廣西壯族自治區(qū)貴港市高中化學(xué)高考模擬期末自我評估預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．家庭儲備的藥品過期后應(yīng)作為有害垃圾處理B．食品包裝袋里的硅膠顆?？煞乐故称费趸冑|(zhì)C．家用蘇打可用于洗滌廚房用具的油污D．鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，8g甲烷中含C-H鍵數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有碳原子數(shù)目為C．溶液中含氧原子數(shù)目為D．與足量完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價鍵

5、化合物Z可由化合物X和化合物Y在一定條件下反應(yīng)合成。下列說法正確的是

A．可用FeCl3溶液檢驗Z中是否含有化合物YB．X與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物無對映異構(gòu)體C．Z在酸性條件下水解最終可以得到4種物質(zhì)D．1molZ與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

6、實驗室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．AB．BC．CD．D

7、某課外活動小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(電解液足量)。下列說法正確的是

A．圖二中若開始實驗時開關(guān)K與a連接，電解液的濃度保持不變B．圖一中若開始實驗時開關(guān)K與b連接，一段時間后向電解液中加適量稀鹽酸可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度C．圖一中若開始實驗時開關(guān)K與a連接，B極的電極反應(yīng)式為D．圖二中若開始實驗時開關(guān)K與b連接，A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗題

8、過硼酸鈉(NaBO3·4H2O)是一種白色單斜晶系結(jié)晶顆?；蚍勰?，主要用于制備洗滌劑，有強(qiáng)大的漂白能力。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖裝置合成過硼酸鈉，反應(yīng)原理：Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3?4H2O，步驟如下：

I.在三頸燒瓶中加入固體氫氧化鈉、硼砂和水，充分?jǐn)嚢枞芙夂?，加入硅酸鎂穩(wěn)定劑。

II.轉(zhuǎn)至冰水浴中，加入雙氧水并控制流量，在6°C左右攪拌1小時，有大量晶體析出。

III.待反應(yīng)完成后，減壓過濾，用乙醇洗滌，常溫干燥，制得過硼酸鈉成品。

回答下列問題：

(1)裝置圖中，儀器a的名稱是___________，儀器d的進(jìn)水口是___________(填字母)。

(2)步驟II中，用冰水浴的作用除了防止過氧化氫和過硼酸鈉分解外，還有___________

(3)步驟III中，用乙醇洗滌的目的是___________

(4)步驟II中，控制加入雙氧水的流量的操作為___________

(5)活性氧含量的測定

活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥10%(1molH2O2相當(dāng)于1mol活性氧原子)。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，學(xué)習(xí)小組做如下實驗：

①稱取0.2g干燥樣品置于錐形瓶中，加少量水潤濕，加入3mol/L25mL稀硫酸使試樣全部溶解，產(chǎn)生過氧化氫，搖勻。

②用0.100mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液的H2O2至終點，發(fā)生的反應(yīng)為；2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(KMnO4不與H3BO3反應(yīng))。

③三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。

配制0.100mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，用到的玻璃儀器除容量瓶和燒杯外，還有___________，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不變")，活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。三、工藝流程題

9、黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一種高效凈水劑，Ni(OH)2可作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備黃鈉鐵礬和Ni(OH)2，工藝流程如圖所示。

已知：①次亞磷酸鈉(NaH2PO2)具有還原性；

②亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸。

回答下列問題：

(1)下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．研磨粉碎的目的是增大反應(yīng)速率B．用濃硫酸可提高“酸浸”時的浸取率C．過濾時用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒D．“濾渣I”的主要成分為H2SiO3(2)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______；為了證明加入的NaClO3已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______來檢驗(填標(biāo)號)。

a．KSCN溶液

b．K3[Fe(CN)6]溶液

C．酸性KMnO4溶液

(3)“沉鐵”過程，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖所示(圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域)，若控制pH=2.5，沉鐵的最佳溫度范圍為_______；若反應(yīng)在低于40℃時進(jìn)行，加碳酸鈉偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是_______。

(4)①“沉鎂”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，則Mg2+沉淀不完全，原因是_______。

②若“沉鎂”后溶液的pH=8.0，則此時Ni2+濃度約為_______mol·L-1(已知：100.4≈2.5，

Ksp[Ni(OH)2]=10-14.6)。

(5)化學(xué)鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法。以NiSO4和NaH2PO2為原料，在90℃的酸性溶液中鍍鎳，同時生成H3PO3。寫出化學(xué)鍍鎳反應(yīng)的離子方程式_______。四、原理綜合題

10、化石燃料燃燒排放的氮氧化物()需要加以處理，以氨氣為還原劑的(選擇性催化還原)技術(shù)主要是通過向煙道內(nèi)噴入還原劑，然后在催化劑的作用下將煙氣中的，還原成清潔的和?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①(標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng))

②(慢速反應(yīng))

③(快速反應(yīng))

④(副反應(yīng))

計算反應(yīng)③的__________。

(2)下列關(guān)于反應(yīng)②和反應(yīng)③反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是__________。

(3)若煙氣中水含量過高會對反應(yīng)產(chǎn)生影響：ⅰ．從平衡角度分析水含量高的影響：__________；ⅱ．相同時間內(nèi)水對反應(yīng)①和反應(yīng)③的影響如圖所示。水的存在__________(選填“加快”“減慢”)了反應(yīng)，可能的原因是：__________。

(4)在溫度、壓強(qiáng)條件下的恒容容器中模擬實驗，原料氣、、比例為1∶1∶2，主要發(fā)生反應(yīng)③，平衡時壓強(qiáng)為，脫氮率為__________，平衡常數(shù)__________(保留三位有效數(shù)字)。()

11、磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)白磷晶胞屬于面心立方最密堆積，每個周圍距離最近的個數(shù)為___________；白磷隔絕空氣加熱轉(zhuǎn)化為紅磷，紅磷是巨型分子，無定型結(jié)構(gòu)，能證明白磷是晶體的實驗驗證方法是___________。

(2)黑磷晶體是一種新型材料，其中正交型黑磷具有類似石墨的片層結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)P原子形成六元環(huán)彼此相接，每個空間六元環(huán)中平均含有的P原子個數(shù)為___________。白磷和正交型黑磷相比，熔點較高的是___________，原因是___________。

(3)BP是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞相似，其晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被B原子替代，頂點和面心的C原子被P原子替代，晶胞參數(shù)為apm。沿z軸從上往下俯視的晶胞投影圖如下所示。

①投影圖中原子5代表___________原子(填“P”或“B”)。

②若投影圖中原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是，則原子6的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是___________，原子1、6之間的距離為___________pm。

12、苯是工業(yè)上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸芐酯和高分子化合物G(部分反應(yīng)條件略去)，流程如圖所示，請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是______，F(xiàn)中的官能團(tuán)名稱是______。

(2)E分子中最多有______個原子共平面，一定條件下E可聚合成有機(jī)高分子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)C生成D的反應(yīng)類型為______。

(4)A生成E的化學(xué)方程式為______。

(5)H是D的同分異構(gòu)體，分子中