廣西壯族自治區(qū)柳州市高中化學(xué)高考模擬期末深度自測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活，生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．纖維素和淀粉均可在一定條件下水解為葡萄糖B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．工業(yè)上常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油D．聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8g苯中含有的鍵數(shù)目為B．5.6g鐵與硫蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為D．乙酸乙酯在酸性條件下充分水解，生成乙醇的分子數(shù)為

4、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．與可形成共價化合物C．最簡單氫化物的沸點：D．第一電離能；

5、乙酸苯乙酯可作為茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)和香料，它可以用乙醇、甲苯為原料進(jìn)行人工合成，合成線路如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．有機物A結(jié)構(gòu)中一定有4個原子處于同一平面上B．發(fā)生反應(yīng)③時加入適量過量的有機物B，可提高的

的產(chǎn)率C．有機物C的芳香族化合物類同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種D．合成線路中共涉及2種有機反應(yīng)類型

6、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，可由鋁和氨氣反應(yīng)制得。下列分析正確的是

A．裝置①除可制備氨氣外，還可以制取氯氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體B．當(dāng)裝置⑤中幾乎沒有氣泡冒出時，證明裝置③處反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全C．裝置③中，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mole-時，有13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧化產(chǎn)物生成D．實驗開始時，為了保證反應(yīng)快速進(jìn)行，要先加熱裝置③，后打開裝置①的活塞

7、某同學(xué)利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列說法錯誤的是

A．①區(qū)電極上產(chǎn)生氣泡，電極附近滴加溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，被腐蝕B．②區(qū)電極上產(chǎn)生氣泡，電極附近滴加溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，被腐蝕C．③區(qū)電極的電極反應(yīng)式為，電極附近滴加溶液后未出現(xiàn)藍(lán)色，被保護(hù)D．④區(qū)電極的電極反應(yīng)式為，電極附近滴加溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，被腐蝕

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有B．在B點，，且有C．在C點：D．在D點：二、試驗題

8、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實驗操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，其目的是：__________，然后關(guān)閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入____。反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結(jié)晶，過濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成200mL溶液．取200mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。三、工藝流程題

9、我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(含、、等)中回收意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下。

(1)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：，放電時作_____(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極附近溶液的_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)含鉛廢料需要進(jìn)行粉碎處理，目的是______，反應(yīng)①體現(xiàn)的_______性，操作a、b的名稱是_______。

(3)若反應(yīng)②完成后的溶液中，則該溶液中____?！疽阎?5℃時，，】

(4)和加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖1所示。工業(yè)上用熱分解制備，而不直接熱分解制備，主要原因是______。

(5)將反應(yīng)③得到的粗產(chǎn)品溶解在和的混合溶液中，得到含的電解液。電解溶液生成，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為_____。

四、原理綜合題

10、探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：

(1)_______。

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為_______mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為_______。

(3)不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

CH3OH的平衡產(chǎn)率=

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_______(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為_______；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是_______。

(4)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_______(填標(biāo)號)。A．低溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓

11、硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個原子被原子取代的產(chǎn)物。

(1)基態(tài)原子價層電子排布式是__________。

(2)比較原子和原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：____________________。

(3)的空間結(jié)構(gòu)是__________。

(4)同位素示蹤實驗可證實中兩個原子的化學(xué)環(huán)境不同，實驗過程為。過程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是和，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是__________。

(5)的晶胞形狀為長方體，邊長分別為、，結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中的個數(shù)為__________。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為__________。

(6)浸金時，作為配體可提供孤電子對與形成。分別判斷中的中心原子和端基原子能否做配位原子并說明理由：____________________。

12、有機物G是醫(yī)藥染料、農(nóng)藥等工業(yè)中的重要中間體，以苯為原料制備其二聚體H的合成路線如下：

(1)A、B、C三種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為_________，有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)“-OCH3”可稱為甲氧基，有機物G的名稱為______________，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為____________。

(3)H中手性碳原子的個數(shù)為_______________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(5)F的同分異構(gòu)體X，滿