廣東省江門市高中化學(xué)高一下冊期末高分預(yù)測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列敘述正確的是A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物和水都能反應(yīng)生成酸，堿性氧化物和水都能反應(yīng)生成堿C．由同種元素組成的物質(zhì)均為純凈物D．同素異形體彼此間物理性質(zhì)是有差異的

2、對下列化學(xué)用語的理解和使用均正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．甲烷分子的球棍模型為C．Cl﹣結(jié)構(gòu)示意圖：D．用于考古斷代的碳原子中含8個中子，其原子符號為

3、下雪時，常用融雪劑清理路面。醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑，下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是A．CH3COOK的相對分子質(zhì)量為98mol-1B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK約含有3×6.02×1023個H原子

4、在投入鋁粉能放氫氣的無色透明溶液中可能大量共存的離子組是A．K+、MnO、Na+、Cl－B．Na+、NH、HCO、SOC．K+、Na+、NO、COD．Fe2+、Na+、ClO－、SO

5、下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產(chǎn)生C鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點燃?xì)錃夂笊烊肼葰饧瘹馄恐新葰饽馨察o地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．向氫氧化銅中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．電解由Y、Z組成的化合物可獲得Z的單質(zhì)C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．由X、Y組成的化合物只有一種

8、利用如圖所示裝置分離淀粉和食鹽，下列說法正確的是

A．實驗后向燒杯中加入碘液顯藍(lán)色B．淀粉水解為葡萄糖后可透過半透膜C．該方法為萃取D．實驗后取半透膜中的液體加入硝酸銀不會產(chǎn)生沉淀

9、X、Y、Z、M四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X元素的焰色試驗呈黃色，Z是地殼中含量最多的金屬元素，M原子最外層比次外層少一個電子。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：M>Z>YB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y>ZC．X、Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．M的單質(zhì)及其正一價的含氧酸均具有強(qiáng)氧化性

10、溴被稱為“海洋元素”，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，部分工藝流程如下：

下列說法錯誤的是A．試劑X通常為硫酸B．通入熱空氣將溴吹出，利用了溴的易揮發(fā)性C．試劑可以選用D．操作Z只需分液

11、下列有關(guān)氯氣及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是

A．新制氯水在強(qiáng)光照射下有氣體產(chǎn)生，是因為氯氣在水中的溶解度減小而逸出B．干燥的氯氣使有色鮮花褪色，是因為反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的次氯酸C．實驗室可用如圖裝置收集和處理多余的氯氣D．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存且不影響其使用效果

12、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率會加快B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在容積可變的密閉容器進(jìn)行，增加C(s)的量反應(yīng)速率增大D．在合成氨反應(yīng)中保持容器體積不變，通入He增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

13、在一定條件下，1L容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M?NB．時段，N平均反應(yīng)速率C．時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率內(nèi)時間D．時段，M的平均速率等于N的平均速率的2倍

14、在恒溫條件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

△H1<0

K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

△H2<0

K2

10分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得體系的壓強(qiáng)減少20%，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列說法正確的是A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1B．平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%C．其它條件保持不變，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大D．反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為

15、10mL某種氣態(tài)烴，在50mL氧氣里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體(所有氣體體積都是在同溫同壓下測定的)，則該氣態(tài)烴可能是：A．甲烷B．丙烷C．丙烯D．丁烷

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、某原電池的工作原理如圖所示。下列判斷正確的是

A．該裝置中Pt電極為負(fù)極B．正極的電極反應(yīng)式為C．電極的反應(yīng)式為D．電極附近的pH減小

18、習(xí)近平總書記提出我國要在2030年實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和"。某科研小組用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為CO實現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電子由M極經(jīng)過負(fù)載移向N極，再從N極經(jīng)過溶液移回M極B．M上的電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑＋4H+C．該電池工作時溶液中移向N極D．若消耗標(biāo)況下22.4LCO2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

18、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是

A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為Cu2++H2S=CuS↓+2H+B．反應(yīng)過程中需不斷向體系中補(bǔ)充FeCl3C．過程③中，通入1molO2產(chǎn)生2molFe3+D．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓二、工藝流程題

19、海水是巨大的資源寶庫，利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從海水提取的粗鹽中含有等雜質(zhì)離子，精制時一般步驟如下：

加入的試劑1、2分別是___________、___________。

(2)海水中溴元素主要以形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：

①寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

②將吹出后的含空氣按一定速率通入吸收塔，用和水進(jìn)行吸收，吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用。寫出吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；吹出時的吹出率與吸收塔中流量的關(guān)系如圖所示。流量過大，吹出率反而下降的原因是___________。

(3)工業(yè)上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收最終轉(zhuǎn)化為和則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；當(dāng)有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時理論上吸收的質(zhì)量為___________g。

(4)第一次“氧化”后已獲得游離態(tài)的溴，“吹出”又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是___________。三、實驗題

20、“酒是陳的香”是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，再加入幾片碎瓷片，連接好如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________，濃硫酸的作用是____________，加入幾片碎瓷片的作用是____________。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是____________。

(3)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是____________，該操作涉及的主要儀器是____________。

(4)該生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．單位時間里，生成，同時生成B．單位時間里，生成，同時生成C．單位時間里，消耗，同時消耗D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等四、周期表推斷題

21、L、M、X、Y、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息L單質(zhì)為氣體M單質(zhì)為氣體XX是地殼中含量最高的元素YY的最外層電子數(shù)為Q的最外層電子數(shù)的一半QQ的最外層電子數(shù)是L和M的最外層電子數(shù)之和請回答下列問題：

(1)M在周期表中的位置是__________。

(2)X、M、Y、Q簡單離子的半徑由大到小順序為____________________。

(3)M與L能形成化合物。的電子式為____________________。

(4)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是__________；L與X的原子可形成分子，可通過_____結(jié)合而形成締合分子。

(5)Q可形成多種化合物。中加入稀鹽酸產(chǎn)生可以使品紅褪色的氣體和淡黃色固體，則反應(yīng)的離子方程式為：_______________。五、有機(jī)推斷題

22、烴及烴的衍生物是重要的化工原料和能源物資。

(1)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中最能反映其真實存在情況的是_____(填序號)。A．

B．

C．

D．

(2)某鏈狀烷烴的相對分子質(zhì)量為86，該烷烴的分子式為_____。

(3)已知烯烴B的球棍模型為

，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化過程：

Ⅰ．B的化學(xué)式是_____，C中官能團(tuán)的名稱是_____。

Ⅱ．反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____。

Ⅲ．完成轉(zhuǎn)