廣西壯族自治區(qū)宜州市高中化學(xué)高二上冊期末自測模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列敘述不正確的是A．植物油和汽油所屬類別不同B．聚乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙二醇與甲醇屬于同系物D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)

2、下列離子方程式書寫不正確的是A．向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入適量小蘇打：B．向氯化銀懸濁液中加入適量KI溶液，證明AgI比AgCl更難溶：C．用制備的反應(yīng)原理為鹽類水解：D．亞硫酸氫鈉溶液因電離程度強(qiáng)于水解程度而顯酸性：

3、常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．的溶液：B．含有的溶液：C．的溶液：D．含有的溶液：

4、下列實驗操作能達(dá)到目的的是選項目的實驗操作A測量氯水的pH用玻璃棒蘸氯水點在pH試紙中部，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B制取Fe(OH)3膠體將FeCl3飽和溶液煮沸C將海水淡化為飲用水將海水蒸餾D實驗室制備氨氣NH4Cl稀溶液與消石灰共熱

A．AB．BC．CD．D

6、對下列事實的解釋不正確的是選項事實解釋AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高F2、Cl2、Br2、I2的范德華力逐漸增強(qiáng)B在氯化鈉晶體中，Na+可以吸引不同方向的6個Cl﹣離子鍵具有飽和性C濃CuCl2溶液顯綠色，加水稀釋過程中變藍(lán)Cu2+與Cl﹣、H2O均能形成配合物D銅金屬具有良好的導(dǎo)電性銅金屬中有“自由電子”

A．AB．BC．CD．D

7、以下判斷正確的是A．，該反應(yīng)低溫才能自發(fā)B．通?；瘜W(xué)反應(yīng)的越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以時反應(yīng)必能自發(fā)C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

8、T℃時，體積均為0.5L的兩個恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化ABC①210放熱0.75QkJ②0.40.21.6下列敘述中正確的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4B．容器②中達(dá)到平衡時吸收的熱量為0.05QkJC．向容器①中通入氦氣，平衡時Ａ的轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時Ｃ的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

9、葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下：

下列說法錯誤的是A．溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B．每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了電子C．葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D．葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)

10、一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入3種氣體M、N和Q，它們的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3M＋N2QB．1min內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·min)C．充入He，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大D．當(dāng)容器內(nèi)M的物質(zhì)的量保持不變時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

11、已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，現(xiàn)將體積之比為1：1的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．每消耗1molSO2，同時生成1molNO

12、下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是A．活化分子百分?jǐn)?shù)B．鹽類水解平衡常數(shù)C．弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)D．化學(xué)平衡常數(shù)

13、已知在100℃時水的離子積Kw=1×10-12，下列溶液的溫度均為100℃。其中說法正確的是A．0.005mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=9的NaOH溶液100mL

14、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力的實驗結(jié)果如圖所示，下列說法錯誤的是

A．冰醋酸導(dǎo)電能力約為零B．a(chǎn)、b、c三點溶液中，溶液的pH：c>a>bC．a(chǎn)、b、c三點溶液中，電離程度最大的是b點D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol·LNaOH溶液中和，恰好完全中和時消耗NaOH溶液體積相等

15、對于常溫下的溶液，下列說法正確的是A．B．加水稀釋到原體積的10倍，溶液變?yōu)?C．加入少量固體，溶液減小D．與等體積的溶液混合，所得溶液中：

16、25℃時，醋酸的，磷酸的、、。下列說法不正確的是A．溶液：B．溶液：C．濃度均為和混合溶液：D．濃度均為醋酸和溶液等體積混合：

17、水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在生活中應(yīng)用廣泛。下列說法不正確的是A．已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO，當(dāng)靜脈滴注大量生理鹽水時，平衡向右移動，體液的pH增大B．牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齒上殘余的糖會發(fā)酵產(chǎn)生H+，加快牙釉質(zhì)的酸蝕C．用100mL0.01mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，與用等體積的蒸餾水洗滌相比，BaSO4損失更多D．人們洗發(fā)時所用的洗發(fā)液的pH約為7.5，洗凈后再使用具有保護(hù)頭發(fā)、調(diào)節(jié)pH功能的護(hù)發(fā)素

