貴州省安順市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)模擬提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)合理用藥的說(shuō)法中正確的是A．長(zhǎng)期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒(méi)有副作用B．每日早、中、晚三次與每隔8小時(shí)一次，服藥效果相同C．一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用D．非處方藥的包裝上印有“OIC”標(biāo)識(shí)

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得到的電子數(shù)為C．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為D．反應(yīng)中生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物

5、以我國(guó)科學(xué)家命名的Wolff－Kishner－黃鳴龍反應(yīng)的原理如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)B．(HOCH2CH2)2O與甘油互為同系物C．若N中R代表C2H5，代表CH3，則N的核磁共振氫譜圖中有兩組峰D．若M中R與都是苯基，則M分子中所有原子都可能共平面

6、下列氣體既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A．H2B．SO2C．Cl2D．NH3

7、“容和一號(hào)”鐵鉻液流電池的總反應(yīng)為，工作原理如圖所示，其中a電極上涂有固態(tài)氫化鉍()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．閉合時(shí)，與b電極連接的是電源的正極B．充電時(shí)，只起導(dǎo)電的作用C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為D．放電時(shí)，從a極區(qū)移向b極區(qū)

7、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗(yàn)題

8、我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他以、、等為原料先制得，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氯鈉，驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持，調(diào)定用的儀器未畫(huà)出)。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)乙裝置中的試劑是_______；

(2)丁裝置中稀硫酸的作用是_______；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出晶體的操作是_______(填分離操作的名稱)；

Ⅱ.另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從_______管通入_______氣體，再?gòu)腳______管中通入_______氣體；

(5)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_______；三、工藝流程題

9、碲化鎘玻璃中主要含有CdTe(其中含有少量Fe、Ni、Mg、Si、O等元素組成的化合物)，工業(yè)上利用廢棄碲化鎘(CdTe)玻璃回收其中金屬的工藝流程如下。

已知：①常溫時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的如下表。②當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。

回答下列問(wèn)題：

(1)在“焙燒”時(shí)為提高效率可采用的措施有_______(答出一條即可)。寫(xiě)出“浸渣”的工業(yè)用途：_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室中，“操作A”需要的玻璃儀器有_______?！案邷匚矚狻敝械脑谒芤褐锌捎脤⑵溥€原為T(mén)e單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)“氧化除鐵”步驟中可以先調(diào)節(jié)pH為5，然后再加入，則此時(shí)被氧化的離子方程式為_(kāi)______。

(4)測(cè)得“濾液I”中濃度為，取1L濾液，則至少加入_______g固體才能使沉淀完全。

(5)取1噸含碲化鎘80%的廢棄玻璃，最終回收得到0.64噸，則硫酸鎘的回收率為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)。四、原理綜合題

10、二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ

新工藝的總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)+Q

(1)總反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______；Q=_______。

(2)增大壓強(qiáng)，CH3OCH3的產(chǎn)率_______(選填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)將_______。

(3)一定溫度和壓強(qiáng)下，往體積為20L的容器中通入一定物質(zhì)的量的H2與CO，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有0.1mol二甲醚。計(jì)算整個(gè)過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率：_______(用字母表示所缺少的物理量并指明其含義)。

(4)原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生。新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_______。

(5)當(dāng)上述反應(yīng)體系在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)敘述正確的是_______(選填編號(hào))。

a．反應(yīng)室內(nèi)氣體密度保持不變

b．反應(yīng)速率之比存在關(guān)系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗

c．反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度之比保持不變

d．c(CO)：c(H2)一定等于1：1

(6)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖。

CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是_______，其原因是_______。

11、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，其單質(zhì)及化合物具有優(yōu)異的性能。

(1)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)?；鶓B(tài)Ti原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。與Ni同周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鎳相同的元素有___________種。

(2)硫酸氧鈦是一種優(yōu)良的催化劑，其陽(yáng)離子為如圖所示鏈狀聚合形式的離子，則該陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)__________。與個(gè)互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)__________。(任寫(xiě)一種)

(3)鈦能形成多種配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。

①上述配位原子的電負(fù)性由小到大的順序是___________(寫(xiě)元素符號(hào))，

②1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目是___________NA。

③[Ti(NH3)6]Cl3，中∠H-N-H___________(填“大于”“小于”或“等于”)單個(gè)氨氣分子中∠H-N-H，原因是___________。

(4)TiO2的一種晶胞具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)(如圖所示)，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。晶胞中D、B的原子坐標(biāo)為(0.69，0.69，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含對(duì)稱中心，則A原子坐標(biāo)為_(kāi)__________。該晶胞中B、C兩個(gè)氧原子之間的核間距d=___________pm。阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶胞的密度為_(kāi)__________g·cm-3。

12、化合物I合成相關(guān)流程如圖所示。

已知：①已知A為芳香化合物。

②

③RCHO

回答下列問(wèn)題：

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)C→D反應(yīng)方程式_______。

(3)E的名稱為_(kāi)______，由F生成G的反應(yīng)類型是_______。

(4)已知I的分子中：①含有三個(gè)六元環(huán)；②不含甲基；③含有兩個(gè)羰基。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(5)同時(shí)滿足以下條件的C的同分異構(gòu)體有_______種。

①含有苯