廣西壯族自治區(qū)玉林市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末通關(guān)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、古詩(shī)詞是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩(shī)詞解讀錯(cuò)誤的是A．“常恐秋節(jié)至，煜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是發(fā)生了化學(xué)變化B．“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用D．“冰，水為之，而寒于水”中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)是冰變成水的過程中，

3、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．含有NA個(gè)微粒的物質(zhì)物質(zhì)的量一定是1molB．硫酸的摩爾質(zhì)量是98C．2.24LCO2含0.1NA個(gè)CO2分子D．0.5molCH4中有2molC-H

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

5、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

B．甲酸的結(jié)構(gòu)式：

C．乙醇分子的空間填充模型：

D．2-甲基1-丁醇的鍵線式：

6、下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲

乙

丙

丁A．用裝置甲制取SO2B．用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2D．用裝置丁處理實(shí)驗(yàn)中的尾氣

7、工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實(shí)現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為精銅，b為鐵制品可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求B．c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．從e出來(lái)的氣體為氧氣，從f出來(lái)的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來(lái)的為高濃度的KOH溶液

7、亞磷酸()是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等濃度的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)時(shí)，B．當(dāng)c=c時(shí)，C．當(dāng)時(shí)，由水電離出的D．當(dāng)時(shí)，二、試驗(yàn)題

8、釩是人體必需的微量元素，能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病，常見化合價(jià)有+2、+3、+4和+5。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：

①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液。

②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。

已知：+5價(jià)Ⅴ具有氧化性，+3價(jià)V具有還原性，易被氧氣氧化。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是___________(填A(yù)或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序?yàn)閍→___________→___________→___________→___________→f。

(2)步驟①實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①圖中利用水浴處理的優(yōu)點(diǎn)是___________，裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是___________。

②通入二氧化硫前和實(shí)驗(yàn)結(jié)束后都要通入N2，目的是___________。

③寫出儀器D中反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)步驟②中洗滌操作后，證明已經(jīng)洗凈的操作是___________，本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為___________。三、工藝流程題

9、以含釩鋼渣和鈦白廢酸為原料提取釩，實(shí)現(xiàn)“以廢治廢”。工藝流程如圖：

已知：含釩鋼渣中主要含CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3；鈦白廢酸中含H+、Fe2+、TiO2+、SO等離子，回答下列問題。

(1)在空氣中“焙燒”時(shí)，V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)濾渣①主要成分是_____、______和H2TiO3。

(3)“溶浸”過程，有一部分VO轉(zhuǎn)化為VO2+，可能的原因是______。

(4)“氧化”過程，VO2+被氧化成VO，參與反應(yīng)的VO2+與H2O2物質(zhì)的量之比為______。

(5)“萃取反萃”后溶液的pH不同，會(huì)造成釩的存在形態(tài)不同，有VO、V2O等，若升高溶液的pH，有利于______(“VO”或“V2O”)的形成。

(6)室溫下，維持“沉釩”時(shí)溶液中NH3?H2O－NH4Cl的總濃度為cmol?L-1，pH=6。

①“沉釩”過程中，VO轉(zhuǎn)化為NH4VO3的離子方程式______。

②已知Kb(NH3?H2O)=a，Ksp(NH4VO3)=b，“沉釩”后溶液中c(VO)=______mol?L-1。(列計(jì)算式)

(7)NH4VO3經(jīng)煅燒得到V2O5，其他產(chǎn)物可以返回______工藝，充分利用原料。四、原理綜合題

10、乙二醇在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，某傳統(tǒng)工藝制取乙二醇所涉及的反應(yīng)如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

回答下列問題：

(1)則___________；該工藝中制備乙二醇的缺點(diǎn)是___________(填寫1點(diǎn)即可)。

(2)在壓強(qiáng)一定的條件下，將、按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ。測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與、的選擇性【】隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示：

①表示的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線是___________(填“a”“b”或“c”)。

②試分析190~198℃范圍內(nèi)，溫度升高，的值___________(填“增大”“減小”或“不變”)

③由X、Y點(diǎn)可推斷反應(yīng)中___________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中，“反應(yīng)Ⅲ”的體系壓強(qiáng)控制在2.3~2.5MPa的原因是___________。

(4)在日常生活中乙二醇的用途是___________。

11、以ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)。請(qǐng)回答：

(1)基態(tài)O原子的電子排布式_______，其中未成對(duì)電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比________。

(2)Zn原子價(jià)層電子的軌道表示式___________，按照核外電子排布，可將元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，Zn位于___________區(qū)。

(3)金屬Zn能溶于氨水，生成以氮為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，原因是___________。

12、化合物H是用于治療慢性阻塞性肺病奧達(dá)特羅的合成中間體，合成路線如圖：

已知：代表

(1)D分子中采取雜化的碳原子數(shù)目是___________。整個(gè)反應(yīng)歷程，屬于取代反應(yīng)的有___________步。

(2)A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(3)B的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

①最多能與反應(yīng)；

②X分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(4)