廣西壯族自治區(qū)梧州市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．“熟雞蛋返生”引發(fā)網(wǎng)絡(luò)熱議，天然蛋白質(zhì)在高溫條件下會(huì)發(fā)生變性B．中國畫師二次創(chuàng)作《神奈氚沖浪里》諷刺日本核廢水，的半衰期為12年，60年后濃度降為1/32C．“神舟十二”的控制計(jì)算機(jī)完全使用國產(chǎn)芯片，其主要成分是D．三星堆遺址出土文物眾多?！白怨艜醵嗑幰灾窈?，其用縑帛者(絲質(zhì)品)謂之為紙”，文中的紙主要成分是蛋白質(zhì)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陽離子的數(shù)目為NAB．已知CH3COONH4溶液呈中性，則1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中有NA個(gè)NHC．1mol羥基與1mol氫氧根所含電子數(shù)均為9NAD．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

4、原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氫化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的簡單離子半徑是同周期中最小的，W、X、Y的原子序數(shù)滿足，元素X與Z位于同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．不能電解制取Y單質(zhì)C．X、Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了到淀粉的全合成。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．淀粉和纖維素都是天然高分子化合物B．淀粉不能發(fā)生酯化反應(yīng)C．葡萄糖分子中含有4個(gè)手性碳原子D．利用二氧化碳制備淀粉有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”

6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取相應(yīng)氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲可以制B．用裝置乙可以制C．用裝置丙可以制D．用裝置丁可以制

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國和日本的3位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域的研發(fā)工作，市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：B．放電時(shí)，向正極移動(dòng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．充電過程中，電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

7、常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②二、試驗(yàn)題

8、已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

(2)裝置B的作用是______，不能用裝置F代替裝置E，理由______；

(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是______(填標(biāo)號(hào))；

A.過濾

B.蒸發(fā)結(jié)晶

C.蒸餾

D.分液

(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為：

①

②ICl+KI═I2+KCl

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn))：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

①滴定過程中可用______作指示劑。

②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V1______(填“偏大”或“偏小)。

③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為______mol，由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。三、工藝流程題

9、工業(yè)上，用生物堆浸法處理低品位黃銅礦(主要成分是CuFeS2)制備兩“礬”，其簡易流程如下：

已知：①T.f細(xì)菌在1.0<pH<6.0范圍內(nèi)保持生物活性。

②幾種離子沉淀的pH如下表所示：Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀時(shí)的pH1.56.34.2完全沉淀時(shí)的pH2.88.36.7

回答下列問題：

(1)生物堆浸包括兩個(gè)反應(yīng)過程：①CuFeS2+4H+O2=Cu2++Fe2++2S+2H2O；②4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O。在反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物是_______。

(2)生物堆浸效率與溫度的關(guān)系如圖所示。

溫度高于40℃時(shí)，生物堆浸效率降低的主要原因可能是_______。

(3)生物堆浸過程中不斷補(bǔ)充稀硫酸，調(diào)節(jié)pH的范圍為_______，其目的是_______。

(4)“氧化”中1molCuS完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)室溫下，濾液M中c(Cu2)=1.0×105mol·L1，c(S2)=1.3×1031mol·L1，則Ksp(CuS)=_______。

(6)測(cè)定綠礬(FeSO4·7H2O)的純度。取wg綠礬溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)所消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積依次為24.56mL、24.95mL、25.05mL。通過計(jì)算可得該綠礬的純度為_______(用含w，c的代數(shù)式表示)。如果操作都正確，測(cè)得純度高于實(shí)際純度，其可能原因是_______。四、原理綜合題

10、含碳化合物資源化綜合利用，不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)工業(yè)上可通過甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)為：

①科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，在一定壓強(qiáng)時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響如圖所示。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是，其理由是___________。

②反應(yīng)過程發(fā)生副反應(yīng)：。該反應(yīng)的機(jī)理分二步完成，可以用如圖所示，寫出第二步的反應(yīng)方程式___________。

(2)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)零排放，其基本原理如圖所示：反應(yīng)溫度控制在時(shí)，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉。電解過程中碳元素轉(zhuǎn)化的過程可描述為___________。

(3)氣氛下乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應(yīng)為：+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)；原料在催化劑面充分吸附進(jìn)行反應(yīng)?，F(xiàn)保持原料中乙苯濃度不變，增加濃度，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與濃度的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著濃度變化的原因___________。

11、重金屬元素具有毒性，常用含巰基(-SH)的有機(jī)化合物作為解毒劑。例如，解毒劑化合物I與氧化汞生成化合物II。

(1)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第___________周期第IIB族。

(2)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為___________。

(3)H2S、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開__________。

(4)化合物III也是一種汞解毒劑。下列說法正確的是___________。

A．在I中，O和S原子都采取sp3雜化B．在II中S元素的電負(fù)性最大，更易與Hg結(jié)合成鍵C．在III中，C-C-C鍵角是180°D．與化合物I相比，III的水溶性更好(5)理論預(yù)測(cè)，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是___________。

②圖c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_______；該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：Sb=_______。

③設(shè)X的最簡式的式量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則X晶體的密度為______g/cm3(列出算式)。

12、聚氨酯材料是一種新興的有機(jī)高分子材料，被譽(yù)為“第五大塑料”，因其卓越的性能而被廣泛應(yīng)用于國民經(jīng)濟(jì)眾多領(lǐng)域。I是工業(yè)合成聚氨酯的初級(jí)反應(yīng)中得到的一種低聚物。

(1)A的名稱是_______，C生成D的反應(yīng)類型為_______

(2)B中所含官能團(tuán)的名稱是_______、_______

(3)寫出A轉(zhuǎn)化為B時(shí)生成的反式結(jié)構(gòu)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______

(4)寫出生成I的化學(xué)方程式_______

(5)E與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)時(shí)還會(huì)生成、J有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的有_______種

(a)含有一個(gè)苯環(huán)

(b)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(c)紅外