廣東省揭陽市高中化學高二下冊期末提升題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年2月進行的北京冬奧會盡顯化學高科技，下列有關(guān)說法錯誤的是A．“飛揚”火炬外殼是用密度小且耐高溫的碳纖維與高性能樹脂做成的復(fù)合材料，碳纖維是新型無機非金屬材料B．跨臨界直接制冰使用的CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．本屆冬奧會使用氫燃料，氫燃料電池工作時，氫氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)D．“防切割競賽服”里面的“剪切增稠液體”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中制備聚乙二醇的原料乙二醇是極性分子

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.5mol溶于水生成的分子數(shù)為0.5NAB．0.5mol分子中所含C-H的數(shù)目為3NAC．標準狀況下，22.4L與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．0.1溶液中所含N原子的數(shù)目為0.2NA

3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的－半，則下列說法正確的是XYZWQ

A．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價氧化物的熔點：Z>X，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，后者鍵能更大

4、一種鎮(zhèn)痛藥物中間體可由如下路線合成。下列說法不正確的是

A．Q、W可用酸性溶液鑒別B．P中共面碳原子最多有10個C．W中碳原子有3種雜化方式D．氫原子被取代所得一氯代物數(shù)目(不含立體異構(gòu))：P>Q

5、用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理裝置略去)，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項a中試劑b中試劑c中試劑實驗?zāi)康难b置A雙氧水MnO2無制取并收集氧氣B濃硝酸Na2CO3Na2SiO3比較非金屬性：N＞C＞SiC濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗證SO2具有漂白性D濃鹽酸MnO2NaBr溶液證明氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

A．AB．BC．CD．D

6、我國科學家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖

下列說法不正確的是（

）

A．b為電源的負極B．①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D．上述裝置存在反應(yīng)：CO2C+O2

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應(yīng)的平衡常數(shù)二、試驗題

8、甲酸是一種很有前途的氫載體，化學家對純甲酸直接催化脫氫進行了多年研究，最新研究發(fā)現(xiàn)新型催化劑M可穩(wěn)定催化純甲酸脫氫生成H2和CO2，且M在室溫下即可生效，95℃催化活性達最大值，有水存在的情況下催化活性略有降低，實驗室利用該方法使純甲酸分解并收集所得氣體的裝置如圖所示，請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___，其作用是___。

(2)實驗中為了使催化劑M的活性達到最大值，采用的措施有抽真空排除水蒸氣干擾、用排硅油的方法收集氣體以免引入水蒸氣、___。

(3)若要將分解所得氣體中的CO2除去并收集氫氣，可調(diào)節(jié)三通閥的位置將氣體導出，并依次通過下列裝置：裝NaOH溶液的洗氣瓶→裝濃硫酸的洗氣瓶→氫氣收集裝置→裝有堿石灰的干燥管→酒精燈點燃尾氣。其中收集氫氣可選擇的裝置是___(填標號)。

A.

B.

C.

D.

(4)實驗室可以用碘量法測定工業(yè)甲酸的含量(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，具體操作：稱取6.000g工業(yè)甲酸配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，先加入30mL0.5000mol/L的次溴酸鈉溶液與甲酸反應(yīng)生成CO2和NaBr，再用足量KI與過量的次溴酸鈉反應(yīng)生成I2和NaBr，加入幾滴淀粉溶液后用0.4000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定I2(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，至滴定終點時Na2S2O3溶液12.50mL。

①次溴酸鈉溶液與甲酸反應(yīng)的化學方程式是___。

②滴定終點的標志是___。

③該工業(yè)甲酸中甲酸的質(zhì)量分數(shù)是(保留三位有效數(shù)字)___。三、工藝流程題

9、銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表金屬離子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)濾渣I中的主要成分除了MnO2，S還有___________(化學式)，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學方程式：_____。

(2)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____，若加A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3＋的濃度為____mol/L。

(3)寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_____。

(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____(寫化學式)。四、原理綜合題

10、據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：①

②

二氧化碳重整：③

則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是_______，_______。

氮的化合物以及氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為。

(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始、分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)()如圖所示。

①該反應(yīng)_______0(填“>”或“<”)，圖中、和由大到小的順序是_______。

②若分別用和表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應(yīng)速率，則_______(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。

③下列描述中不能表明A點已達到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)

a.氫氣的消耗速率等于氫氣的生成速率

b.容器內(nèi)氮氣、氫氣、氨三種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為

c.混合氣體中氮氣的體積分數(shù)保持不變

d.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變

④若在250℃、為條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點的分壓為_______Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

11、西北工業(yè)大學曾華強課題組借用足球烯核心，成功實現(xiàn)了高效且選擇性可精準定制的離子跨膜運輸，如圖所示。

已知：圖甲中的有機物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個數(shù)-冠醚-氧原子個數(shù)”。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cs原子的價層電子的軌道表示式為___________?；鶓B(tài)K原子的核外電子云有___________個伸展方向。

(2)運輸Cs+的冠醚名稱是___________。冠醚分子中氧原子的雜化類型是___________，冠醚與堿金屬離子之間存在微弱的配位鍵，配位原子是___________(填元素符號)。

(3)幾種冠醚與識別的堿金屬離子的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子直徑/pm12-冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)——340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6不能識別和運輸Na+和Cs+的原因是___________。

(4)堿金屬氯化物中NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔點由高到低順序為___________，理由是___________。

(5)具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________(列出計算式)。若該立方晶胞中原子A的坐標參數(shù)為(0，1，0)，則原子B的坐標參數(shù)為___________。

12、黃酮類物質(zhì)可增強人體的抵抗力。某黃酮類物質(zhì)的合成方法如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱________。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為_______，設(shè)計該步反應(yīng)的目的是______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式________。

(4)由G經(jīng)兩步反應(yīng)生成H，第一步為加成反應(yīng)，寫出第二步反應(yīng)的化學方程式_______(不要求寫反應(yīng)條件)。

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