廣西壯族自治區(qū)來賓市高中化學(xué)高二上冊期末自測試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．推廣風(fēng)力發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳中和”B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護(hù)法

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的草酸：B．向懸濁液中通入過量的：C．酸性條件下，用將轉(zhuǎn)化為：D．過量與溶液反應(yīng)：

3、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SOB．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOC．能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl-D．pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO

4、利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD目的制備并收集氨氣實驗室制備乙酸乙酯驗證非金屬性：S>C>Si證明在相同溫度下Ksp：實驗裝置A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C．高壓有利于合成氨反應(yīng)D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

7、下列有關(guān)說法正確的是A．使用合適催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的焓變B．強酸強堿中和反應(yīng)的活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大C．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．在不同的條件下時的熵值：

8、向相同體積的甲、乙兩容器中，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2且保持體積不變，在相同溫度下，下列敘述中錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時O2的濃度：乙>甲

9、以下圖象和敘述正確的是

A．圖甲：該圖象表示的反應(yīng)方程式為，反應(yīng)速率B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，時刻改變的條件一定是加入催化劑C．圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大D．圖?。簩τ诜磻?yīng)：，

10、一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+2Y(g)?M(g)+2N(g)

ΔH=akJ?mol-1(a＞0)，下列說法中正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入M(g)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，M(g)與N(g)的濃度之比為1:2C．當(dāng)v正(X)=2v逆(N)時，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D．到達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)吸收的能量為akJ

11、一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)過程中HI的濃度變化如圖所示。

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，有關(guān)描述正確的是A．H2、I2、HI濃度一定相等B．反應(yīng)已停止C．H2已反應(yīng)消耗完D．H2、I2、HI的濃度均不再變化

12、用蒸餾水稀釋0.1mol·L－1的醋酸至0.01mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是（

）A．B．C．c(CH3COOH)D．c(H＋)

13、下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、、Cl-、B．的溶液中：、、、C．水電離出來的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：K+、、Cl-、ClO-D．滴入甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、、

14、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定大于7的是A．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水B．pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氫氧化鉀溶液C．pH=3硫酸溶液跟pH=11的氫氧化鈉溶液D．pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氫氧化鉀溶液

15、25℃時，Kw=1.0×10-14；100℃時，Kw=1×10-12，下列說法正確的是A．100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃時，0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C．25℃時，0.2mol·L-1NaOH溶液與0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

16、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A．Na2CO3、NaOH、NaCl、NH4ClB．NH4Cl、NaCl、NaOH、NaHCO3C．NH4HSO4、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

17、下列說法正確的是A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液C．FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c(Ba2+)增大

18、室溫下，下列圖形與實驗過程相符合的是

A．AB．BC．CD．D

19、常溫下，某地土壤的pH?約為8，則土壤中的[OH-]?最接近于多少mol·L-1?A．1×10-5mol·L-1

?B．1×10-6mol·L-1?C．1×10-8mol·L-1?D．1×10-9mol·L-1?

20、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ為0.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時可選用酚酞作指示劑C．a(chǎn)點離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、填空題

21、嘗試為合成氨生產(chǎn)選擇適宜條件。外界條件使NH3生產(chǎn)的快使NH3生產(chǎn)的多速率分析平衡分析壓強________溫度________催化劑________反應(yīng)物的濃度________生成物氨的濃度________

三、實驗題

22、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

(1)將準(zhǔn)確稱取的燒堿樣品配制成待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有___________。

(2)取待測液，用___________滴定管量取，并置于錐形瓶中。

(3)向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為(選填序號)：___________。①石蕊試液②無色酚酞③甲基橙試液

(4)根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為__________(結(jié)果保留整數(shù))滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10

(5)下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___________

A．酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入待測液

C．裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定四、原理綜合體

23、我國向世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。而研發(fā)二氧化碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵，其中催化加氫合成甲酸(反應(yīng)為：)是一種很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：298K時，部分物質(zhì)的相對能量如表所示。物質(zhì)相對能量/-3930-423.9則___________，此條件下的燃燒熱___________(填“大于”、“小于”或“等于”)的燃燒熱。

(2)催化加氫合成甲酸的過程中，不斷升高溫度，下列圖像正確的是___________(填選項字母)。ABCD

A．AB．BC．CD．D(3)恒容密閉容器中充入一定量的和去合成，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。ABCD

A．AB．BC．CD．D(4)恒溫、恒容的密閉容器中充入，和(不參與反應(yīng))發(fā)生反應(yīng)合成甲酸，測得反應(yīng)過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①0~20min，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；

②反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為___________；

③此反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；用含p的式子表示)。五、填空題

24、以磷灰石[主要成分為Ca5(PO4)3F]制備鋰離子電池正極材料前體FePO4的實驗流程如下：

(1)用磷酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制備H3PO4，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Ca5(PO4)3F＋7H3PO4=5Ca(H2PO4)2＋HF↑

Ca(H2PO4)2＋H2SO4＋2H2O=CaSO4·2H2O↓＋2H3PO4

①磷灰石也可直接用硫酸溶解。兩種工藝相比，該“分步浸取”工藝的優(yōu)點是_____________________。

②經(jīng)“酸浸”得到的粗H3PO4為CaSO4?H3PO4?H2O混合體系?！凹兓辈襟E控制溫度在70℃，調(diào)節(jié)H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，使CaSO4以結(jié)晶水合物析出，過濾。為提高H3PO4的產(chǎn)率，需對CaSO4水合物晶體進(jìn)行洗滌，并________，再將其中部分返回酸浸系統(tǒng)。

(2)將H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液混合，調(diào)節(jié)溶液pH，得到FePO4·2H2O，焙燒脫水得FePO4。

已知：FePO4·2H2O晶體的純度及顆粒大小會影響產(chǎn)品性能，沉淀速率過快會形成細(xì)小顆粒狀粉末；含磷各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示；Fe3＋+EDTA4－?[Fe(EDTA)]-。

①生成FePO4·2H2O的離子方程式為________。

②工業(yè)上選擇溶液pH為2，此時溶液中c(HPO)為1.0×10-7.3mol·L-1，則c(PO)=_____mol·L－1。

③實際生產(chǎn)時，還加入EDTA四鈉鹽溶液，其目的是________。

④設(shè)計以H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液為原料，制備較大顆粒FePO4·2H2O晶體的實驗方案：_________________________。(FePO4·2H2O晶體需“洗滌完全”，除主要原料外，其他試劑任用)

25、海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如圖所示：

(1)①金屬鋰在電極_____(填“A”或“B”)上生成，發(fā)生的是_________反應(yīng)(填氧化或還原)。

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式分別是__________________；_______________；

(2)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑(SOCl2是共價化合物)請回答下列問題:

①電池的負(fù)極材料為______，發(fā)生的電