2023-2024學(xué)年人教版必修第二冊 第七章 第二節(jié)　第1課時 乙烯 學(xué)案

第二節(jié)乙烯與有機(jī)高分子材料第1課時乙烯課程標(biāo)準(zhǔn)1.認(rèn)識乙烯的成鍵特點，認(rèn)識乙烯中的官能團(tuán)。2．認(rèn)識乙烯的結(jié)構(gòu)及其主要性質(zhì)與應(yīng)用，認(rèn)識乙烯的氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)。3．以不飽和烴的代表物——乙烯為模型認(rèn)識不飽和烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，認(rèn)識官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系。分點突破(一)乙烯的來源、用途及分子結(jié)構(gòu)1．乙烯的來源早期從焦?fàn)t氣中分離得到乙烯，現(xiàn)在從石油中獲得乙烯，石油裂解獲得乙烯已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑。乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。2．乙烯的用途(1)乙烯是重要的化工原料，可用于制聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇、洗滌劑、醋酸纖維、增塑劑等。(2)乙烯在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可以調(diào)節(jié)植物生長，植物在生命周期的許多階段，如發(fā)芽、成長、開花、果熟、衰老、凋謝等，都會產(chǎn)生乙烯。因此，乙烯可用于催熟果實，如利用成熟的水果釋放的乙烯促進(jìn)未成熟水果的成熟。同時，由于KMnO4溶液能吸收乙烯，可將浸有KMnO4溶液的硅藻土和水果放在同一容器中，以延長水果的保鮮期。3．乙烯的分子結(jié)構(gòu)(1)乙烯分子組成的表示方法(2)空間結(jié)構(gòu)特點|名師點撥|(1)從化學(xué)式可以看出，1個乙烯分子比1個乙烷分子(C2H6)少2個氫原子，碳原子的價鍵沒有全部被氫原子“飽和”。(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式不能寫成CH2CH2而應(yīng)寫成CH2=CH2，即不能省略碳碳雙鍵。(3)乙烯分子里的碳碳雙鍵中兩個鍵的強(qiáng)度不相同，其中一個鍵不穩(wěn)定，易斷裂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。1．下列關(guān)于乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述錯誤的是()A．C2H4表示乙烯的分子式B．乙烯分子中的4個C—H相同C．乙烯分子中4個H原子連線呈矩形D．乙烯分子中碳碳雙鍵中的兩個碳碳鍵強(qiáng)度相同解析：D乙烯的分子式是C2H4，A項正確；乙烯分子為平面形結(jié)構(gòu)，4個氫原子均與雙鍵碳原子相連，且排列完全相同，故4個H原子連線呈矩形，4個C—H相同，B、C項正確；乙烯分子里碳碳雙鍵中的兩個碳碳鍵強(qiáng)度不完全相同，其中1個鍵不穩(wěn)定，D項錯誤。2．下列分子中的所有原子均在同一平面上的是()A．C2H4B．CHCl3C．CH3CH=CH2D．CH3—CH3解析：AC2H4為乙烯，屬于平面形分子，A正確；CHCl3、CH3CH=CH2及CH3—CH3中的甲基碳原子均為飽和碳原子，與之緊鄰的四個原子為四面體結(jié)構(gòu)，故B、C、D錯誤。分點突破(二)乙烯的性質(zhì)根據(jù)下列實驗裝置及相應(yīng)的實驗操作，完成對應(yīng)的問題。實驗裝置實驗操作a.點燃純凈的乙烯；b．將乙烯通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中；c．將乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中實驗現(xiàn)象a.乙烯在空氣中能燃燒，火焰明亮并伴有黑煙；b．酸性高錳酸鉀溶液褪色；c．溴的四氯化碳溶液褪色1．乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，褪色原理是什么？SO2使溴水褪色的原理又是什么？提示：乙烯使溴的CCl4溶液褪色是由于乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；SO2使溴水褪色是由于SO2被溴水中的單質(zhì)溴氧化。2．如何鑒別乙烷和乙烯？除去乙烷中的乙烯氣體能否用酸性KMnO4溶液？為什么？提示：用溴水或酸性KMnO4溶液作鑒別試劑，其中使試劑褪色的是乙烯，不褪色的是乙烷；由于乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，引入雜質(zhì)CO2，故不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯。3．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能與H2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)。請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：CH2=CH2＋H2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3—CH3；CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3CH2Cl；CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))CH3CH2OH。1．乙烯的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味水溶性密度無色氣體稍有氣味難溶于水比空氣略小2．乙烯的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)①可燃性點燃時，乙烯在空氣中或氧氣中燃燒，完全燃燒生成CO2和水，化學(xué)方程式為CH2=CH2＋3O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2CO2＋2H2O?，F(xiàn)象：火焰明亮且伴有黑煙，同時放出大量的熱。②與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，使其溶液褪色。CH2=CH2eq\o(→,\s\up7(KMnO4（H＋）))CO2。(2)加成反應(yīng)①概念：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。