廣西壯族自治區(qū)貴港市高中化學(xué)高一上冊期末模考預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（

）A．還原劑B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

2、下列說法不正確的是A．二氧化氯和臭氧等可用作自來水消毒劑B．鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)C．磁性氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D．碳酸鈉和碳酸氫鈉可用作食用堿或工業(yè)用堿

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1molNa與足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．中含有的質(zhì)子數(shù)為C．58.5gNaCl固體中含有的離子數(shù)目為D．常溫常壓下，1.12L的和混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于

4、下列有關(guān)說法不正確的是A．要清洗附著在試管壁上的硫，可用試劑B．硫化亞鐵溶于稀硝酸：C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D．向和的混合物中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成

5、常溫下，下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．

6、在實驗室制備Fe(OH)3膠體時，不需要標(biāo)識的圖標(biāo)是A．B．C．D．

7、四種短周期元素X、Y、Z、M，原子序數(shù)依次增大，Y、M為同主族元素，Z的原子半徑是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、M形成的化合物可表示為Z+[XMY4]-。下列說法正確的是A．對應(yīng)簡單離子的半徑：r(M)＞r(Z)＞r(Y)B．X與Y能形成兩種化合物分子，且化學(xué)鍵完全相同C．Y與Z、M三種元素能形成多種離子化合物D．Y、M兩種元素形成的化合物的水化物一定是強(qiáng)酸

8、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（

）A．Cl2→HClO→HCl→NaClB．Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．S→SO3→H2SO4→SO2

9、有關(guān)鈉、鐵、鋁及其化合物的說法正確的是A．鈉、氧化鈉、過氧化鈉放置在空氣中，均會因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)B．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應(yīng)，粉末變紅C．補(bǔ)鐵劑與維生素C同時服用效果更好，原因是維生素C具有氧化性D．常溫常壓下，等質(zhì)量鋁片分別與足量鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)，放出氫氣體積相同

10、如圖所示的裝置，燒瓶中充滿干燥氣體a，打開彈簧夾c，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

a(干燥氣體)b(液體)A水B飽和溶液CNO水DNaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

11、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．和B．和C．碳納米管和石墨烯D．乙醇和乙二醇

12、下列說法正確的是

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇和水也屬于非電解質(zhì)

④HCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物

⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來A．①②⑤B．③④⑤C．①②D．①②④

13、化學(xué)學(xué)科在資源、材料、健康等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用，下列應(yīng)用中錯誤的是A．高效化學(xué)電源應(yīng)用于新能源汽車B．高鐵酸鈉用于飲用水處理C．過氧化鈉作為供氧劑用于呼吸面具或潛水艇中D．碳酸鈉用于治療胃酸過多的藥物

14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：C．醋酸和氫氧化鈉溶液：D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：

15、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A．O2F2中O顯負(fù)價B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成4.48LO2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．該反應(yīng)可說明O2F2還原性強(qiáng)于O2

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，可用于飲用水處理B．維生素C又稱為“抗壞血酸”，可以促進(jìn)人體鐵元素的吸收C．碳酸鈣、二氧化硅可以做牙膏中的摩擦劑D．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，氫元素的化合價為+1價二、計算題

17、有氯化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉固體混合物共4克，加熱到質(zhì)量不再減少為止，此時剩余固體質(zhì)量為3.38克，在殘留的固體中加入足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通過干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固體。

(1)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？___

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，加熱時生成的氣體的體積是多少？___

(3)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？___三、實驗題

18、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：84消毒液

有效成分

NaClO

規(guī)格

1000mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25%

密度1.19g/cm3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的濃度約為_______mol/L。(結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位)

(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol/L。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液。下列說法正確的是_______(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為142.8g(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中_______L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8g·cm-3)的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒取_______mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

②為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是_______。

③在配制過程中，下列實驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)。

a.定容時俯視觀察

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移

d.容量瓶未干燥即用來配制溶液

e.往容瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

f.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯四、周期表推斷題

19、幾種主族元素在周期表中的位置如下族

周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②Ga⑧(1)④⑦化合物屬于_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為：_______。

(2)以上元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的分子式為：_______。

(3)比較⑤、⑥簡單氫化物穩(wěn)定性：_______；(填化學(xué)式，下同)比較①、⑥、⑦三種簡單離子的半徑大?。篲______。

(4)下列可以判斷①和③金屬性強(qiáng)弱的是_______(填字母)。A．單質(zhì)的熔點：①<③B．化合價：①<③C．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：①>③D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：①>③(5)金屬鎵(Ga)常用作光學(xué)玻璃、真空管、半導(dǎo)體的原料。

預(yù)測Ga的化學(xué)性質(zhì)并填寫表格：預(yù)測性質(zhì)(所填物質(zhì)類別不同)反應(yīng)后可能的生成物(填化學(xué)式)Ga能與_______溶液反應(yīng)、_______Ga能與_______溶液反應(yīng)、以上預(yù)測都是依據(jù)_______。五、工藝流程題

20、工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法來生產(chǎn)鋁錠，其電解的氧化鋁純度不得低于98.2％，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50％~70％，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、MgO等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程如下圖：

一些難溶物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH(離子初始濃度為0.01mol·L-1)42.310.4完全沉淀pH(離子濃度<10-5mol·L-1)5.23.212.4請回答下列問題：

(1)步驟①粉碎的目的_______；步驟②③④中操作均為_______；固體A的化學(xué)式為_______；

(2)物質(zhì)C可以為_______(填序號)

a.Fe

b.氨