廣東省揭陽市高中化學(xué)高一下冊期末自我評估模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列分類方法正確的是

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵羞x出氮?dú)?/p>

③根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物

⑥根據(jù)鹽在水中的溶解性，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A．②④⑥B．①③⑥C．②③D．全部

2、我國高鐵運(yùn)營里程是世界之最，高鐵上裝有一個(gè)靈敏度極高的煙霧傳感器，傳感器中用到一種放射性元素镅，下列有關(guān)說法正確的是A．中子數(shù)為146B．核外電子數(shù)為146C．質(zhì)量數(shù)為336D．質(zhì)子數(shù)為241

3、已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿含有的分子數(shù)為B．7g乙烯與丙烯的混合物中含C原子的數(shù)目為C．11.2L和22.4L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D．46g中存在的極性共價(jià)鍵總數(shù)為

4、已知在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，下列各組離子能夠大量共存的是A．加入粉后產(chǎn)生的溶液中：B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：C．澄清透明的溶液中：D．酸性溶液中：

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色

6、鋁土礦的主要成分是，還有部分、以及少量不溶于酸堿溶液的其他雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝：

下列說法正確的是A．沉淀Ⅰ只有B．步驟②發(fā)生的反應(yīng)為、C．溶液Ⅲ中溶質(zhì)主要為D．步驟④操作用到的儀器主要有：坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒

7、2021年6月11日國家航天局公布了“祝融號(hào)”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖?；鹦菤怏w及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，X、W為同一主族元素，Y為地殼中含量最高的元素，火星巖石含有W的最高價(jià)化合物：Z2WY3，下列判斷正確的是A．W位于元素周期表第三周期VIIA族B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XC．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液具有粘性D．原子半徑：Z>W>Y>X

8、“海帶提碘”中，下列關(guān)于裝置和操作的說法正確的是

A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備Cl2，用于氧化浸泡液中I-D．用裝置丁吸收尾氣中的Cl2

9、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)之和為4，下列說法不正確的是A．陰離子的還原性：X＞W(wǎng)＞ZB．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物D．W與Y組成的Y2W2可作為供氧劑

10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上以海水曬鹽后得到的母液為主要原料提取溴B．廢舊的玻璃瓶主要成分是硅酸鹽，屬于不可回收垃圾C．汽車用的鉛蓄電池屬于二次電池，可多次充放電D．鈦(Ti)耐高溫、耐腐蝕，可制成特種合金來制造火箭、導(dǎo)彈等

11、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．制備并收集少量B．完成鋁熱反應(yīng)C．配制溶液D．稀釋濃硫酸A．AB．BC．CD．D

12、在密閉容器中充入氣體和氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，生成了，經(jīng)測定，的濃度為，下列判斷不正確的是A．x=2B．平衡時(shí)，通入B氣體(恒容條件下)，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．恒容條件下，混合氣體的密度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的

13、已知：

，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)D．平衡常數(shù)

14、與生成的反應(yīng)可以一步完成，也可以分兩步完成，各步反應(yīng)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．燃燒是放熱反應(yīng)B．

C．1mol和1mol分別在足量中燃燒生成，前者放熱多D．化學(xué)反應(yīng)的只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

15、等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，耗氧量最大的是A．C2H6B．C3H8C．C6H6D．C5H10

16、下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、為燃料，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．極的電極反應(yīng)式為B．極通入的氣體為空氣，發(fā)生還原反應(yīng)C．向極移動(dòng)D．每消耗甲烷，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

18、某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．該裝置能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能B．Fe電極的電極反應(yīng)式：C．電子從Fe電極流出，通過電解質(zhì)溶液流向石墨電扱D．石墨電極為正級，在該電極上發(fā)生還原反應(yīng)

18、對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑。有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．Cu3P既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B．11molP參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中有15mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．P發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6:5D．若有3mol磷酸生成，則被銅氧化的P為1.5mol二、工藝流程題

19、膽礬()是一種藍(lán)色晶體，具有催吐、壯腐蝕瘡的功效。某化學(xué)興趣小組利用工業(yè)生產(chǎn)中的粗氧化銅廢料(其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制備，并測定結(jié)晶水的含量。實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的范圍如圖所示：

(1)步驟①中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有___________、___________(至少寫兩點(diǎn))。

(2)物質(zhì)X用于氧化，以下試劑可選用的有___________。(填選項(xiàng))

a．氫氧化鈉

b．雙氧水

c．鐵粉

d．高錳酸鉀

(3)步驟⑤的化學(xué)方程式是___________。

(4)①從溶液C到制得硫酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟是：___________、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌干燥。

②步驟④進(jìn)行冷卻結(jié)晶時(shí)可采用不同降溫方式，測得顆粒大小分布如圖所示。而測定結(jié)晶水的含量時(shí)，常選擇加熱相對較小的晶粒，由此宜選擇___________(填選項(xiàng))方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A．快速降溫

B．緩慢降溫

C．變速降溫

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬中結(jié)晶水___________(只要寫表達(dá)式)

(6)在測定所得膽礬()中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行___________次若測定結(jié)果x值偏大，可能的原因是___________。(填選項(xiàng))

a．加熱溫度過高

b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻

d．加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出三、實(shí)驗(yàn)題

20、納米鐵粉常用于廢水處理，以草酸(H2C2O4)與FeSO4為原料可制取納米鐵粉。

I．制取草酸

用含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液氧化淀粉水解液制備草酸，其裝置如下圖所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液過程中主要反應(yīng)：(未配平)]

(1)儀器甲的名稱為___________。

(2)裝置B的作用___________。

(3)控制反應(yīng)溫度不超過60℃可以防止有機(jī)物脫水炭化和___________。

Ⅱ．制備納米鐵粉，其流程如下：

已知：H2C2O4為二元弱酸。

(4)檢驗(yàn)酸溶后的溶液是否含F(xiàn)e3+的試劑是___________。

(5)向酸溶后的溶液中滴加稍過量的H2C2O4，過濾得FeC2O4?2H2O。

①沉淀反應(yīng)的離子方程式為___________。

②過濾所得沉淀中FeC2O4?2H2O含量的測定：準(zhǔn)確稱取5.800g沉淀，加入適量的蒸餾水和稀硫酸溶解、酸化，并轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000mol?L-1KMnO4溶液，完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO4溶液18.00mL。過程中發(fā)生的反應(yīng)為：(未配平，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。計(jì)算沉淀中FeC2O4?2H2O(相對分子質(zhì)量為180)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(寫出計(jì)算過程)。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：

(1)C在元素周期中的位置為_____，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物甲，其化學(xué)式為_____，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是_____(用離子符號(hào)表示)。

(4)B、C、D的簡單氫化物的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開____(填分子式，下同)，熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開____。

(5)F、G的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為_____，酸性較強(qiáng)的為_____。五、有機(jī)推斷題

22、有A、B、C三種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，甲同學(xué)做實(shí)驗(yàn)得出：

①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

②A遇碘水變藍(lán)；

③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)試判斷它們各是什么物質(zhì)：

A是_________、B是_________、C是__