．充電時的陰極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ為0.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時可選用酚酞作指示劑C．a(chǎn)點離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗題

8、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3的裝置如圖1。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖3所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖4所示。

(1)實驗中為了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任寫一種)。

(2)圖2中的曲線2表示的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(3)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液的最佳pH約為_______。

(4)請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液至pH=10時，停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在_______條件下過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

(5)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.00%為優(yōu)等品，≥93.00%為一等品。為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了如下方法進(jìn)行測定。

稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。

①判斷滴定終點的依據(jù)為_______。

②通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留4位有效數(shù)字)三、工藝流程題

9、2030年全球新能源動力電池鎳消費量將達(dá)到2020年全球鎳產(chǎn)量的近40%。堿式碳酸鎳[NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O]在工業(yè)上可作為制備其他含鎳化合物的原料。工業(yè)上由某含鎳廢渣精礦(主要成分為NiO、Fe2O3，CuO、SiO2)為原料制備堿式碳酸鎳的流程如圖1所示。

已知：①25℃時，相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。離子Ni2+Fe3+Cu2+開始沉淀時的pH6.42.24.4完全沉淀時的pH8.43.56.7②25℃時，Ksp(NiS)=1.0×10-27，Ksp(CuS)=8.0×10-35

回答下列問題：

(1)濾渣I的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(2)“除雜1”時應(yīng)利用加入的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______。

(3)“除雜2”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq)。25℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______；實驗測得此工序中加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1”所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比、反應(yīng)溫度對“除雜2”所得濾渣中銅鎳比的關(guān)系分別如圖2和圖3所示。

則最佳的加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1”所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比和反應(yīng)溫度分別為_______。

(4)“萃取”和“反萃取”的最終目的是富集獲得含有_______(填化學(xué)式)的水溶液。

(5)“沉鎳”時應(yīng)控制溫度為95℃，反應(yīng)除生成NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O外，還有一種無色氣體生成。該氣體為_______分子(填“極性”或“非極性”)。

(6)堿式碳酸鎳可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化制得鎳氫電池。鎳氫電池充電的工作原理為：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH(M表示儲氫金屬或合金)。該電池充電過程中陰極的電極反應(yīng)式為_______。四、原理綜合題

10、脫除沼氣中的具有重要意義，脫除有多種方法。

(1)受熱分解法。將和混合氣導(dǎo)入熱解器，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

現(xiàn)將硫化氫和甲烷按照2：1體積比投料，并用稀釋。在常壓和不同溫度下，反應(yīng)相同時間后，、和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①

___________。

②1050℃時，的體積分?jǐn)?shù)為___________。

③在950℃～1150℃范圍內(nèi)，其他條件不變，隨著溫度的升高，(g)的體積分?jǐn)?shù)先增大而后減小，其原因可能是___________。

(2)光電催化法。某光電催化法脫除的原理如圖所示。

①光電催化法脫除的離子方程式為___________。

②與受熱分解法相比，光電催化法的優(yōu)點是___________。

(3)催化重整法。Fe2O3可以用作脫除的催化劑，脫除過程如圖所示。

①Fe2O3脫除時需先進(jìn)行吸附。利用如圖乙進(jìn)行吸附，比如圖甲吸附能力強的原因是______。

②脫除一段時間后，催化劑的活性降低，原因是___________。

11、下圖為元素周期表的部分，元素①～⑥在表中的位置如圖所示。

用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)元素⑤的基態(tài)原子核外共有___________個單電子，元素⑥的基態(tài)原子價電子排布式為___________。

(2)元素③、④的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學(xué)式)，原因是_______。

(3)元素①與元素②、③均能形成18e-分子，其中與②形成的18e-分子的結(jié)構(gòu)式為___________，一定條件下兩種18e-分子能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)單質(zhì)⑤的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，平均一個晶胞中含有___________個⑤原子，若⑤原子的原子半徑為r，則該晶體的空間利用率為___________。(用含r的代數(shù)式表示，不必化簡)

12、化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：

已知：(ⅰ)

(ⅱ)

回答下列問題：

(1)X的化學(xué)名稱是___________，D中具有的官能團的名稱___________。

(2)由B生成C的反應(yīng)類型是___________。

(3)A→B的反應(yīng)中所需的條件和試劑是___________。

(4)寫出由E生成F的化學(xué)方程式___________。

(