貴州省銅仁市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分通關(guān)測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤的干餾、海帶提碘、石油裂解等都涉及化學(xué)變化B．中國(guó)首次實(shí)現(xiàn)了利用合成淀粉技術(shù)，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．食品包裝塑料袋屬于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯為有機(jī)高分子化合物D．氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨等環(huán)境問(wèn)題

2、表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含電子的數(shù)目為B．甲酸溶液中，分子數(shù)小于C．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)目為D．由二氧化碳直接生成乙醇的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

3、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說(shuō)法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2B．沸點(diǎn)：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價(jià)：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

4、下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A．與B．與C．與D．金剛石與石墨

5、瑞典科學(xué)家卡爾·威廉·舍勒將硝石(KNO3)和礬油(濃硫酸)放在曲頸瓶中高溫加熱制得了氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為4KNO3+2H2SO4(濃)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．常溫下M是一種無(wú)色氣體，不能用排空氣法收集B．用玻璃棒蘸取硝石溶液通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)其中鉀元素C．1個(gè)氧氣分子的質(zhì)量約為5.3×10-23gD．2molN被還原，生成氧氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

6、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電極丁的反應(yīng)式為MnO-e-=MnOB．氣體X為氫氣，電極乙附近溶液的pH減小C．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%D．導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)2mol電子時(shí)，電解池中理論上有2molK+移入陰極區(qū)

7、常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②二、試驗(yàn)題

8、某化學(xué)科研小組設(shè)計(jì)如下酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)制備苯甲酸異丙酯，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

物質(zhì)的性質(zhì)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度沸點(diǎn)水溶性苯甲酸1221.27249微溶異丙醇600.7982易溶苯甲酸異丙酯1641.08218不溶【實(shí)驗(yàn)步驟】

步驟?。涸趫D甲干燥的儀器a中加入苯甲酸、異丙醇和濃硫酸，再加入幾粒沸石；

步驟ⅱ：加熱至左右保持恒溫半小時(shí)；

步驟ⅲ：將圖甲儀器a中液體進(jìn)行如下操作得到粗產(chǎn)品；

步驟ⅳ：將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進(jìn)行精制。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟ⅰ圖甲中儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________；從平衡移動(dòng)的角度判斷，實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)異丙醇稍過(guò)量，理由是___________。

(2)判斷酯化反應(yīng)達(dá)到平衡的現(xiàn)象：___________。

(3)步驟ⅲ液體混合物分離的方法，“操作I”為_(kāi)__________；“操作Ⅱ”為_(kāi)__________。

(4)步驟ⅳ所用的裝置中冷卻水的出口為_(kāi)__________(填字母)，操作時(shí)應(yīng)收集的餾分，如果溫度計(jì)水銀球偏下，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為_(kāi)__________(填物質(zhì)名稱(chēng))。

(5)若實(shí)驗(yàn)得到的苯甲酸異丙酯，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_______%(保留3位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、鎳及其化合物廣泛應(yīng)用于電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域，一種以電鍍廢渣(除含鎳外，還含有等)為原料獲得的流程如圖所示。為綠色易溶于水的晶體，在時(shí)失去結(jié)晶水生成黃綠色無(wú)水物。

回答下列問(wèn)題：

(1)的VSEPR模型為_(kāi)____。

(2)為加快電鍍廢渣在硫酸中的溶解速率，可采取的措施是_____(寫(xiě)一條即可)。

(3)加入的目的是_____[已知：，，，]

(4)可用代替，寫(xiě)出加入“濾液Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

(5)向“濾液Ⅱ”中加入調(diào)節(jié)在一定范圍內(nèi)可生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下的，若要使溶液中，則應(yīng)該控制溶液不小于_____。

(6)“操作Ⅰ”是_____。

(7)與都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但單質(zhì)的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于單質(zhì)，其原因是_____。

(8)能生成一種籠形包合物，其晶胞如圖所示。

推測(cè)該包合物中氨與苯分子個(gè)數(shù)比，即為_(kāi)____。四、原理綜合題

10、油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①

②

③

計(jì)算熱分解反應(yīng)④的_______。

(2)較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是，利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸?。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ娜秉c(diǎn)是_______。

(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將的混合氣進(jìn)行熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中與的分壓相等，平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，平衡常數(shù)_______kPa。

(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的混合氣，熱分解反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。

①越小，平衡轉(zhuǎn)化率_______，理由是_______。

②對(duì)應(yīng)圖中曲線(xiàn)_______，計(jì)算其在之間，分壓的平均變化率為_(kāi)______。

11、東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

①中陰離子中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。

②在中與之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)__________，的配位數(shù)為_(kāi)__________。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為，，的原因是___________。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_(kāi)__________

②若合金的密度為，晶胞參數(shù)a=___________nm(晶胞參數(shù)即為晶胞棱長(zhǎng))。

12、2020年美國(guó)宣布批準(zhǔn)Koseluge上市，給神性纖維瘤病兒童患者帶來(lái)福音，下圖是合成Koseluge的重要中間體的合成路線(xiàn)

回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；系統(tǒng)命名法命名為_(kāi)__________

(2)D的分子式為_(kāi)__________

(3)由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

(4)由