②乙烯與常見物質(zhì)發(fā)生的加成反應(yīng)反應(yīng)條件主要產(chǎn)物應(yīng)用Br2—CH2BrCH2Br鑒別甲烷和乙烯HCl催化劑CH3CH2Cl制取純凈的氯乙烷H2O加熱、加壓和催化劑CH3CH2OH制取乙醇(3)聚合反應(yīng)①概念：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子量大的聚合物的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。②乙烯的聚合反應(yīng)：在適當(dāng)?shù)臏囟?、壓?qiáng)和催化劑存在的條件下，乙烯分子中碳碳雙鍵中的一個鍵斷裂，分子間通過碳原子相互結(jié)合形成很長的碳鏈，生成相對分子質(zhì)量很大的聚合物——聚乙烯。CH2=CH2＋CH2=CH2＋CH2=CH2＋…eq\o(→,\s\up7(催化劑))…—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—…這個反應(yīng)還可以表示為乙烯的聚合反應(yīng)同時也是加成反應(yīng)，這樣的反應(yīng)又被稱為加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。③鏈節(jié)和單體：聚乙烯分子可以用來表示，其中重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元“—CH2—CH2—”稱為鏈節(jié)，鏈節(jié)的數(shù)目n稱為聚合度。能合成高分子的小分子物質(zhì)稱為單體，乙烯就是聚乙烯的單體。|名師點撥|(1)乙烯含碳量大，故乙烯燃燒時火焰明亮，有較多的黑煙。(2)乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)由單體書寫聚合物的化學(xué)式時，單體的主鏈不一定是鏈節(jié)的主鏈，如聚丙烯不能寫成，應(yīng)寫成，原來在主鏈中的—CH3變成了支鏈。1．乙烷、乙烯屬于不同類型的有機(jī)化合物，但它們之間也有共性。下列關(guān)于它們之間共同特點的說法正確的是()A．都含有碳碳雙鍵B．都能使酸性KMnO4溶液褪色C．在空氣中燃燒都產(chǎn)生明亮火焰且伴有黑煙D．在氧氣中完全燃燒后都生成CO2和H2O解析：D乙烷分子中含有碳碳單鍵，不含碳碳雙鍵，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，不含碳碳單鍵，A項錯誤；烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；乙烷在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙烯的含碳量比乙烷的高，在空氣中燃燒產(chǎn)生明亮火焰且伴有黑煙，C項錯誤；乙烷和乙烯都僅含有C、H兩種元素，它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O，D項正確。2．由乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測丙烯(CH2=CH—CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是()A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．不能在空氣中燃燒C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．與HCl在一定條件下能加成并只得到一種產(chǎn)物解析：C丙烯與乙烯都含有碳碳雙鍵，性質(zhì)相似。丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；丙烯能在空氣中燃燒，B錯誤；丙烯能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；乙烯與HCl加成只生成一種產(chǎn)物一氯乙烷，但是CH2=CH—CH3與HCl加成時，由于氯原子連接的位置有兩種情況，因此加成產(chǎn)物也有兩種，即Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—CHCl—CH3，它們互為同分異構(gòu)體，不是同一種物質(zhì)，D錯誤。3．苯乙烯是合成聚苯乙烯的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為下列有關(guān)說法不正確的是()A．苯乙烯通過加聚反應(yīng)合成聚苯乙烯B．苯乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯乙烯為純凈物，聚苯乙烯為混合物D．聚苯乙烯的鏈節(jié)是解析：D聚苯乙烯的鏈節(jié)是，D錯誤。烴分子式的求算及烴燃燒的規(guī)律(歸納與論證)某氣態(tài)烴(CxHy)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g·L－1，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：(1)該烴分子的摩爾質(zhì)量為________。(2)確定該烴的分子式：________。(3)已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。提示：(1)M＝ρ·Vm＝3.215g·L－1×22.4L·mol－1≈72g·mol－1。(2)設(shè)烴的分子式為CxHy，n(CxHy)＝eq\f(3.6g,72g·mol－1)＝0.05mol。CxHy＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))O2eq\o(→,\s\up7(點燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O1xeq\f(y,2)0.05mol0.05xmol0.025ymol所以0.025ymol×18g·mol－1＝5.4g，解得y＝12；0.05xmol×44g·mol－1＝11g，解得x＝5。該烴的分子式為C5H12。(3)C5H12有三種同分異構(gòu)體，一氯代物只有一種的是。1．烴的分子式的求算方法(1)直接求算法直接求算出1mol氣體中各元素原子的物質(zhì)的量，即可推出分子式。如果給出一定條件下的氣體密度(或相對密度)及各元素的質(zhì)量比，求其分子式的步驟為：密度(或相對密度)→摩爾質(zhì)量→1mol氣體中各元素原子的物質(zhì)的量→分子式。(2)最簡式法根據(jù)分子式為最簡式的整數(shù)倍，利用相對分子質(zhì)量及求得的最簡式可確定分子式。如烴的最簡式求法為n(C)∶n(H)＝eq\f(碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),12)∶eq\f(氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1)＝a∶b。最簡式為CaHb，則分子式為(CaHb)n，n＝eq\f(Mr,12a＋b)。2．解答有關(guān)烴燃燒的計算題的兩種方法方法一是利用烴的燃燒產(chǎn)物，結(jié)合題給出的條件進(jìn)行解答。