海南省高中化學(xué)高三下冊(cè)期末通關(guān)測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．可用作自來(lái)水的消毒殺菌B．利用原子光譜上的特征譜線，可鑒定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到預(yù)防齲齒的作用D．血漿中緩沖體系可穩(wěn)定人體內(nèi)體系的酸堿度

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．羥基和氫氧根離子含有的電子數(shù)均為B．常溫常壓下，苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C．與足量醋酸混合后充分反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量氯氣反應(yīng)生成的的分子數(shù)小于

4、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡(jiǎn)單氫化物與E的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同C．C的單質(zhì)能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比A的強(qiáng)

5、五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。

下列說(shuō)法正確的是A．Y分子中所有原子可能共平面B．不能用溶液檢驗(yàn)Y中是否含有XC．1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．X與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有2個(gè)手性碳原子

6、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是A．將NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中B．檢驗(yàn)試液中的存在C．干燥SO2氣體D．收集HCl氣體

7、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A．乙電極附近溶液的pH減小B．電極丁的反應(yīng)式為：MnO42――e－===MnO4－C．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%D．導(dǎo)線中有2mol電子通過(guò)時(shí)，理論上有2molK＋移入陰極區(qū)

7、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．pH=6.00時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常溫下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小二、試驗(yàn)題

8、乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288g/mol）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）稀鹽酸盛放在裝置_________中(填字母，下同)，NH4HCO3盛放在裝置___________中。

（2）裝置C中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式______________________________________；

將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是____________________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌發(fā)生反應(yīng)。鐵粉

的作用是___________________________________________________________；

反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是____________________________。

（4）該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)

產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是__________________________________。三、工藝流程題

9、鈷在硬質(zhì)高溫合金、催化劑等高新技術(shù)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。從某煉鋅廠的廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收鈷的一種工藝流程如圖：

相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Co2+Fe2+Fe3+Zn2+開(kāi)始沉淀的pH7.156.31.56.2沉淀完全的pH9.158.32.88.2(1)將廢渣溶于一定濃度的硫酸中，過(guò)濾得濾渣的成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。

(2)在過(guò)濾后的溶液中加入氧化劑把Fe2+氧化成Fe3+，然后通過(guò)調(diào)pH的方法將Fe3+除去，調(diào)pH可選擇的試劑為_(kāi)__________。

A．KOH

B．Zn(OH)2

C．ZnO

D．Na2CO3

要保證Fe3+完全沉淀，而Co2+和Zn2+不沉淀，必須控制的pH范圍___________。

(3)經(jīng)一系列操作除去Zn2+，工業(yè)上利用次氯酸鈉氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，實(shí)現(xiàn)鈷的回收。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，若將次氯酸鈉改為Na2S2O8(還原產(chǎn)物為SO)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(4)常溫下，已知Co(OH)3的溶度積常數(shù)為KSP，則Co3+完全沉淀時(shí)[c(Co3+)＜10-5mo1·L-1]，溶液的pH至少為_(kāi)__________(用含KSP的式子表示)。四、原理綜合題

10、大連化學(xué)物理研究所開(kāi)發(fā)的DMTO技術(shù)曾獲得國(guó)家科學(xué)技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)。該技術(shù)以煤為原料，經(jīng)過(guò)煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列變化可獲得重要的化工產(chǎn)品乙烯和丙烯?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=akJ·mol-1

③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172kJ·mol-1。則a=___。

(2)已知某密閉容器中存在可逆反應(yīng)：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H，測(cè)得其他條件相同時(shí)，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖1所示，平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)的△H____________(填“>”或“<”，下同)0，N點(diǎn)v(CH3OH)正________M點(diǎn)v(CH3OH)逆。

②T1K后升高溫度，則B、C、D三點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨著溫度T改變而變化的點(diǎn)是________(填字母)。

(3)在一定溫度和適當(dāng)催化劑存在下，將1molCO、2molH2通入恒容密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ·mol-1。測(cè)得開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)總壓為3×105Pa，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)降低了，則v(CO)=____Pa?min-1，該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_____Pa-2(Kp為分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)某乙烯熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖3所示，則負(fù)極上電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；若要維持電池持續(xù)穩(wěn)定工作，則從理論上講，進(jìn)入石墨Ⅱ電極上的CO2與石墨Ⅰ電極上生成的CO2的物質(zhì)的量之比是_______。

11、硼酸(H3BO3)在電子器件工業(yè)和醫(yī)療上有重要用途。它是一種白色片狀晶體，具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有滑膩感。H3BO3的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)H3BO3中，含有___________(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。

(2)H3BO3層內(nèi)結(jié)構(gòu)中，虛線部分表示存在___________(填序號(hào))。

a．離子鍵b．配位鍵c．氫鍵

(3)H3BO3可由BCl3水解得到。

①依據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論(VSEPR)推測(cè)，BCl3的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。

②BCl3屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中發(fā)生如下過(guò)程：H3BO3+H2O?+H+。

①[B(OH)4]-中硼原子的雜化方式為_(kāi)__________。

②從化學(xué)鍵的角度說(shuō)明H3BO3形成[B(OH)4]-的過(guò)程：___________。

③用中和滴定法測(cè)定H3BO3純度。

取agH3BO3樣品(所含雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，用0.5mol·L?1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液VmL，測(cè)得H3BO3的純度為_(kāi)__________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，H3BO3的摩爾質(zhì)量為62g·mol?1)。

12、瑞格列奈為口服促胰島素分泌降糖藥，通過(guò)刺激胰腺釋放胰島素使血糖水平快速降低。下圖為它的一種合成路線。

回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為_(kāi)__________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，D中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。

(3)F+G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

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