廣西壯族自治區(qū)南寧市高中化學(xué)高二上冊期末自測提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

2、下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．氯化銅溶液中通入硫化氫：B．惰性電極電解氯化鎂溶液：C．向AgCl懸濁液中滴加溶液，白色沉淀變成黑色：D．水解析出沉淀：

3、某澄清溶液中可能含有、、、、、、、離子中的幾種，且每種離子物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，對該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)，對應(yīng)操作與現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)①：取少量溶液滴加幾滴石蕊試液，溶液變紅色；

實(shí)驗(yàn)②：取少量溶液，加入鐵屑，產(chǎn)生無色氣泡，在試管口變紅棕色；

實(shí)驗(yàn)③：取100mL溶液，滴加足量溶液，產(chǎn)生2.33g沉淀。

下列說法正確的是A．無法確定和的存在B．肯定存在的有、、、、C．肯定不存在的有、、D．肯定不存在

4、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的銅絲蘸取某溶液灼燒火焰呈綠色溶液中含有Cu2+B向裝有經(jīng)硫酸處理的CrO3(橘紅色)硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由橘紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)乙醇具有還原性C取兩支試管，分別加入4mL0.01mol?L-1和4mL0.02mol?L-1的KMnO4溶液，然后向兩支試管中各加入2mL0.02mol?L-1H2C2O4溶液，分別記錄兩支試管中溶液褪色所需的時間第二支試管溶液褪色所需的時間更短其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C．高壓有利于合成氨反應(yīng)D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

7、在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)時，不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率如圖所示。［已知：該反應(yīng)的速率方程、，、只與溫度有關(guān)]

下列說法錯誤的是A．圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的由大到小的順序?yàn)锽．該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行C．溫度下，起始時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，，則該溫度下D．升高溫度或增大壓強(qiáng)，都可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

8、溫度、容積相同的3個密閉容器，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表[已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1]：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol·L-1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3

下列說法正確的是A．2c1＞c3B．a(chǎn)+b=92.4C．2p2＜p3D．α1+α3＞1

9、中國科學(xué)院研究員團(tuán)隊開發(fā)了一種基于鈀修飾二氧化鈦的串聯(lián)光熱催化氮?dú)庋趸苽湎跛岬男路磻?yīng)體系，實(shí)現(xiàn)了高選擇性制備單一氧化產(chǎn)物硝酸(過程如圖所示)。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．與在放電或高溫的條件下也能直接生成C．起到提高反應(yīng)速率的作用D．生成的反應(yīng)中既作氧化劑，也作還原劑

10、25℃，向40mL0.05mol?L-1的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol?L-1的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示。（鹽類的水解影響、混合時溶液的體積變化均忽略不計）下列說法正確的是

A．t4時向溶液中加入少量KCl固體，平衡不移動B．E點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.05)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為D．在該反應(yīng)過程中，A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

11、密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)

，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是A．增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動B．升高體系溫度，減小增大，平衡逆向移動C．D．若向恒容容器中按再充入、，重新建立平衡后，、均增大

12、常溫下，將濃度為的溶液加水稀釋至的過程中，下列各項始終保持減小的是A．B．C．D．

13、已知某一溫度下，在0.1mol·L-1的強(qiáng)電解質(zhì)NaHA溶液中，c平(H＋)<c平(OH—)，則下列關(guān)系式或說法一定不正確的是A．c平(Na＋)=c平(HA—)＋2c平(A2—)＋c平(OH—)B．c平(H2A)＋c平(HA—)＋c平(A2—)=0.1mol·L-1C．將上述溶液稀釋至0.01mol·L-1，c平(H＋)c平(OH—)不變D．c平(A2—)＋c平(OH—)=c平(H＋)＋c平(H2A)

14、在pH相同，體積相等稀鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則下列判斷正確的是

①生成等量時反應(yīng)所需時間

②開始時反應(yīng)速度

③稀鹽酸中鋅有剩余

④醋酸溶液中鋅有剩余

⑤稀鹽酸中放氫氣多

⑥醋酸溶液中放氫氣多A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②④⑤

15、常溫下，下列說法正確的是A．的鹽酸與的氨水溶液等體積混合后B．物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和溶液等體積混合，溶液C．的NaOH和的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者D．某溶液中水電離出的，該溶液pH一定等于2

16、由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計測定0.5mol/L溶液的pH測得pH等于7不影響水的電離程度B向碘水中加入后充分振蕩分層，下層為淺紫色屬于非極性分子，相似相溶，易溶于非極性分子C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，一段時間后，冷卻，加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已完全水解D液溴和苯在鐵粉作用下劇烈放熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入硝酸銀溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

