廣東省揭陽市高中化學高一下冊期末點睛提升提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿和鹽的分類順序排列正確的是A．鈉、氧化鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鈉B．冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食鹽C．石墨、二氧化碳、硝酸、燒堿、氯酸鉀D．鐵、氧化銅、硫酸、純堿、高錳酸鉀

2、下列化學用語表示錯誤的是A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為：B．KOH的電子式：

C．次氯酸的結構式：H—Cl—OD．中子數為10的氧原子：18O

3、為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．重水中所含質子數為B．標準狀況下，中含有的氮原子為C．與足量反應時，轉移的電子數為D．常溫常壓下，和的混合氣體中含有的氧原子數為

4、下列各組離子中可以大量共存的是A．Mg2＋、K＋、、OH－B．、Na＋、OH－、C．Ba2＋、Na＋、Cl－、D．K＋、Ca2＋、Cl－、

5、下列①～④是對鈉與水反應的實驗現(xiàn)象、解釋的描述，下列說法正確的是序號實驗現(xiàn)象解釋和結論①鈉浮在水面上鈉的密度比水小②鈉熔成小球鈉與水反應放熱且鈉的熔點低③鈉四處游動，嘶嘶作響產生了氣體④向反應后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列離子方程式正確的是A．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OB．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：C．實驗室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．用鐵粉和過量的稀硝酸溶液反應制取少量NO：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

7、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．離子半徑的大小：B．與a形成簡單化合物的穩(wěn)定性C．a、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D．e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應的水化物相互之間均能發(fā)生反應

8、圖中儀器可用于分離兩種互不混溶的液體的是A．B．C．D．

9、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素，其中Y和Z的單質是組成空氣的主要成分，W的最高價氧化物的水化物是一種強堿，X、Y、Z三種元素可組成一種化合物M，M的結構式如圖。下列說法正確的是

A．M中各原子均達8電子穩(wěn)定結構B．由X、Z兩種元素形成的化合物一定含有極性鍵，還可含非極性鍵C．Y、Z、W原子半徑大小順序為W＞Z＞YD．M可作還原劑，與Cl2反應生成1molY2時失去2mole-

10、某工廠對海水提純后的母液(苦鹵)進行再次資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。下列說法不正確的是

A．步驟①中可用熱空氣對進行富集B．可以用溶液除去工業(yè)中微量的C．工業(yè)上可通過電解溶液的方法獲得鎂單質D．步驟②通入可制得，說明的氧化性大于

11、下列化工生產原理、用途錯誤的是

①制取粗硅的反應原理：SiO2+CSi+CO2↑

②工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物(硫鐵礦)為原料制備硫酸

③煉鐵高爐中所發(fā)生的反應均是放熱的，故無需加熱

④可以用電解熔融氯化鎂的方法來制取鎂

⑤工業(yè)上冶煉Ag：2Ag2O4Ag+O2↑A．①③B．①④C．②③D．④⑤

12、分解速率受多種因素影響。實驗測得時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越快C．圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大

13、工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成半導體材料氮化鎵(GaN)固體同時有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內進行上述反應，下列有關表達正確的是

A．Ⅰ圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B．Ⅱ圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率C．Ⅲ圖像中縱坐標可以為化學反應速率D．Ⅳ圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量

14、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)

ΔH=-72kJ·mol-1，

蒸發(fā)lmolBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關數據如下表：化學鍵H-HBr-BrH-Br鍵能（kJ·mol-1）436200a

表中a的數值為A．267B．339C．354D．369

15、105℃、101kPa時，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴80mL與過量O2混合并完全燃燒，恢復到原來的溫度和壓強，混合氣體總體積增加了20mL。原混合烴中乙烷的體積分數為A．12.5%B．75%C．25%D．50%

16、利用物質間的轉化可以制備人們所需要的物質。下列轉化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取的綠色方法，原理如圖所示，已知b極的電極反應式為：。下列說法正確的是

A．a極為正極，發(fā)生還原反應B．X膜為陽離子交換膜C．當外電路通過4時，消耗44.8LD．該裝置可實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

18、下圖是化學課外活動小組設計的用銅-鋅-稀硫酸原電池使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法中錯誤的是

A．鋅片為負極，其質量逐漸減小B．當外電路通過0.2mol電子時，銅片上產生C．外電路中的電流方向由銅片流向鋅片D．燒杯中向鋅片移動

18、硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112mLCl2完全轉化為Cl－時，S2轉化成()A．S2－B．SC．D．二、工藝流程題

19、市政污泥含大量金屬(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不經處理直接填埋會對環(huán)境造成嚴重的污染。市政污泥的綜合利用能夠使其得到科學、妥善的處置，并可以作為資源再次被我們利用，同時可以帶來一定的經濟價值。某科研團隊利用市政污泥回收皓礬()的工藝流程如下：

已知：“沉鐵”時若pH過高，會產生具有較強吸附性的氫氧化鐵膠狀沉淀。

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任寫兩條)。

(2)“一系列操作”主要包括蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌，干燥。

(3)用鋅粉除銅、鎳時，先置換除銅，再分離置換除鎳，則Cu、Zn、Ni的金屬活潑性強弱順序為___________。

(4)“浸渣”中含有，經一系列處理得(可溶于水，電離成和)，用肼()還原得到單質銀，的氧化產物為，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

(5)浸出液中含有，“沉鐵”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為___________。pH對不同金屬沉出率的影響如右圖所示，則“沉鐵”時最合理的pH約為___________。在pH<6時，、、在溶液中以離子形式存在，但是有鐵離子存在時，pH升高，Zn、Cu、Ni損失率均升高，原因可能是___________。

三、實驗題

20、某化學興趣小組為探究的性質，設計實驗裝置如圖。

(1)欲用該裝置驗證的氧化性、還原性和漂白性，D中應盛放的試劑是_____；

A．碘水

B．石蕊溶液

C．溶液

D．飽和溶液

反應過程中D中的現(xiàn)象是_____。

(2)下列說法正確的是_____。

a．A中的反應體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性

b．為確認A中生成了，反應結束后可向A中的燒瓶中加水，觀察溶液顏色變化

c．若D中盛有溶液，反應結束后，取下試管并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了

d．E中的溶液可用飽和溶液代替

(3)取下B中的試管，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。請解釋“無色→紅色→顏色變淺”的原因_____。

(4)C中反應的離子方程式為_____?？諝赓|量報告指標中包括的含量，為測定空氣中的含量，該小組的同學將空氣樣品經過管道通入的酸性溶液中。若管道中空氣流量為，經過溶液恰好褪色，假定樣品中的可被溶液充分吸收，則該空氣樣品中的含量為_____。四、周期表推斷題

21、元素周期表部分結構如下，根據表中給出的6種元素，按要求作答：

族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01X2R3YZTQ(1)元素Z的原子結構示意圖為___________。的電子式為___________。

(2)R、Y、T所形成的簡單離子半徑由大到小順序為___________(用離子符號表示)。

(3)R、T的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是___________(填化學式，下同)，溶液在空氣中變質的化學方程式為___________。

(4)最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___________(填化學式)。

(5)Y與Q形成的化合物類型為___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(6)Z的氧化物與Y的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。

(7)不能說明非金屬性R強于T的事實是_______。

A．中T元素顯正價

B．的沸點比的沸點高

C．R、T的單質與反應分別生成與五、有機推斷題

22、以庚烷等為原料合成高分子材料E和I的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A→B的反應類型為___________。

(2)C→D的化學方程式為___________。

(3)物質E的單體為___________。

(4)物質F同分異構體的結