遼寧省沈陽市-高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

PAGEPAGE1遼寧省沈陽市高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題時間：90分鐘總分：100分元素相對原子質(zhì)量H1C12O16一、選擇題(此題包括18個小題，每題3分，共54分)1．美國勞倫斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學(xué)家們相信，完整的第7周期包含的元素數(shù)目與第6周期相同。假設(shè)118號元素將來被確認(rèn)，那么以下預(yù)測合理的是()A．它的中子數(shù)是118B．它是第8周期元素C．它是活潑的金屬元素D．它的最外層電子數(shù)是82．14C具有放射性，它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素?？脊艑W(xué)對出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較準(zhǔn)確的一種是基于14C放射性的方法，但被斷定的年代一般不超過5萬年。以下考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用A．戰(zhàn)國曾侯乙墓的青銅編鐘(距今約2400年)B．馬家窯文化遺址的粟(距今約5300年)C．秦始皇兵馬俑(距今約2200年)D．元謀人的門齒(距今約170萬年)3．對于第二周期從左到右的主族元素，以下說法中不正確的選項是()A．原子半徑逐漸減小B．電子層數(shù)逐漸增多C．最高正化合價逐漸增大D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)4．據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，這是一種放射性很強(qiáng)的原子，會對人體產(chǎn)生傷害，因此，家庭裝修時應(yīng)盡量防止使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素，以下表達(dá)正確的選項是()A．該原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子層構(gòu)造B．該原子最外層有8個電子C．該原子中子數(shù)是86D．1mol氣體氡的質(zhì)量大約是444g5．2011年3月17日，因日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引發(fā)甲狀腺疾病或甲狀腺癌。我國香港和內(nèi)地出現(xiàn)搶購碘鹽的瘋狂熱潮，用于防護(hù)核輻射，醫(yī)療專家提醒：由于碘鹽中碘含量相對較低，根本起不到預(yù)防放射性碘的作用，不可盲目過量吃碘鹽或碘片，否那么可能誘發(fā)甲狀腺毒癥、甲狀腺技能減退、甲狀腺腫等疾病。已知核輻射中放射性碘(碘－131)的核電荷數(shù)為53，那么以下說法不正確的選項是()A．碘131I原子核所含中子數(shù)是78B．核能的利用證實原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I屬于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同6．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，那么以下表達(dá)正確的選項是()A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物C．A的氧化物熔點(diǎn)比B的氧化物高D．A與C可形成離子化合物7．以下表達(dá)正確的選項是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。以下說法正確的選項是()A．這幾種元素在自然界中都不能以游離態(tài)存在B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反響C．C、D、E的半徑：C＞D＞ED．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵9．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同電子層構(gòu)造，以下關(guān)系正確的選項是()A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．離子的復(fù)原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W10．化學(xué)反響中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響 要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反響。其原因是()A．反響物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．反響物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C．在化學(xué)反響中需要加熱的反響就是吸熱反響D．在化學(xué)反響中需要降溫的反響就是放熱反響11．A、B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，假設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，那么B元素的原子序數(shù)可能為()①x＋1②x＋81③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A．①②B．②④C．①③⑤ D．②④⑥12．如以下圖是從元素周期表中截取下來的，A、B、C為短周期主族元素，以下說法中正確的選項是()A．D一定是金屬元素，其金屬性比C強(qiáng)B．C的最高價氧化物水化物顯強(qiáng)酸性C．B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵D．E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大13．以下微粒中：①13Al3＋②③[:eq\o(Cl,\s\up14(··),\s\do14(··)):]－④F－，其核外電子數(shù)相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④ D．①③④14.以下既屬于氧化復(fù)原反響，又屬于吸熱反響的是() A．鋁片與稀鹽酸反響 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響 C．灼熱的炭與水蒸氣的反響 D．甲烷(CH4)在O2中的燃燒反響15．某元素最高正價與負(fù)價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排列相同的離子形成的化合物是()A．K2SB．MgOC．MgS D．NaF16．以下微粒半徑大小比擬正確的選項是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na17．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；假設(shè)B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，那么以下表達(dá)正確的選項是()A．原子序數(shù)：A＞B＞D＞CB．金屬性B＞D，非金屬性A＞CC．原子半徑：D＞B＞C＞AD．簡單離子半徑：C＞B＞D＞A18．以下各圖中，表示是吸熱反響的是二、非選擇題(此題包括5小題，共46分)19．(18分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置。請答復(fù)：(以下用相應(yīng)的元素符號答復(fù)以下問題)(1)在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①________、③________、⑧________。(2)其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號)。(3)在②、③、④三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的堿是________(填化學(xué)式)。(4)元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為________(填元素符號)，原因________。(5)元素⑥的氫化物的化學(xué)式是________，該氫化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。該氫化物與水發(fā)生反響的化學(xué)方程式為__________________________________。(6)元素②與元素⑧形成的化合物的化學(xué)式是______；電子式是________，高溫下灼燒該化合物火焰呈________色。(7)________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反響，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。20．(9分)X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X＋只含有一個質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷(1)以下元素分別是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符號表示)(2)X、Z、E形成化合物的電子式為________，所含有的化學(xué)鍵有________；它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。21．(9分)A、B、C是短周期元素中的三種相鄰元素，A、B為同周期元素，B、C為同主族元素，A、B、C的核外電子數(shù)之和為31。請答復(fù)以下問題：(1)A、B、C的元素名稱分別為：________、________、________；(2)寫出由A元素組成單質(zhì)的電子式________，畫出C離子的構(gòu)造示意圖：________；(3)用電子式表示C的氫化物的形成過程：_____________________________________________________。22．(10分)實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的根本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一局部：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比擬實驗步驟實驗結(jié)論①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色實驗藥品和儀器：NaBr溶液、KI溶