18、pH=2的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示，下列說法正確的是

①若a＜5，則A、B都是弱酸；

②稀釋后[H+]：A＞B；

③若a=5，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸；

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。A．①④B．②③C．①③D．②④

19、900mLpH=5的鹽酸和100mLpH=1的鹽酸混合，該混合溶液的pH約為A．2B．3C．4D．5

20、常溫下，0.1mol/L的下列溶液：①；②；③，下列有關(guān)說法正確的是酸電離常數(shù)電離常數(shù)

A．pH：溶液小于溶液B．結(jié)合能力：弱于C．溶液顯酸性的原因是：D．①與②溶液等體積混合后的溶液中：二、填空題

21、工業(yè)上氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-198kJ?mol-1。假設(shè)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施會對化學(xué)平衡產(chǎn)生怎樣的影響？

(1)增加二氧化硫____

(2)升高溫度____

(3)增大壓強(qiáng)____

(4)移出三氧化硫____三、實驗題

22、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。某化學(xué)興趣小組對重鉻酸銨的一些性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知：(橙色)(黃色)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量重鉻酸銨樣品，滴加足量6mol/LNaOH溶液，振蕩、微熱。產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)為探究重鉻酸銨的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入2.520g重鉻酸銨樣品進(jìn)行實驗。

①實驗過程中通入N2的主要目的是_______。

②加熱A至恒重，觀察到B中固體由白變藍(lán)，D中酚酞溶液不變色，同時測得A、B中質(zhì)量變化分別為1.00g、0.720g，則重鉻酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為_______。

(3)實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為2Ba2+++H2O=2BaCrO4↓+2H+，4+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+，滴定時1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。(不考慮甲醛與硝酸的反應(yīng))

實驗步驟：稱取樣品2.600g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)上述操作3次。

①堿式滳定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；滴定時邊滴邊搖動錐形?，眼睛應(yīng)觀察_______。

②滳定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.20425.000.4520.45

該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位小數(shù))。四、原理綜合體

23、氧元素是在自然界中分布最廣的元素，氧氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)一定壓強(qiáng)下，隨溫度升高時的熵(S)的具體數(shù)據(jù)如圖所示：

熵值由時，發(fā)生的變化是___________。

(2)實驗室可用催化的分解制備。

①用三個離子方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)如下(請完成步驟Ⅰ)：

步驟Ⅰ：___________；

步驟Ⅱ：；

步驟Ⅲ：。

②標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量24921839100___________。

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)推測，的鍵能___________(填“>”、“<”或“=”)中O—O鍵能的2倍。

是工業(yè)上應(yīng)用最廣的助燃劑。以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。在C和的體系中發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)3：

③一定溫度下的恒容密閉體系中，用表示氣體X的平衡分壓。隨著投料的不斷增加，判斷的比值___________(填“變大、變小或不變”)。

④已知：，且相等時K相等。反應(yīng)1和反應(yīng)3的隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示(忽略、隨溫度的變化)。請在圖中畫出反應(yīng)2的隨溫度的變化關(guān)系___________。

五、填空題

24、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時，ZnO轉(zhuǎn)化為可溶性離子，CuO轉(zhuǎn)化為可溶性離子；②常溫下，，，。

回答下列問題：

(1)Mn基態(tài)原子價層電子軌道表示式為_______。

(2)NH4HCO3所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為_______。

(3)“除雜”加入過量鋅粉發(fā)生的離子方程式為_______；“冷凝吸收”過程中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(假設(shè)Zn2+離子濃度時，Zn2+離子已沉淀完全)。從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=_______，某廢液中含Zn2+離子，為沉淀Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是_______。

25、(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應(yīng)方程式為___________，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽極電極反應(yīng)式_________；

(2)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol，已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol，以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成氣態(tài)乙醇，并放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

(3)如下圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，