海南省高中化學(xué)高三下冊期末?？荚嚲碓敿?xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2021年，我國航空航天事業(yè)取得了輝煌成就。下列成就所涉及的材料為半導(dǎo)體材料的是A．“天問一號”探測器使用的復(fù)合材料—SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料B．“天舟三號”貨運飛船使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料——鋁合金C．“長征五號”運載火箭使用的高效清潔的液體燃料——液氫D．“神舟十三號”載人飛船使用的太陽能電池材料——砷化鎵

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molNO和O2的混合氣體在標(biāo)況下的體積為22.4LB．1mol羥基中含電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，28g乙烯中C－H鍵數(shù)為4NAD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

4、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2B．沸點：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

5、下列關(guān)于化合物CH3CH2CH2CH2Br(X)的說法錯誤的是A．X的同分異構(gòu)體有3種B．X在濃硫酸存在時，加熱可以發(fā)生消去反應(yīng)C．X在常溫常壓下為液體D．X是一個含有非極性鍵的極性分子

6、下列實驗操作正確的是A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉時，應(yīng)在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥B．用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．檢驗時，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

7、磷酸鐵鋰電池是一種高效、環(huán)保的新型電池。電池工作時的總反應(yīng)為(C為石墨，)，則正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A．B．C．D．C

7、25℃時，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不正確的是

A．在a→d的過程中，a點的溶液中水的電離程度最大B．在b點的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c點的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的過程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立二、試驗題

8、某小組同學(xué)在實驗室制備高鐵酸鉀，并探究制備的適宜條件。制備的實驗裝置如下(夾持裝置略)。

資料：為紫色固體，微溶于溶液。

(1)裝置A中產(chǎn)生的化學(xué)方程式是_______(錳元素被還原為)。

(2)研究試劑a對產(chǎn)率的影響，對比實驗如下。實驗編號試劑a實驗現(xiàn)象I和少量無明顯現(xiàn)象II和過量得到紫色溶液，無紫色固體III和過量得到紫色溶液(顏色比II深)，有紫色固體

注：上述實驗中，溶液總體積、和的物質(zhì)的量、的通入量均相同。

①實驗II、III產(chǎn)生，將方程式補充完整______。

還原反應(yīng)：；

氧化反應(yīng)：。

②對實驗I未產(chǎn)生而實驗II能產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：實驗Ⅱ溶液堿性較強(qiáng)，增強(qiáng)+3價鐵的還原性。以下實驗證實了該假設(shè)。

步驟1：通入，電壓表示數(shù)為；

步驟2：向右側(cè)燒杯中加入_______(填試劑)，電壓表示數(shù)為。

③反思裝置B的作用：用飽和溶液除去，目的是_______。

④實驗II中的產(chǎn)率比實驗III低，試解釋原因：_______。

(3)向?qū)嶒濱I所得紫色溶液中繼續(xù)通入，觀察到溶液紫色變淺?？赡茉蚴峭ㄈ牒蟀l(fā)生_______(填離子方程式)而使溶液堿性減弱，進(jìn)而導(dǎo)致分解。

(4)綜上，制備的適宜條件是_______。三、工藝流程題

9、鉛用途廣泛，是電氣工業(yè)部門制造蓄電池、汽油添加劑和電纜的原材料。工業(yè)上常用鉛精礦(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通過如圖所示工業(yè)流程制取鉛。

已知：①PbS在稀硫酸中不會溶解

②常溫下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+Mg2+Al3+開始沉淀pH6.52.25.49.53.5完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)的pH9.73.26.411.14.7

回答下列問題：

(1)濾渣1的成分是___________。酸浸后的分離操作是___________。

(2)已知溶液3的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃是紫色，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為___________。

(3)已知溶液4的溶質(zhì)是化合物且為綠色氧化劑，寫出反應(yīng)3的化學(xué)方程式___________。

(4)硫酸鉛是鉛蓄電池的放電過程中的主要產(chǎn)物，硫酸鉛可以通過電解的方式在___________(選填“正”“負(fù)”“陰”“陽”)極得到鉛。鉛蓄電池在放電過程中，正極的電極反應(yīng)是___________，電解質(zhì)溶液的密度___________(填“增大”“減小”或者“不變”)。

(5)由“分步沉淀”的條件可知，常溫下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp的數(shù)量級為___________；濾液1中的c(Zn2+)=___________mol/L(沉淀劑對溶液體積無影響)。四、原理綜合題

10、我國長征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)偏二甲肼結(jié)構(gòu)簡式為，該物質(zhì)中共價鍵的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)在容積為的恒容容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)

，時體系中和的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。

①在時段，反應(yīng)速率_______，時刻的濃度_______。

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.

b.容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變

c.

d.容器內(nèi)氣體顏色不再變化

③對于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：，試計算此溫度下該反應(yīng)到達(dá)平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率_______(保留小數(shù)點后1位)；升高溫度重新平衡后，混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

11、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請回答下列問題。

(1)Co4+中存在___________種不同能量的電子。

(2)你預(yù)測第一電離能：Cu___________Zn(填“>”或“<”)。

(3)已知下列化合物的熔點：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點/℃10401000194表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是：___________。

(4)直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___________(用n代表P原子數(shù))。

(5)鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個I型和4個II型小立方體構(gòu)成如圖2，則鈷藍(lán)晶體的化學(xué)式為___________。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍(lán)晶體中，Al3+位于O2-形成的___________空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈷藍(lán)晶體的密度為___________g·cm-3(列計算式即可，不必化簡)。

12、化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：

已知：(ⅰ)

(ⅱ)

回答下列問題：

(1)X的化學(xué)名稱是___________，D中具有的官能團(tuán)的名稱___________。

(2)由B生成C的反應(yīng)類型是___________。

(3)A→B的反應(yīng)中所需的條件和試劑是___________。

(4)寫出由E生成F的化學(xué)方程式___________。

(5)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：______