17、向廢水中加入硫化物可以依次獲得、納米粒子。常溫下，的，，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．的數(shù)量級為B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的CuS溶液為過飽和溶液C．向p點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由p向q方向移動D．平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全(當(dāng)平衡常數(shù)時，該反應(yīng)趨于完全)

18、濃度均為0.1mol·L－1體積均為V0的MOH和ROH,分別加水至V,PH變化圖象如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．當(dāng)橫坐標(biāo)值為2時，兩溶液同時升溫，c（M+）\c（R+）增大B．MOH堿性強(qiáng)于ROHC．ROH電離度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)D．若兩溶液無限稀釋，它們氫氧根濃度相等。

19、常溫下，將0.1mol·L─1鹽酸溶液與0.06mol·L─1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

20、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③二、填空題

21、在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，判斷改變下列措施化學(xué)平衡移動的方向(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(1)向容器中充氮?dú)猓篲____。

(2)向容器中充氫氣：_____。

(3)向容器中充氨氣：_____。

(4)向容器中充氦氣：_____。

(5)向容器中充入氯化氫氣體：_____。三、實(shí)驗(yàn)題

22、常溫下，某興趣小組用鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。

(1)量取20.0mLNaOH溶液，加水稀釋至200mL，再用___________(填玻璃儀器名稱)量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加幾滴___________作指示劑。

(2)①用0.0100mol/L的鹽酸溶液進(jìn)行滴定。裝酸液后排氣泡時，應(yīng)選擇下圖操作中的___________(填標(biāo)號)。

②用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積___________(填標(biāo)號)

a．=20mL

b．=30mL

C．<20mL

d．>30mL

③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(3)每次均量取等體積的NaOH溶液，滴定三次分別消耗鹽酸溶液19.90mL、20.16mL、19.94mL，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。

(4)在滴定過程中，對測定結(jié)果的影響是偏小的是___________A．裝NaOH溶液前沒有潤洗錐形瓶B．滴定過程中不小心錐形瓶有溶液濺到到外面C．裝鹽酸的滴定管尖嘴部分滴定前沒氣泡，滴定后有氣泡D．滴定前水平讀數(shù)，滴定完后仰視讀數(shù)四、原理綜合體

23、含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響，化學(xué)工作者設(shè)計了如下再利用的方案：

I．以和為原料合成化肥-尿素，兩步反應(yīng)的能量變化如圖：

(1)該反應(yīng)在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，可推測_______(填“”、“”或“”)。

(3)下列措施能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積

II．氨的催化氧化過程發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過程易受催化劑選擇性的影響。

①

②

在容積固定的密閉容器中充入和，一定時間內(nèi)，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物和的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。

(4)當(dāng)溫度低于400℃時，的物質(zhì)的量增大的幅度高于，其原因是_______。

(5)840℃時，的轉(zhuǎn)化率約為_______若520℃時平衡壓強(qiáng)為，列出520℃反應(yīng)②平衡常數(shù)的計算式_______(無需化簡)。五、填空題

24、某科研小組以平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)為原料回收Ce的流程如圖所示。

已知：Ce的常見化合價為+3和+4，CeO2具有強(qiáng)氧化性，一般不與常見的無機(jī)酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有_______(寫兩種)。

(2)加入H2O2只作還原劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______。操作③在加熱的條件下通入干燥HCl氣流的作用是_______。

(3)25℃當(dāng)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=9時，Ce(OH)3懸濁液中c(Ce3+)=_______mol/L。［已知：25℃時，Ce(OH)3的］

(4)三室式電滲析法處理濾液Ⅲ的原理如下圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜。充分電解后，可以得到循環(huán)至該流程使用的物質(zhì)有_______。

(5)測定CeCl3樣品純度的方法如下：準(zhǔn)確稱量樣品12.50g配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3+被氧化為Ce4+，然后用萃取劑萃取Ce4+，再用1.000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2~3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②CeCl3樣品的純度為_______。［已知M(CeCl3)=246.5g/mol，結(jié)果保留2位小數(shù)］。

25、關(guān)于電解池應(yīng)用的規(guī)律提煉題組某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題：

（1）通O2的Pt電極為電池__________極（填電極名稱），其電極反應(yīng)式為______________。

（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為_________，電解質(zhì)溶液為__________。

（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，在__________電極（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積成陽極泥，陽極泥的成分為___________。

（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，當(dāng)電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全逸出，溶液體積不