方法二是寫出烴燃燒的通式，即CxHy＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))O2eq\o(→,\s\up7(點燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O，列方程進(jìn)行解答。方法一比較簡捷，是一種通用的方法，利用該方法時要明確：烴只含有兩種元素，完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，不完全燃燒時還會產(chǎn)生CO。3．烴的燃燒規(guī)律(1)烴燃燒的通式若烴的分子式為CxHy，則CxHy在空氣或氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為CxHy＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))O2eq\o(→,\s\up7(點燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O。(2)耗氧量大小規(guī)律等質(zhì)量等物質(zhì)的量耗氧量eq\f(y,x)越大，耗氧量越多x＋eq\f(y,4)越大，耗氧量越多產(chǎn)物量eq\f(y,x)越大，生成的CO2越少而水越多x值越大，生成的CO2越多；y越大，生成的水越多(3)氣體體積變化規(guī)律(CxHy為氣態(tài)烴)CxHy＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))O2eq\o(→,\s\up7(點燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2OΔV＝V后－V前1x＋eq\f(y,4)xeq\f(y,2)①當(dāng)溫度大于或等于100℃時，則ΔV＝eq\f(y,4)－1eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(當(dāng)y＞4，總體積變大,當(dāng)y＝4，總體積不變,當(dāng)y＜4，總體積減小))②當(dāng)常溫常壓時，水為液態(tài)則ΔV＝－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(y,4)))，反應(yīng)后氣體體積始終減小且減少量與氫原子數(shù)有關(guān)。1．常溫常壓下，某氣態(tài)烴和氧氣的混合氣體nL，完全燃燒后，通過濃硫酸后再恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)時，得到eq\f(n,2)L的混合氣體。假設(shè)烴在燃燒后無剩余，且碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，則該烴是()A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C3H解析：C通過濃硫酸后再恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)時，得到eq\f(n,2)L的混合氣體，應(yīng)為CO2和O2的混合物，令該烴的分子式為CxHy，CxHy＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))O2→xCO2＋eq\f(y,2)H2OΔV1＋x＋eq\f(y,4)x1＋eq\f(y,4)zeq\f(n,2)eq\f(1＋x＋\f(y,4),z)＝eq\f(1＋\f(y,4),\f(n,2))，由于z＜n，z＝eq\f(1＋x＋\f(y,4),1＋\f(y,4))×eq\f(n,2)<n，解得x<1＋eq\f(y,4)，故C符合題意。2．對于三種氣態(tài)烴甲烷、乙烷、乙烯，請回答下列問題：(1)等質(zhì)量的三種烴在相同狀況下體積最大的是______(填分子式，下同)。(2)等質(zhì)量的三種烴完全燃燒時消耗氧氣最多的是________。(3)等質(zhì)量的三種烴完全燃燒生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。(4)在120℃、1.01×105Pa條件下，與足量的氧氣混合點燃，解析：(1)CH4、C2H6、C2H4的相對分子質(zhì)量大小為：CH4＜C2H4＜C2H6，根據(jù)n＝eq\f(m,M)，V＝nVm可知，相同條件下，質(zhì)量相同時，氣體的相對分子質(zhì)量越小，氣體所占體積越大，故質(zhì)量相同時，在相同狀況下體積最大的是CH4。(2)CH4、C2H6、C2H4的H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為CH4＞C2H6＞C2H4，質(zhì)量相同時，分子中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時消耗O2越多，故完全燃燒時消耗O2的量最多的是CH4。(3)CH4、C2H6、C2H4的含碳量大小為CH4＜C2H6＜C2H4，質(zhì)量相同時，分子中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時生成的CO2越多，故完全燃燒生成的CO2最多的是C2H4；CH4、C2H6、C2H4的H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為CH4＞C2H6＞C2H4，質(zhì)量相同時，分子中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時生成H2O越多，故生成水最多的是CH4。(4)120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))O2eq\o(→,\s\up7(點燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O(g)，完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))＝x＋eq\f(y,2)，故y＝4，即CH4、C2H4完全燃燒后體積不變。答案：(1)CH4(2)CH4(3)C2H4CH4(4)CH4、C2H41．下列關(guān)于乙烯的說法正確的是()A．易溶于水B．1mol乙烯可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．易發(fā)生取代反應(yīng)D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色解析：D通常情況下，乙烯是難溶于水的氣體，A錯誤；1mol乙烯含有1mol碳碳雙鍵，可以與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；乙烯中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不易發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；乙烯中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確。