廣西壯族自治區(qū)貴港市高中化學(xué)高三下冊期末提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列敘述正確的是A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)C．明礬可用于自來水的殺菌消毒D．小蘇打可用于治療胃酸過多

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的分子數(shù)為0.1NAB．14g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體含有的碳?xì)涔矁r鍵數(shù)為2NAC．18g冰中含有的氫鍵的數(shù)目為4NAD．1molSiO2晶體中所含的Si-O鍵的數(shù)目為2NA

4、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡單氫化物與E的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同C．C的單質(zhì)能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比A的強

5、麻黃是中藥中的發(fā)散風(fēng)寒藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列說法正確的是A．麻黃的分子式為C15H13O6B．1個麻黃分子中含有3個手性碳原子C．麻黃可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)等D．1mol麻黃與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗6molBr2

6、下列裝置對應(yīng)的實驗?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是

A．用甲裝置隨關(guān)隨停制取B．用乙裝置快速制取并收集C．用丙裝置制取固體(先從a處通入過量，再從b處通入)D．用丁裝置萃取溴水中的溴，并從下口放出溴的苯溶液

7、卡塔爾世界杯上，來自中國的888臺純電動客車組成的“綠色軍團”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)?，F(xiàn)階段的電動客車大多采用LiFePO4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+通過。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A．充電時，Li+通過隔膜向陽極遷移B．該電池工作時某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充電時，每有0.5mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5gD．放電時，正極可發(fā)生電極反應(yīng)：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

7、實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是

A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗題

8、碘化鈉可用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等，實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼易被空氣氧化。回答下列問題：

(1)水合肼的制備

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液。盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱是__，正確的連接順序為__(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②將尿素滴入次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液中，發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反應(yīng)中作氧化劑的是__[填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。

(2)碘化鈉的制備

I．向錐形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，攪拌、冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，打開恒溫磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)完全；

II．繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O，還原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同時釋放出一種空氣中主要成分的氣體；

III．將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品25.5g。

①步驟I反應(yīng)完全的現(xiàn)象是__。

②步驟II中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為__。

③實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是__。

④測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a.稱取10.00g產(chǎn)品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑；

c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實驗多次.測得平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。則M為__(寫名稱)；該產(chǎn)品中NI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

⑤工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉來制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因__。三、工藝流程題

9、鈷酸鋰一般用作鋰離子電池的正極材料，需求量大，而我國極度缺乏鈷資源，主要依賴進(jìn)口，因而從廢舊電池中進(jìn)行回收具有重要意義。以廢舊鈷酸鋰電池材料(主要成分為LiCoO2，含單質(zhì)Cu及為改善電池性能添加的單質(zhì)Al等)回收鈷酸鋰的--種工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)廢舊鈷酸鋰電池需經(jīng)放電、拆解、粉碎預(yù)處理，粉碎的目的是_____。

(2)“堿浸”所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為__________、NaOH。

(3)H2O2的電子式為________?！八峤睍rH2O2作還原劑，還原產(chǎn)物為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_________；上述反應(yīng)的氧化產(chǎn)物又將銅氧化而溶解浸出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)“萃取銅”中的有機萃取劑用HR表示，發(fā)生萃取的反應(yīng)可表示為Cu2++2HRCuR2++.2H+。若酸浸后的浸取液pH=1.000，c(Cu2+)=0.01001mol·L-1，多次萃取后水相中c(H+)為0.1200mol·L-1，則銅的萃取率為___________(溶液體積變化忽略，保留小數(shù)點后兩位)；為回收銅，可用一定濃度的H2SO4將有機相中的銅反萃取到水相，其原理是______________________

(5)“堿浸”時少量未浸出的殘余鋁可在“酸浸”時浸出，萃取銅后的溶液需調(diào)pH至5.0以上將鋁離子沉淀除去。若c(Co2+)=0.16mol·L-1，為避免析出Co(OH)2沉淀，則調(diào)pH不能超過___________。(已知K[Co(OH)2]=1.6×10-15)

(6)“鈷、鋰共沉淀”時析出CoCO3和li2CO3，經(jīng)過濾、無水乙醇洗滌、80°C干燥后在750°C煅燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。四、原理綜合題

10、“有序介孔碳”和“納米限域催化”的研究雙雙獲得國家自然科學(xué)獎一等獎。利用介孔限域催化溫室氣體加氫制甲醇，再通過甲醇制備燃料和化工原料等，是解決能源問題與實現(xiàn)雙碳目標(biāo)的主要技術(shù)之一、反應(yīng)如下：

i.

ii.

iii.

(1)_______。

(2)絕熱條件下，將以體積比2∶1充入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)ii，下列可作為反應(yīng)ii達(dá)到平衡的判據(jù)是_______。A．與比值不變B．容器內(nèi)氣體密度不變C．容器內(nèi)氣體壓強不變D．不變(3)將以體積比3∶1充入恒容密閉容器中，在某介孔限域催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)i和ii。的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性(生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)隨溫度變化曲線如圖所示：

①加氫制甲醇，_______溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應(yīng)速率，_______溫有利于提高平衡時的產(chǎn)率。結(jié)合上圖闡述實際選用反應(yīng)溫度的原因：_______。

②時反應(yīng)i的_______。(是以組分體積分?jǐn)?shù)代替物質(zhì)的量濃度表示的平衡常數(shù)，列計算式)

(4)近日，我國學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，在單原子催化時，反應(yīng)i的歷程以及中間體與物質(zhì)的量之比隨時間變化圖如下：

第一步

第二步

第三步

下列說法正確的是_______。A．任何溫度下，反應(yīng)i均可自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度時，三步反應(yīng)速率均加快C．用不同催化劑催化反應(yīng)可以改變反應(yīng)歷程，提高平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)歷程中，第二步反應(yīng)的活化能最高，是反應(yīng)的決速步聚(5)運用單原子催化加氫制甲醇時，可在實現(xiàn)甲醇選擇性100%，開拓了單原子催化劑應(yīng)用的空白。請寫出基態(tài)銅原子價層電子軌道表達(dá)式：_______。

11、氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)，在性質(zhì)上表現(xiàn)出從典型的非金屬元素到典型的金屬元素的過渡?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①基態(tài)N原子含有___________種不同能量的電子。

②、、、中，中心原子與中N原子雜化類型相同的為___________(填化學(xué)式，下同)，微粒的空間結(jié)構(gòu)相同的為___________和___________；鍵角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)第三周期主族元素某一級電離能如圖所示，該電離能是第___________(填“一”“二”或“三”)電離能，其中P的該級電離能比Si小的原因為___________。

(3)和的沸點如下表：物質(zhì)沸點-62℃-90℃的沸點比的沸點高的主要原因為___________。

(4)銻鉀(Sb-K)合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中銻原子與鉀原子的數(shù)量比為___________。若該合金的密度為，該合金的摩爾質(zhì)量為___________(表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用含、a、的式子表示)。

12、化合物G俗稱依普黃酮，是一種抗骨質(zhì)疏松藥物的主要成分。以甲苯為原料合成該化合物的路線如下圖所示：

已知：I．G的結(jié)構(gòu)簡式為

II．

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________。

(2)C中碳原子的雜化類型為___________。

(3)E中官能團的名稱為___________，反應(yīng)F→G的反應(yīng)類型為___________。

(4)E與足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上連接四個不同的原子或基團)的個數(shù)為___________。

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