廣西壯族自治區(qū)崇左市高中化學高二下冊期末高分通關測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．醫(yī)用空氣消毒機中能夠濾除病菌的聚丙烯腈膜屬于新型無機非金屬材料D．在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應生成葡萄糖

2、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．羥基中所含電子數(shù)為B．的溶液中釋放的數(shù)為C．苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為D．標準狀況下，中含有的鍵數(shù)為

3、已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常見化合價是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小D．元素Y的單質(zhì)可與冷水劇烈反應

4、下列說法正確的是A．1H2和2H2互為同素異形體B．14C和14N互為同位素C．C3H8和CH4互為同系物D．乙醚和乙醇互為同分異構體

5、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是ABCD驗證化學能轉化為電能制取和收集二氧化氮制取純凈一氯甲烷研究催化劑對化學反應速率的影響

A．AB．BC．CD．D

6、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為xLiFePO4-xe-→xLi++xFePO4，放電工作示意圖如圖。下列敘述正確的是

A．放電時，Li+通過隔膜移向鋁箔B．放電時，電子由鋁箔經(jīng)鋰鹽有機溶液流向銅箔C．充電時負極反應為：LixC6-xe-=xLi++C6D．該電池的總反應LixC6+xFePO4xLiFePO4+C6

7、室溫下，某二元堿水溶液中相關組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的數(shù)量級為B．水溶液顯堿性C．等物質(zhì)的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、試驗題

8、實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示，主要步驟如下：

①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；

③小火加熱a試管中的混合液；

④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；

⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________，步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。

（2）步驟④中可觀察到b試管中的現(xiàn)象為______________，同時有細小氣泡產(chǎn)生。

（3）為探究濃硫酸在該反應中起的作用，某化學興趣小組同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管b，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗

編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol·L－1鹽酸1.2

①由實驗B、C、D的記錄可得出結論___________________；

②分析實驗_________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_________________；

③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)濃硫酸過多或溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是____________________；

④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_______（填字母）。

A．NaOH固體

B．無水CaCl2

C．濃硫酸三、工藝流程題

9、鉍及其化合物廣泛應用于電子材料、醫(yī)藥等領域。一種以含鉍燒渣(主要成分為、，還含有少量、CuO及等)制取并回收錳的工藝流程如下：

已知：①氧化性：；

②易水解成BiOCl沉淀；常溫下，BiOCl存在的pH范圍約為2.0～11.0；

③常溫下，；。

回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子的價電子排布式為___________。

(2)“濾渣2”的主要成分有___________(填化學式)、Bi。

(3)常溫下，“含濾液”中的濃度為。為保證BiOCl產(chǎn)品的純度，理論上，“沉鉍”時應控制溶液的___________(保留一位小數(shù))。

(4)我國科學家在新型二維半導體芯片材料——硒氧化鉍的研究中取得突破性進展。硒氧化鉍的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm。

①該晶胞沿z軸方向的投影圖為___________(填標號)。

②該晶體中，每個周圍緊鄰的共有___________個。

③該晶體的密度為___________(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。四、原理綜合題

10、目前，世界各國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和。開發(fā)CO2利用技術、降低空氣中CO2含量成為研究熱點?？刹捎靡韵路椒▽O2進行資源化利用。

(1)CO2催化加氫制甲醇。一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列敘述能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)A．混合氣體的密度不再隨時間變化B．氣體的壓強不再隨時間變化C．CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間變化D．單位時間內(nèi)每形成3molH—H鍵，同時斷開3molC—H鍵。(2)CO2催化加氫合成乙烯。在10L某恒容密閉容器中，充入1.4molCO2和4.2molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。反應達到平衡后，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

①該反應的ΔH_______0(填“>”或“＜”)，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示_______(填化學式，下同)和_______的變化曲線。

②根據(jù)圖中a點，計算該溫度下平衡時的n(H2O)=_______mol，c(C2H4)=_______mol?L-1，CO2的轉化率為_______%(保留三位有效數(shù)字)。

③若平衡時a點容器內(nèi)氣體的總壓強為0.25MPa，則該反應平衡常數(shù)KP=_______(MPa)-3(列出計算式即可，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，KP就是用分壓代替平衡濃度求算的平衡常數(shù))

(3)CO2用途廣泛，寫出其基于物理性質(zhì)的一種用途：_______。

11、N、P、均為氮族元素，這些元素與人們的生活息息相關?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)P核外電子空間運動狀態(tài)有__________種。

(2)下列狀態(tài)的N原子或離子，未成對電子最多的是__________(填序號)。

a．

b．

c．

d．

(3)、P與S是同周期中相鄰的元素，第一電離能由大到小的順序是__________。

(4)溶液是檢驗的常用試劑，的空間構型為__________。

(5)吡啶為含N有機物，這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與(即)反應生成有機化合物B，B具有優(yōu)異的催化性能。

①有機物B中組成元素的電負性由小到大的順序是__________。

②含有機物B的分子結構中含__________(填序號)。

A．離子鍵

B．配位鍵

C．大鍵

D．鍵

E．氫鍵

(6)N與金屬可形成氮化物，如的晶胞結構如圖甲所示，某種氮化鐵的結構如圖乙所示。

①晶胞中，含有的Al、N原子個數(shù)均是__________。

②若設該氮化鐵的化學式為，可替代晶胞中不同位置的，形成替代型的化學式是，而轉化為兩種替代型產(chǎn)物的能量變化如圖丙所示，替代晶胞中的形成化學式為的氮化物不穩(wěn)定，則a位置表示晶胞中的__________。

③通常認為是離子晶體，其晶格能可通過Born-Haber循環(huán)計算得到，通過圖中數(shù)據(jù)__________(填“能”或“不能”)計算出原子的第一電離能，的晶格能為__________。

12、奧美拉唑可用于治療十二指腸潰瘍等疾病，其合成路線如下。

已知：

(1)A能與溶液作用顯紫色，A的名稱是_______。

(2)A→B的化學方程式是_______。

(3)試劑a是_______。

(4)滿足下列條件的E的同分異構有