廣東省韶關(guān)市高中化學(xué)高二上冊期末深度自測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實現(xiàn)碳中和。下列有關(guān)說法中正確的是A．使用光導(dǎo)纖維進(jìn)行太陽能發(fā)電，獲得綠色電力B．利用新型材料和技術(shù)將二氧化碳“填埋”有利于實現(xiàn)碳中和C．利用催化技術(shù)將二氧化碳氧化制成甲醇等清潔能源D．向燃煤中添加碳酸鈣，減少污染氣體排放，有利于碳中和

2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸銅溶液中滴入少量氨水：B．鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng)：C．乙酰胺在氫氧化鈉溶液中水解：D．乙二酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

3、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br-、ClO-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、、C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-D．加水稀釋c(H+)增大的溶液中：K+、CH3COO-、、

4、已知下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱石蠟油和碎瓷片混合物，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯B分別將乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同C用在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩，液體分層，下層溶液呈紫紅色氯的非金屬性比碘強(qiáng)D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀溶解度：AgCl>AgIA．AB．BC．CD．D

6、2NO2(紅棕色)?N204?H<0.將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示。已知氣體顏色越深，透光率越小，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點達(dá)到了平衡狀態(tài)B．b點改變的條件是將注射器的活塞向外拉C．d點：v(正)<v(逆)D．若在c點將溫度降低，其透光率將增大

7、已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法正確的是A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

8、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若開始時放入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后，生成amolH2O，若開始時放入xmolNH3，2molCO2和1molH2O(g)，達(dá)平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol，則x為A．1molB．2molC．3molD．4mol

9、苯乙烷與Cl2在光照條件下發(fā)生一氯取代，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)①②③的△H＞0B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎梢允狗磻?yīng)②的程度減小，反應(yīng)③的程度增大C．已知物質(zhì)A的穩(wěn)定性大于B，則分別獲得等物質(zhì)的量A和B，前者需要的能量更少D．為加快反應(yīng)速率，可在日光直射的地方進(jìn)行實驗

10、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)物濃度：c>b>aC．a(chǎn)、b點均未建立平衡，c點恰好達(dá)到平衡D．若在恒溫恒容容器中，以相同的投料進(jìn)行該反應(yīng)，平衡后轉(zhuǎn)化率小于絕熱恒容容器中的轉(zhuǎn)化率

11、下列說法正確的是A．恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：，混合氣體的密度不再改變時說明反應(yīng)已達(dá)平衡B．500℃、30Mpa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

C．汽車尾氣催化凈化時的反應(yīng)：

，平衡常數(shù)為K1；若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)為K2；則K1<K2D．常溫下，的鹽酸中

12、常溫下0.1mol/L氨水pH為11，則下列說法中不正確的是A．此溶液中NH3?H2O在常溫下的電離度約為1%B．若向此溶液中通入少量氨氣，NH3?H2O電離平衡正向移動，水的電離平衡逆向移動C．若向其中加入pH為11的NaOH溶液，NH3?H2O電離平衡不移動，但n(NH)減小D．若向其中加入少量水，溶液中c(H+)增大

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液中：Na+、AlO、Al3+、ClO-B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SOC．水電離出來的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、NO、Fe2+D．c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO、ClO-

14、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示0.1molMgCl2?6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化B．圖乙表示常溫下，稀釋等體積、等pH的HA、HB兩種弱酸的稀溶液時溶液pH隨加水量的變化，則：Ka(HA)＜Ka(HB)C．圖丙表示0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D．圖丁表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入AgNO3固體，a點向b點遷移

15、下列說法中正確的有幾句(溫度均為25℃)

①pH=2CH3COOH中水的電離程度小于0.01mol/LHCl中水的電離程度

②氨水加水稀釋，其中所有離子濃度均減小

③向pH=12的氨水中加入pH=12的NaOH溶液，促進(jìn)一水合氨的電離

④pH=8的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鈉等體積混合后，溶液的pH=9

⑤將①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH③>④，①>②

⑥任何可水解的鹽，均能促進(jìn)水的電離

⑦pH=4的溶液一定為酸溶液A．1句B．3句C．5句D．0句

16、下列事實能證明HCOOH為弱酸的是A．可與反應(yīng)生成B．導(dǎo)電能力低于同濃度的硫酸C．溶液可以使甲基橙變紅D．室溫時HCOONa溶液的pH大于7

17、某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗探究：難溶電解質(zhì)顏色白色黑色黑色已知：；常溫下，幾種難溶物質(zhì)的顏色和溶度積常數(shù)如圖。

下列說法中，不正確的是A．①中濁液生成的原因是：B．a(chǎn)中濁液中存在溶解平衡：C．實驗②和③生成黑色沉淀，可用相同的離子方程式表示D．若將實驗③中CuSO4改為溶液，白色沉淀仍可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀

18、常溫下，pH相差1的兩種一元堿A溶液和B溶液，分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是

A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關(guān)系：10A=BB．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol·L-1C．取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時，所消耗硫酸溶液的體積相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH一定大于7

19、下列敘述中不正確的是A．在0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．常溫下將10mL0.02mol/LNaOH溶液與l0mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則混合后溶液的pH=2C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)

20、下列4種溶液均由濃度為0.1mol/L的2種溶液等體積混合而成：①NH4Cl與HCl②NH4Cl與NaOH③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(pH＞7)，下列各項排序錯誤的是A．c(NH3·H2O)：②=④＞③＞①B．c()：④＞①＞③＞②C．溶液中c(Cl-)：①=③＞②=④D．pH：②＞④＞③＞①二、填空題

