廣東省汕尾市高中化學(xué)高三下冊期末?？寄M題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022北京冬奧會火炬采用碳纖維和復(fù)合材質(zhì)打造，以氫氣為燃料，并添加顯色劑來調(diào)節(jié)火焰顏色。下列有關(guān)奧運火炬的說法不正確的是A．碳纖維是一種輕而強的有機高分子材料B．氫氣作為火炬燃料能實現(xiàn)碳的零排放C．添加顯色劑調(diào)節(jié)火焰顏色利用的是焰色反應(yīng)原理D．奧運火炬就是一款輕量化小型化的氫氣減壓裝置

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少，陰極得電子數(shù)目一定為2B．蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羥基數(shù)目為2C．溶液中陰離子數(shù)目大于0.1D．常溫常壓下，中所含鍵數(shù)目為4

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物

5、一種以脯氨酸(

)催化分子內(nèi)的羥醛縮合反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是

A．脯氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與反應(yīng)B．X能形成分子間氫鍵，因此其熔、沸點較高C．Y分子中存在2個手性碳原子D．Y分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

6、在實驗室采用如圖所示裝置制備下列氣體，不合理的是

化學(xué)試劑制備的氣體A濃鹽酸+高錳酸鉀B濃氨水+生石灰C過氧化氫+二氧化錳D稀鹽酸+塊狀大理石A．AB．BC．CD．D

7、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法不正確的是

A．甲池為原電池B．電極的電極反應(yīng)式為：C．當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加時，甲池理論上消耗的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．若丙中電極不變，電解質(zhì)換成溶液，則一段時間后，丙中溶液的將增大

7、時，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的及及的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的B．②對應(yīng)的是的變化曲線C．在y點時，D．的溶液中：二、試驗題

8、水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．燒杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。三、工藝流程題

9、錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如圖：

已知：砷酸鋇難溶于水，Ksp[Ba3(AsO4)2]=1.0×10-24，請回答下列問題：

(1)Sn(ⅣA)、As(ⅤA)、Sb(ⅤA)三種元素中，Sn的原子序數(shù)為50，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，“堿浸”時SnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)“堿浸”時，若Sn元素氧化物中SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3，其作用是____。

(3)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為：____。

(4)廢水處理中需控制砷的排放，“脫砷”時，若要使0.02mol/L的AsO沉淀完全(一般認(rèn)為離子濃度小于10-6mol/L時即沉淀完全)，需等體積加入至少____mol/LBa(OH)2。

(5)“脫銻”時Na3SbO4發(fā)生的化學(xué)方程式為____。

(6)以KSn合金為負(fù)極，以含羧基多壁碳納米管(MWCNTs-COOH)為正極催化劑構(gòu)建了可充電K-CO2電池(如圖所示)，電池反應(yīng)為4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附著在正極上。

①充電時，陽極反應(yīng)式為：____。

②放電時，若原兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，兩極質(zhì)量差為____g。四、原理綜合題

10、氮的化合物能影響植物的生長，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。在一定溫度下，等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示。

回答下列問題：

(1)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。

a．容器中壓強不變

b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

d．NO和CO的體積比保持不變

(2)0~20min平均反應(yīng)速率v(CO)為______mol·L-1·min-1。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時平衡_______(填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示，在t2時刻，將容器的體積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請在圖乙中，補充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線______。

(5)工業(yè)上實際處理廢氣時，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時通入一定量的O2以提高處理效果，若含氮的生成物只有氮氣，當(dāng)n(NH3)=n(NO)時，寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(6)常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。

a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________；

b．V=____________；

c．c點所示溶液中：溶液中H+的濃度c(H+)_____5×10-6mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。

11、“變化是絕對的，不變是相對的”，看似情性的稀有氣體在一定條件下也可發(fā)生化學(xué)變化。如、、等均被合成出來?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子的外圍電子排布圖為___________，其中能量最高的電子所占據(jù)原子軌道的電子云輪廓圖為___________形。

(2)Xe元素位于元素周期表___________(填“s”、“d”或“p”)區(qū)。

(3)中提供空軌道的為___________(填元素符號)，陰離子的中心原子的配位數(shù)為___________。

(4)中、、的第一電離能由小到大的順序是___________。

(5)已知的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為。

①以晶胞邊長為單位長度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。在晶胞坐標(biāo)系中，1號原子的坐標(biāo)為(0，0，0，)，3號原子的坐標(biāo)為(1，1，1)，則2號原子的坐標(biāo)為___________。

②的晶胞中含有的He原子數(shù)是___________。

③晶體的密度為___________。

12、雙氯酚酸鈉具有良好的清熱消炎作用，化合物(H)是合成雙氯酚酸鈉的重要中間體，其一種合成路線如下所示：

已知：有機物分子中若含有一個手性碳原子(該碳原子連有4個不同的原子或原子團)，則存在兩種立體異構(gòu)體。

回答下列問題：

(1)有機物B的名稱為___________，有機物E中含氧官能團的名稱為___________。

(2)反應(yīng)①所需要試劑為___________，有機物H中N原子雜化方式為___________。

(3)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為___________。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。

(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________(含立體異構(gòu))種。

A．能與F