廣東省廣州市高中化學(xué)高考模擬期末自測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列過程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是ABCD

九章量子計算機

打磨磁石制司南

神舟十四載人飛船發(fā)射

糧食釀醋

A．AB．BC．CD．D

3、表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含電子的數(shù)目為B．甲酸溶液中，分子數(shù)小于C．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)目為D．由二氧化碳直接生成乙醇的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負性：B．簡單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

5、有機物菠蘿酯的合成路線(反應(yīng)條件略去)如圖所示：

下列敘述不正確的是A．反應(yīng)(1)和(2)均為取代反應(yīng)B．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗D．苯氧乙酸的芳香同分異構(gòu)體中，同時含-OH和-COOH的共有17種

6、下列實驗過程可以達成目標(biāo)的是（）A．加熱膽礬至固體變白，即將冷卻后稱量所得質(zhì)量數(shù)據(jù)代入計算，求出膽礬結(jié)晶水含量B．氣體體積測定實驗中，液體量瓶讀數(shù)扣除加入稀硫酸的體積，即為實驗溫度下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積C．在大試管中加熱無水醋酸鈉、氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，可用排水集氣法收集甲烷氣體D．實驗室制取乙烯時，在反應(yīng)混合液中加入碎瓷片，插入溫度計，用小火慢慢加熱

7、如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3Bi，下列說法正確的是

A．放電時，N電極的質(zhì)量減小B．放電時，M電極反應(yīng)為：Ni-2e-=Ni2+C．充電時，Li+由N電極向M電極移動D．充電時，N電極反應(yīng)為：Li3Bi+3e-=3Li++Bi

7、25℃時，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)原溶液中部分粒子的物質(zhì)的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．II表示的是HA-的物質(zhì)的量的變化曲線B．NaHA水溶液顯堿性C．的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小D．當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、試驗題

8、二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)為白色固體，難溶于冷水，是氧化性消毒劑中最為廣譜、高效、安全的消毒劑。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備二氯異氰尿酸鈉。請回答下列問題：

已知：實驗原理為2NaClO+C3H3N3O3(氰尿酸)=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)B裝置中的試劑是___________。

(3)待C裝置中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再由三頸燒瓶的上口加入C3H3N3O3固體，反應(yīng)過程仍需不斷通入Cl2的理由是___________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，C中濁液經(jīng)過濾、冷水洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品mg?？赏ㄟ^下列實驗測定粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度。

將mg粗產(chǎn)品溶于無氧蒸餾水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。加入指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗VmLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。(雜質(zhì)不與KI反應(yīng)，涉及的反應(yīng)為C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)

①滴定終點的判斷方法為___________。

②粗產(chǎn)品中C3N3O3Cl2Na的質(zhì)量分數(shù)為___________%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

③下列操作會導(dǎo)致粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度偏低的是___________(填標(biāo)號)。

a、碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

b、滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c、盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗三、工藝流程題

9、是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制備的工藝流程如下所示：

已知：①常溫下，溶液中相關(guān)離子的與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中離子濃度mol?L-1時，可認為已除盡。

②萃取的原理為(水相)(有機相)(有機相)(水相)

回答下列問題：

(1)“預(yù)處理”操作可以選擇用_____(填標(biāo)號)來除去含鎳廢料表面的礦物油污。A．純堿溶液B．NaOH溶液C．酒精D．硫酸溶液(2)“氧化”時主要反應(yīng)的離子方程式為______；“氧化”所得溶液中含有、、，驗證不能氧化所需的試劑是___________。

(3)常溫下，“調(diào)pH”時，溶液中濃度為0.10mol·L，需控制溶液的pH范圍是___________；濾渣2的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(4)“萃取”和“反萃取”的目的是___________；為提高離子的“反萃取”率，在“反萃取”時可采取的措施有___________(回答一條即可)；實驗室進行萃取操作時，需要不時打開分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖示___________(填標(biāo)號)。

四、原理綜合題

10、高純硅用途廣泛，是制備高純硅的主要原料，制備主要有以下工藝。

Ⅰ.熱氫化法：在1200~1400℃、0.2~0.4MPa條件下，和在熱氫化爐內(nèi)反應(yīng)。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)已知熱氫化法制有兩種反應(yīng)路徑，反應(yīng)進程如圖所示，該過程更優(yōu)的路徑是_______(填“a”或“b”)。

Ⅱ.氯氫化法：反應(yīng)原理為

。

(3)在恒溫恒容條件下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法正確的是_______。A．、和的物質(zhì)的量濃度之比為B．向體系中充入，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)增大C．向反應(yīng)體系充入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動D．移除部分，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

Ⅲ.冷氫化法：在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

i.

ii.

iii.

(4)在催化劑作用下，反應(yīng)ii中溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示，200min時，353K條件下轉(zhuǎn)化率較高，其原因可能是_______(寫出一種)。

(5)反應(yīng)i進行的同時還會發(fā)生反應(yīng)iv。

iv.

_______(寫出代數(shù)式)

(6)已知反應(yīng)i和反應(yīng)iv的壓強平衡常數(shù)的負對數(shù)隨著溫度的變化如圖所示。

①反應(yīng)i、iv中，屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號)。

②某溫度下，保持壓強為12MPa的某恒壓密閉容器中，起始時加入足量Si，通入和，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)iv，反應(yīng)達到平衡后，測得轉(zhuǎn)化率為，，該溫度下的反應(yīng)i壓強平衡常數(shù)_______(已知壓強平衡常數(shù)的表達式為各氣體物質(zhì)的平衡分壓替代物質(zhì)的量濃度，氣體的分壓等于其物質(zhì)的量分數(shù)乘以總壓強)。

(7)高純硅的用途廣泛，請寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：_______。

11、近年來中國航天事業(yè)快速發(fā)展，其中我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復(fù)合材料發(fā)揮了重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)原子的價電子排布圖為___________，三種元素電負性由大到小的順序為___________。

(2)下列狀態(tài)的鋁原子或離子，電離失去最外層一個電子所需能量最大的是___________。

a．

b．

c．

d．

(3)三乙基鋁[；結(jié)構(gòu)簡式：；熔點：]是一種金屬有機物，可做火箭燃料。三乙基鋁的晶體類型為___________，三乙基鋁中鋁原子的價電子對數(shù)為___________。

(4)碳化硅也叫金剛砂，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

①晶體中原子的雜化方式為___________。

②碳化硅晶體的熔點比金剛石___________(選填“高”或“低”)，原因是___________。

③若晶體的晶胞參數(shù)為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的摩爾體積為___________(用含和的式子表示)。

12、升壓藥物鹽酸米多君(TM)及其關(guān)鍵中間體B的合成路線(部分條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)TM分子中含氧官能團名稱是______。

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為______。上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的是______(填序號)。

(3)反應(yīng)①的原子利用率為100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②1mol該物質(zhì)分別與足量NaHCO3溶液、金屬鈉