廣西壯族自治區(qū)北流市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)能源和環(huán)境的說法錯(cuò)誤的是A．天然氣、核能、風(fēng)能、太陽能都是清潔能源B．氫能、電能都是二次能源，煤炭是一次能源C．大力發(fā)展和推廣新能源汽車有利于改善城市空氣質(zhì)量D．化工生產(chǎn)常常產(chǎn)生“三廢”而引起環(huán)境污染，為保護(hù)環(huán)境應(yīng)禁止化工生產(chǎn)

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由甲烷和乙烯組成的混合物中含碳?xì)涔矁r(jià)鍵的數(shù)目為B．28g聚乙烯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為C．與足量在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．向46g乙醇中插入剛灼燒后的銅絲，液體中碳?xì)滏I的數(shù)目依然為

4、右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性:H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

5、天然產(chǎn)物丙具有抗瘧活性。實(shí)驗(yàn)中可合成丙，其部分路線如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A．乙與丙互為同分異構(gòu)體B．甲生成乙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C．甲、乙、丙三個(gè)分子中手性碳原子數(shù)相同D．乙與加成最多消耗

6、下列氣體實(shí)驗(yàn)中，正確的是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮?dú)怏wB．加熱Cu(NO3)2(s)獲取NO2(g)C．濃硫酸滴入濃鹽酸中制HClD．硫化氫氣體的干燥與收集

7、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B．隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過C．充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+D．充電時(shí)電子從電源正極經(jīng)鋁箔流入正極材料

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗(yàn)題

8、實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉。圖中夾持裝置已略去。

①實(shí)驗(yàn)室制備X氣體的化學(xué)方程式為___________。

②B中應(yīng)盛有___________溶液。在實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)向C中先通入足量的___________。

(2)該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度，稱取1.50g樣品，將其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于錐形瓶中，用0.2000mol·L?1的鹽酸進(jìn)行滴定。溶液pH隨鹽酸溶液加入量變化的曲線如下圖所示。

①根據(jù)曲線判斷能夠準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的指示劑為___________。

②碳酸氫鈉的純度為___________。三、工藝流程題

9、我國(guó)鉑族金屬儲(chǔ)量占世界儲(chǔ)量0.58%，而消費(fèi)總量占世界消費(fèi)總量的27%，因此從汽車廢棄催化劑中回收鉑族金屬對(duì)可持續(xù)發(fā)展有重大意義。廢棄催化劑中含有Pt，還含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一種從汽車廢棄催化劑中回收鉑的流程如下：

已知：①長(zhǎng)期使用的催化劑，表面會(huì)覆蓋積碳和有機(jī)物；

②Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸，該酸的陰離子具有正八面體結(jié)構(gòu)，其中鉑為正四價(jià)；

③該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Al3+Mg2+Fe3+開始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列問題：

(1)粉碎廢棄催化劑后，需進(jìn)行預(yù)處理操作A，請(qǐng)寫出操作A的名稱___________；

(2)為了提高酸浸效率，溫度不宜過高的原因：___________；

(3)酸浸工序中，鉑發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，有同學(xué)提議，將王水換成鹽酸和過氧化氫的混合溶液，請(qǐng)分析優(yōu)缺點(diǎn)：___________；

(4)通過調(diào)節(jié)濾液的pH以回收其他金屬，依次析出的金屬離子為___________，當(dāng)Al3+開始沉淀時(shí)，溶液中的Fe3+濃度為___________mol/L；

(5)鉑的浸出率與不同加熱方式、浸出時(shí)間及不同固液比的關(guān)系如下圖所示：

由圖可知，Pt浸出的最佳條件為___________；

(6)金屬捕集法可使Pt取代銅原子進(jìn)入銅晶格形成銅鉑合金，圖是一種電催化材料(銅鉑合金)的晶胞，該合金的化學(xué)式為___________，該合金的密度為ρg/cm3，兩個(gè)最近的銅原子之間的距離為___________pm(寫出計(jì)算式，不用簡(jiǎn)化)。

四、原理綜合題

10、減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一、我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了均相NO-CO的反應(yīng)[

]歷程，該反應(yīng)經(jīng)歷的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)過渡態(tài)分別對(duì)應(yīng)階段①、階段②、階段③。圖中顯示的是反應(yīng)過程中每一階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能量相對(duì)于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的差值(圖中標(biāo)出的物質(zhì)均為氣態(tài))。

(1)反應(yīng)歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式為___________；該反應(yīng)過程中決速步為___________(填“階段①”、“階段②”或“階段③”)。

(2)若按的投料比將NO(g)與CO(g)充入體積可變的恒壓密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，用NO表示的正反應(yīng)速率為，用表示的逆反應(yīng)速率為(、表示速率常數(shù)且只與溫度有關(guān))，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①壓強(qiáng)、、由大到小的順序是___________，X、Y、Z三點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)由小到大的順序是___________。

②℃、壓強(qiáng)為時(shí)，向VL容器中充入2.0molNO(g)和2.0molCO(g)發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(X點(diǎn))，該溫度下的濃度平衡常數(shù)___________(不寫單位，下同)，___________，M點(diǎn)的___________。

11、I．鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)第四電離能，其原因是______；

(2)Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因是______

II．碳的多種同素異形體及一系列化合物廣泛應(yīng)用于科研、醫(yī)療、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域。鈷單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(3)C原子在形成化合物時(shí)，可采取多種雜化方式。雜化軌道中s軌道成分越多，C元素的電負(fù)性越強(qiáng)，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是______(填編號(hào))。A．B．C．D．苯(4)以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)，色胺酮分子中N原子的雜化類型有______。

(5)金屬鈷晶體的晶胞呈六棱柱形，其結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)晶胞中含Co原子數(shù)為______；晶胞底面呈正六邊形，邊長(zhǎng)為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度，則該晶胞的高b為__