21、回答下列問題：

(1)在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是，在光照下可與反應(yīng)，也可用和制備二甲醚和甲醇等新型燃料。

①在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：

△H＞0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時，通入2mol(g)和2mol(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，生成1molCO，此時向容器中加入1molCO和3mol的混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)K＝_______。

②(g)和(g)生成的CO和在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

。恒容條件下，下列措施中能使增大的有_______(選填序號)。

a．再充入1mol

b．使用催化劑

c．再充入2molCO

d．升高溫度

(2)①學(xué)生甲想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時，為使被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了圖的裝置，a電極為該裝置的______極，與a電極相連的電極反應(yīng)為___________，該消毒液有效成分為_______。

②極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的沉淀，受到學(xué)生甲制作家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器的啟發(fā)，學(xué)生乙認(rèn)為，此裝置也可以用于制備較為純凈的沉淀，若通電后，B極表面有無色氣泡產(chǎn)生，且溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，較長時間不變色。下列說法正確的是____________。

A．電源a是負(fù)極

B．電解質(zhì)溶液一定是NaOH溶液

C．A、B兩端都必須用鐵做電極

D．B極附近溶液pH增大三、實驗題

22、草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元有機(jī)弱酸，常用作還原劑、沉淀劑等，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

(1)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。實驗編號所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時間/min0.01mol?L?1H2C2O4溶液0.01mol?L?1KMnO4溶液3.0mol?L?1稀H2SO4水溫度℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3

①完成此實驗設(shè)計，其中：V1=_____，V2=_____。

②對比實驗1、2可探究_____對反應(yīng)速率的影響。

③已知Mn2+對H2C2O4和KMnO4溶液的反應(yīng)有催化作用，請設(shè)計實驗4證明_____。

(2)某興趣小組用草酸及草酸鹽的性質(zhì)測定硬水中鈣離子的濃度。

根據(jù)消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積即可測定硬水樣品中Ca2+的濃度。

①實驗過程提及的下列儀器，在使用之前一定要潤洗的是_____(填字母)。

A．容量瓶

B．燒杯

C．錐形瓶

D．滴定管

②滴定過程中______(填“需要”或“不需要”)另加指示劑，如何判斷滴定終點_____。

③本實驗滴定管起點和終點的液面位置如圖所示，則滴定過程中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液為_____mL。該硬水樣品中Ca2+的濃度為_____mol?L?1。

④下列不當(dāng)操作會使測得的硬水樣品Ca2+的濃度偏高的是_____(填字母)。

A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

B．草酸鈣(H2C2O4)沉淀洗滌不充分

C．滴定前仰視讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)

D．盛放草酸溶液的錐形瓶沒有干燥四、原理綜合體

23、處理含鉻［Cr(Ⅵ)］廢水的方法有化學(xué)沉淀法、鋁還原回收法等。

(1)鋇鹽沉鉻法：

已知水溶液中(橙色)可轉(zhuǎn)化為(黃色)，該可逆反應(yīng)用離子方程式可表示為___________；向含Cr(Ⅵ)的酸性廢水中加入鋇鹽，生成難溶于水的沉淀。使用的沉鉻效果要優(yōu)于的原因是___________；

(2)亞硫酸氫鈉-石灰乳還原沉淀法：向初始pH不等的幾份酸性含鉻廢水中加入等量，使Cr(Ⅵ)還原成Cr(Ⅲ)。測得廢水中殘留Cr(Ⅵ)與反應(yīng)時間的關(guān)系變化關(guān)系如圖所示。

①寫出將還原為的離子方程式___________；

②實際生產(chǎn)中，還原反應(yīng)控制pH為2.5左右的原因是___________；

(3)還原回收Cr(Ⅵ)法：

步驟1：向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)，過濾。

步驟Ⅱ：利用步驟Ⅰ過濾后得到的溶液(含有、、)獲得。

①研究發(fā)現(xiàn)，若步驟Ⅰ中pH偏低將會導(dǎo)致Cr(Ⅵ)的去除率下降，其原因是___________；

②獲得和的混合溶液的實驗方案為：向步驟Ⅰ過濾后的溶液中加KOH溶液調(diào)節(jié)pH=8，___________，得到和的混合溶液。(實驗中須用到的試劑：KOH溶液、溶液、稀硫酸)

已知：

ⅰ.常溫下，體系中Al(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖下所示(部分無關(guān)粒子已略去)。

ⅱ.強(qiáng)堿性條件下Cr(Ⅲ)能被氧化為；酸性條件下能將Cr(Ⅵ)還原為Cr(Ⅲ)。

五、填空題

24、鐵鎳礦是一種重要的金屬材料，主要用于制備鐵鎳合金，還用于制備鎳氫電池的材料。某鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該鐵鎳礦制備高純度的氫氧化鎳，工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)鐵鎳礦石粉碎的目的是____________________________。

(2)“酸溶”時，所加入的試劑A是硫酸，溶液中有等金屬陽離子生成，廢渣1的主要成分的化學(xué)式為___________。

(3)“除鐵”時的作用是___________。

(4)“除鈣、鎂”過程形成的廢渣3的化學(xué)式為___________。

(5)已知常溫下，該流程在“沉鎳”過程中，需調(diào)節(jié)溶液約為___________時，才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度；)。

(6)鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：

(式中M為儲氫合金)。寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式：________________________。

25、隨著人