廣西壯族自治區(qū)桂林市高中化學(xué)高一上冊期末評估試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．對粗鹽溶液除雜可依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸堿性B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2，再通入的氣體為NH3C．NaHCO3晶體加熱需要：蒸發(fā)皿、玻璃棒、三腳架、酒精燈D．工藝流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3和CO2

2、下列實(shí)驗(yàn)室保存藥品的方法錯誤的是A．金屬鈉保存在盛有煤油的廣口瓶中B．水玻璃保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中C．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中D．盛氯化亞鐵溶液的試劑瓶中放入少量鐵屑

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．的中，含有的電子數(shù)為B．中含有的原子數(shù)為C．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子總數(shù)為

4、下列離子方程式書寫正確的是A．檢驗(yàn)溶液中的：B．和溶液反應(yīng)：C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：D．溶液與稀混合：

5、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是A．H+、K+、NO、、I-B．Na+、H+、S2-、C．K+、、、D．Na+、Fe2+、、

6、下列關(guān)于使用分液漏斗的說法中錯誤的是A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏B．分液漏斗可以把酒精與水分離開來C．分液前需搖勻、靜置D．進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層則從上口倒出

7、科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的W、X、Y、Z四種短周期元素，“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(短線代表共價鍵)。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物C．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XD．1molZW與水發(fā)生反應(yīng)生成1molW2，轉(zhuǎn)移電子2mol

8、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、、B．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、、D．能使酚酞顯紅色的溶液中：、H+、、I-

10、某實(shí)驗(yàn)小組欲探究和的性質(zhì)?在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中，反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫?下列說法錯誤的是

A．裝置I的反應(yīng)程度更為劇烈B．裝置II的氣球體積較小C．生成氣體的體積可根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算D．生成氣體的體積可根據(jù)固體的物質(zhì)的量計(jì)算

11、反應(yīng)可用于合成尿素。下列說法正確的是A．尿素屬于共價化合物B．中子數(shù)為8的碳原子：C．氨基的電子式：

D．的空間填充模型：

12、清晨樹林間有一條光柱，該現(xiàn)象主要緣于

A．光的直線傳播B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．分子的運(yùn)動D．空氣的流動

13、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol被還原為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4C．28g氮?dú)夂鸵谎趸蓟旌蠚怏w所含質(zhì)子數(shù)為28D．和混合氣體中含有原子數(shù)為3

14、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是A．氮化鋁中氮元素的化合價為+3B．AlN的摩爾質(zhì)量為41gC．上述反應(yīng)中每生成1molAlN，N2就得到3mol電子D．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

15、一種以太陽能為熱源分解水的歷程，如圖所示：

已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△H=+571.0kJ?mol-1

過程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)

△H=+313.2kJ?mol-1

下列說法正確的是A．整個過程中能量轉(zhuǎn)化形式只存在太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．過程Ⅰ中每生成3molFeO，轉(zhuǎn)移2mol電子C．整個轉(zhuǎn)化過程中Fe3O4和FeO都是催化劑D．過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)

△H=+257.8kJ?mol-1

16、現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識說法正確的是A．碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點(diǎn)膨松劑B．為防止餡餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C．榨蘋果汁時加入維生素C，可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化D．食物腐敗、膠體的制備都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)二、計(jì)算題

17、為了測定某Na2CO3和NaHCO3固體混合物的組成，現(xiàn)將11.84g固體混合物充分加熱后得到殘余固體10.6g。試計(jì)算：

(1)原固體混合物中NaHCO3的質(zhì)量為___g。

(2)將10.6g殘余固體溶于水，向其中逐滴加入200mL0.7mol·L-1的稀鹽酸，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為___L。(不考慮CO2在水中的溶解)三、實(shí)驗(yàn)題

18、已知某84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積比)后使用。請回答下列問題

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol/L(保留一位小數(shù))。

(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(NaClO)=__mol?L-1。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還需要一種玻璃儀器_______，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g

(4)在定容過程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_______

(5)若出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”“無影響”)

a.定容時仰視容量瓶刻度線_______。

b.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面_______。

c.容量瓶在使用前剛剛配置完一定物質(zhì)的量濃度的84消毒液而未洗凈_______。

d.洗滌后的容量瓶未干燥_______。

e.溶解后未冷卻就進(jìn)行下一步操作_______。

(6)84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制2L2.3mol?L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。四、周期表推斷題

19、隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示(已知：一般情況下當(dāng)微粒電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小；如半徑：，)

(1)g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)d、e、f、g、h的離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(填離子符號)。

(3)元素g位于周期表的第_______族，其非金屬性比h弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：_______。請寫出能證明h比g非金屬性強(qiáng)的一個化學(xué)方程式：_______。

(4)g的一種氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工業(yè)上用z的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)f和z組成的化合物fz，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用f的氧化物、y單質(zhì)和z單質(zhì)在高溫下制備fz，其中f的氧化物和y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。五、工藝流程題

20、鐵泥(主要成分為含少量、Fe及雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水)是一種常見的工業(yè)廢料，為了減少污染并變廢為寶，工程師設(shè)計(jì)了如下兩種不同的工藝(部分步驟已略去)，用于生產(chǎn)鐵紅或七水合硫酸亞鐵。

(1)過程Ⅰ中

①分離出雜質(zhì)的操作是__________。

②與硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)制備鐵紅

①過程Ⅱ加入的目的是__________。

②過程Ⅲ中，加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為__________。