2．下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()A．CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(點燃))CO2＋2H2OB．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2BrC．CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3Cl＋HClD．CH3CH2CH2CH3eq\o(→,\s\up7(高溫))CH2=CH2＋CH3—CH3解析：BA項，CH4在O2中燃燒，屬于氧化反應(yīng)，不符合題意；B項，CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，符合題意；C項，CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不符合題意；D項，CH3CH2CH2CH3高溫下發(fā)生分解反應(yīng)，不符合題意。3．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D．混合氣體與適量氯化氫混合解析：B乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，可以鑒別，但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2，又引入新的雜質(zhì)CO2，A錯誤；乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)：，生成油狀液體1，2-二溴乙烷，溴水褪色，甲烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，并且還可除去甲烷中的乙烯，B正確；甲烷與乙烯均難溶于水，不能鑒別，C錯誤；乙烯在適當(dāng)條件下才能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，且無法控制通入HCl的量，D錯誤。4．如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，回答下列問題。(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)乙烯的電子式為__________________。(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯的加成反應(yīng)得到的是________(填字母)。A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br(4)用乙烯為原料可以制備生活中常用的塑料袋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________，反應(yīng)類型是________。(5)運輸水果時，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有________溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。解析：(1)由題意可知，石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，故碎瓷片的作用主要是作催化劑，加快反應(yīng)速率。(2)乙烯分子中含有碳碳雙鍵，電子式為(3)乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，A正確；CH3CHCl2不能通過乙烯的加成反應(yīng)得到，B錯誤；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，C正確；乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，D正確。(4)乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯是生活中常見塑料包裝袋的成分。(5)酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，因此運輸水果時，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。答案：(1)作催化劑(2)(3)ACD(4)加聚反應(yīng)(5)酸性高錳酸鉀(或KMnO4)[課時跟蹤檢測]1．下列敘述正確的是()A．破壞乙烯分子里的碳碳雙鍵所需要的鍵能是破壞乙烷分子里碳碳單鍵能量的兩倍B．乙烯分子里碳、氫原子都處在同一平面上，而乙烷分子里的碳、氫原子不都處在同一平面上C．乙烯和乙烷都能在空氣中燃燒而被氧氣氧化，具有強(qiáng)還原性，所以它們也能被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀溶液氧化D．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)解析：B乙烯分子中的雙鍵有一個容易斷裂，破壞碳碳雙鍵所需的能量不是破壞碳碳單鍵所需能量的2倍；乙烯分子中6個原子共平面；乙烷能在氧氣中燃燒，但不能被KMnO4(H＋)溶液氧化；乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。2．下列有關(guān)說法不正確的是()A．由乙烯分子組成和結(jié)構(gòu)推測含一個碳碳雙鍵的單烯烴的通式為CnH2nB．乙烯的電子式為C．從乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，易發(fā)生斷裂D．乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高解析：B選項A，乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，碳原子結(jié)合的氫原子比相同碳原子數(shù)的烷烴少兩個，因此單烯烴通式為CnH2n；選項B，乙烯中碳碳之間以共價鍵結(jié)合，電子式為；選項C，對比乙烯的加成反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)可以明顯看出，乙烯分子中的碳碳雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，易發(fā)生斷裂；選項D，乙烯燃燒時伴有黑煙現(xiàn)象是因為乙烯中含碳碳雙鍵，使分子中碳?xì)湓拥膫€數(shù)比增大，含碳量增大。3．下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷的是()A．乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)B．乙烯與氯化氫氣體混合C．乙烯與氯氣混合D．