廣西壯族自治區(qū)河池市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末提升預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2021年我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程示意如圖：

下列說(shuō)法不正確的是：A．反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量B．反應(yīng)②中涉及到極性鍵、非極性鍵的斷裂C．C6→淀粉的過(guò)程中只涉及O－H鍵的斷裂和形成D．核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的結(jié)構(gòu)組成是否一致

3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有0.5NA個(gè)HF分子C．30gC2H6中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAD．1mol硝基與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的－半，則下列說(shuō)法正確的是XYZWQ

A．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Z>X，因?yàn)檠踉嘏cX、Z形成的共價(jià)鍵，后者鍵能更大

5、1，3-丁二烯與按進(jìn)行的某種反應(yīng)可以分成兩步完成，下圖是該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖。下列說(shuō)法正確的是

A．1，3-丁二烯與反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子C．第二步應(yīng)決定總反應(yīng)的快慢D．加入催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱

6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖茿．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．收集氧氣C．制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．濃硫酸稀釋

7、鎂—銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，Mg(液)層的質(zhì)量減小B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Mg2++2e?===MgC．該電池充電時(shí)，Mg—Sb(液)層的質(zhì)量增大D．該電池充電時(shí)，C1?向下層方向移動(dòng)

7、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗(yàn)題

8、是一種重要的化工原料，常用于生產(chǎn)次氯酸鈉、漂白粉、溴素、三氯化磷等無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：

(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲制備一瓶純凈的，裝置如圖所示。

①裝置的連接順序?yàn)開(kāi)__________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

②檢驗(yàn)裝置A氣密性的具體操作是___________。

③裝置D中所裝試劑為_(kāi)__________。

(2)乙同學(xué)結(jié)合甲同學(xué)的裝置，又添加一些裝置(如下圖)，在實(shí)驗(yàn)室利用和在活性炭催化作用下制取亞硫酰氯。亞硫酰氯是重要的化工試劑，易水解。

①H儀器的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

②G儀器的進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。

③F儀器的作用是___________。

(3)已知具有還原性，和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。丙同學(xué)做以下實(shí)驗(yàn)：取少量和反應(yīng)后的混合物于試管中，加水充分溶解后……丙同學(xué)猜想二者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象都正確且能驗(yàn)證丙同學(xué)猜想的是___________(填字母序號(hào))。A．滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色B．滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成D．滴加幾滴酸性溶液，紫紅色消失三、工藝流程題

9、對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：25℃時(shí)，的，；；；該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價(jià)為_(kāi)______。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀為_(kāi)______。

(3)“沉鉬”中，為7.0。

①生成的離子方程式為_(kāi)______。

②若條件控制不當(dāng)，也會(huì)沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)時(shí)，應(yīng)停止加入溶液。

(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為_(kāi)______。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量_______(填化學(xué)式)氣體，再通入足量，可析出。

(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。

①該氧化物為_(kāi)______。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。四、原理綜合題

10、我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，制是熱點(diǎn)研究之一，中科院大連化物所研究團(tuán)隊(duì)直接利用與合成甲醇，主要涉及以下反應(yīng)：

①

②

③

④

(1)___________。

(2)反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖1所示，則表示反應(yīng)②的關(guān)系的曲線為_(kāi)__________(填“l(fā)”或“m”)。

(3)①有同學(xué)認(rèn)為在400℃以后反應(yīng)②在該體系中可以忽略，其依據(jù)是___________。

②恒壓下，向容器中充入1mol、3mol，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖1中n線所示。在500℃達(dá)到平衡時(shí)，體系中的物質(zhì)的量為amol，的物質(zhì)的量為bmol，則此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。此時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)值___________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)500℃以后的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的可能原因是___________。

(5)恒壓下將和按體積比1∶3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。在相同時(shí)間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示。其中的選擇性=。

則合成甲醇的適宜條件是___________(填標(biāo)號(hào))。A．230℃B．210℃C．CZT催化劑D．CZ(Zr-1)T催化劑

11、2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予B.List與D.MacMillan兩位科學(xué)家在“不對(duì)稱(chēng)有機(jī)催化”方面做出的杰出貢獻(xiàn)。被譽(yù)為“第三類(lèi)催化劑”的有機(jī)催化劑的特點(diǎn)是有一個(gè)由碳原子組成的穩(wěn)定架構(gòu)，搭配氧、氮、硫、磷等元素。化合物Ⅰ與Ⅱ均是重要的有機(jī)催化劑。

(1)基態(tài)H、C、N、O原子中，單電子數(shù)最多的是_______(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是_______。

(2)化合物Ⅰ中碳原子采用的雜化方式為_(kāi)______，化合物Ⅰ水溶性特別好，可能原因是________。

(3)關(guān)于化合物Ⅱ，以下說(shuō)法正確的是_______。

A.在Ⅱ中所有C原子均形成極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵

B.在Ⅱ中含有的五元環(huán)結(jié)構(gòu)是正方形

C.1號(hào)O原子可與2號(hào)H原子產(chǎn)生分子內(nèi)氫鍵，降低Ⅱ的沸點(diǎn)

D.Ⅱ?qū)儆跇O性分子

E.C－C鍵長(zhǎng)小于C－N鍵

(4)科學(xué)家最早接觸的“第一類(lèi)催化劑”是過(guò)渡金屬，比如鐵、錳、鎳等氧化物。

①已知錳的氧化物有多種，且科研工作者常使用MnxOy來(lái)表示各種錳氧化物。以下為某種錳的氧化物樣品的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為_(kāi)______。

②純粹的NiO晶體具有NaCl型晶胞結(jié)構(gòu)，若將頂點(diǎn)O2-平移至棱心，則體心Ni2+的位置為_(kāi)______(填“體心”“棱心”“面心”“頂點(diǎn)”)。已知晶胞參數(shù)為a=425.43pm，晶胞密度ρ=6.47g?cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=_______(列出計(jì)算式)。

12、一種抑制類(lèi)殺菌劑H的合成路線如下：

已知：i．

ii．+

iii．

回答下列問(wèn)題：

(1)B的名稱(chēng)為_(kāi)_____，G→H反應(yīng)生成的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)R的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的有___