海南省瓊海市高中化學(xué)高二下冊期末高分通關(guān)測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．依據(jù)碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)原理來制備泡沫滅火器B．家用“84”消毒液與潔廁靈混合后可增強(qiáng)其消毒能力C．金屬在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D．大力開發(fā)利用可燃冰(固體甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

2、設(shè)為阿佛伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L通入水中，、、HClO的數(shù)目之和為B．12g熔融中，離子總數(shù)為C．3.2gCu在足量或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為D．100g46%的溶液中O原子的數(shù)目為

3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的

4、下列說法或圖示表達(dá)錯誤的是A．利用冠醚不同大小的空穴可識別不同的堿金屬陽離子B．乳酸()中存在一個(gè)手性碳原子，生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種分子C．基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有26種D．形成氫鍵的X、H、Y不一定在同一直線上

5、下列氣體既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A．H2B．SO2C．Cl2D．NH3

6、關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

7、已知：.常溫下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的隨溶液變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中的數(shù)值：與相等B．常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級為C．點(diǎn)溶液中存在：D．Z點(diǎn)溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。

已知燒瓶C中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)

（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）

（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時(shí)的具體操作是_______________________________。

（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。三、工藝流程題

9、鎳及其化合物廣泛應(yīng)用于電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域，一種以電鍍廢渣(除含鎳外，還含有等)為原料獲得的流程如圖所示。為綠色易溶于水的晶體，在時(shí)失去結(jié)晶水生成黃綠色無水物。

回答下列問題：

(1)的VSEPR模型為_____。

(2)為加快電鍍廢渣在硫酸中的溶解速率，可采取的措施是_____(寫一條即可)。

(3)加入的目的是_____[已知：，，，]

(4)可用代替，寫出加入“濾液Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

(5)向“濾液Ⅱ”中加入調(diào)節(jié)在一定范圍內(nèi)可生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下的，若要使溶液中，則應(yīng)該控制溶液不小于_____。

(6)“操作Ⅰ”是_____。

(7)與都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但單質(zhì)的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于單質(zhì)，其原因是_____。

(8)能生成一種籠形包合物，其晶胞如圖所示。

推測該包合物中氨與苯分子個(gè)數(shù)比，即為_____。四、原理綜合題

10、氫氣在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列熱化學(xué)方程式：

i.

ii.

已知在某種催化劑的作用下，的正反應(yīng)的活化能(正)為，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能(逆)為_______。該反應(yīng)達(dá)平衡后采取下列措施能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填標(biāo)號)。

A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.加入

D.移出

E.使用催化劑

(2)將的混合氣體充入反應(yīng)器中，氣體總壓強(qiáng)為，平衡時(shí)、與溫度的關(guān)系如圖所示。時(shí)，的物質(zhì)的量濃度隨溫度升高而增大的原因是_______。

(3)在一定溫度下的恒容密閉容器中通入與，使其物質(zhì)的量濃度均為，反應(yīng)足夠時(shí)間后，容器中和的濃度分別為和，則反應(yīng)ii的平衡常數(shù)_______。

(4)一定條件下，在某恒容密閉容器中，按投料比發(fā)生如下反應(yīng)：

①下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

A.

B.混合氣體的密度不再變化

C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

②研究表明該反應(yīng)速率方程式為，其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)，若投料比，時(shí)的初始速率為，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為時(shí)，反應(yīng)速率為，由此可知_______。

11、科學(xué)家對多種過渡金屬元素進(jìn)行深入的研究，在新能源、新材料研發(fā)，醫(yī)療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外電子共有_______種空間運(yùn)動狀態(tài)；鋅在反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，則基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)為_______。

(2)的鍵和鍵數(shù)目之比為_______。

(3)有如圖兩種平行四邊形結(jié)構(gòu)：

①研究表明，圖a分子可用于抗癌藥物，在圖a中用箭頭標(biāo)出配位鍵_______。

②解釋圖b分子不溶于水的原因：_______。

(4)是一種使用廣泛的熒光材料。已知立方的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)已知點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為和，則點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_______。

(2)立方的密度為，則的晶胞參數(shù)_______(用含的代數(shù)式表示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、阿莫西林是一種光譜抗生素，合成阿莫西林方法如下：

回答下列問題：

(1)化合物B的核磁共振氫譜圖的波峰數(shù)有_______個(gè)?；衔顱的性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)化合物C、F反應(yīng)生成G與另一種物質(zhì)，另一種物質(zhì)的系統(tǒng)命名是_______。

(3)若定義“與四個(gè)不同原子或基團(tuán)相連的碳原子為手性碳原子”，則化合物G中的手性碳原子數(shù)有_______個(gè)。

(4)化合物A的一種制備方法如下：

①寫出化合物M與足量NaOH溶液共熱時(shí)