乙烯通入濃鹽酸解析：C乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯乙烷、二氯乙烷等多種取代產(chǎn)物，反應(yīng)是同時進(jìn)行的，因此不可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷，A錯誤；乙烯與氯化氫氣體混合，發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，B錯誤；乙烯與氯氣混合發(fā)生加成反應(yīng)生成較純凈的1，2-二氯乙烷，C正確；乙烯通入濃鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。4．從南方向北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果D．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟解析：D從南方向北方長途運輸水果時，將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高錳酸鉀溶液可與水果產(chǎn)生的乙烯反應(yīng)，乙烯屬于水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可降低乙烯的濃度，從而防止水果早熟。5．下列關(guān)于乙烯的用途敘述不正確的是()A．以乙烯為原料可以合成聚乙烯等制備生活用品的材料B．乙烯可以用來制備1，2-二溴乙烷()C．乙烯可以與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇(CH3CH2OH)D．乙烯可以與HBr發(fā)生加成反應(yīng)制備1，1-二溴乙烷()解析：DD項，利用加成反應(yīng)原理，該反應(yīng)應(yīng)生成CH3CH2Br。6．下列各組中兩個反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是()A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在空氣中燃燒C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．用乙烯與氯化氫制取氯乙烷；用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷解析：BA項中前者是取代反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同；B項中兩個反應(yīng)均是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同；C項中前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同；D項中前者為加成反應(yīng)，后者為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同。7．制取一氯乙烷的最佳方法是()A．乙烷和氯氣反應(yīng)B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)D．乙烯和氫氣反應(yīng)后，所得產(chǎn)物再和氯氣反應(yīng)解析：C乙烷與氯氣反應(yīng)生成多種氯代物，不能得到純凈的一氯乙烷，A、D錯誤；乙烯和氯氣加成，生成1，2-二氯乙烷，B錯誤；乙烯和氯化氫加成制取一氯乙烷是最佳方法。8．下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是()A．CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up7(一定條件))CH3CH2ClB．2CH3CH3＋7O2eq\o(→,\s\up7(點燃))4CO2＋6H2OC．CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3CH2OHD．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br解析：BA項，CH2=CH2與HCl發(fā)生了加成反應(yīng)；B項，CH3CH3燃燒，屬于氧化反應(yīng)；C項，CH2=CH2與H2O發(fā)生了加成反應(yīng)；D項，CH2=CH2與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)。9．有機(jī)高分子化合物的單體是()A． B．CH2=CH2C．CH3—CH2—CH2—CH3 D．CH3—CH=CH—CH3解析：D此有機(jī)高分子化合物的鏈節(jié)為，根據(jù)乙烯的加聚反應(yīng)可知，單體為CH3—CH=CH—CH3。10．烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有()A．4種 B．5種C．6種 D．7種解析：B烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，原烯烴分子結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵可能存在的位置有①、②、③、④、⑤5個位置，故R可能的結(jié)構(gòu)有5種。11．下列是關(guān)于有機(jī)物A的信息：①能使溴的四氯化碳溶液褪色②分子空間充填模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為________；寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：______________________。(2)A具有的性質(zhì)是__________。(填序號)①無色、稍有氣味的氣體②有毒③難溶于水④密度比空氣大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥一定條件下與氫氣反應(yīng)解析：由信息知，A是乙烯。乙烯存在碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，還能發(fā)生加聚反應(yīng)：。乙烯在常溫下是一種無色、稍有氣味的氣體，比空氣的密度稍小，難溶于水。乙烯可與氫氣、鹵素單質(zhì)、水等發(fā)生加成反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色。答案：(1)CH2BrCH2Br(2)①③⑤⑥12．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還可以調(diào)節(jié)植物生長，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)下圖回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A______________________，B______________________，C______________________，D________