2024屆四川省木里藏族自治縣中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析

2024屆四川省木里藏族自治縣中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、檢驗(yàn)氯氣方法不合理的是A．碘水B．濕潤的淀粉KI試紙C．含淀粉的NaI溶液D．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙2、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰23、在顯酸性的透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+Ca2+HCO3-NO3- B．Na+Ba2+Cl-SO42-C．K+Na+Cl-Al3+ D．Na+Fe2+SiO32-I-4、關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32－5、下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法正確的是(

)A．玻璃是以石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的B．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到純硅D．高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)6、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是A．Ag B．Fe C．Al D．Na7、下列離子在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－8、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH29、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．28g的CO與CO2混合物中含有的碳原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC．0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl-數(shù)目為1.5NAD．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA10、下列物品或設(shè)備的成分中含有二氧化硅的是()①門窗玻璃②水晶鏡片③石英鐘表④瑪瑙首飾⑤硅太陽能電池⑥光導(dǎo)纖維⑦計(jì)算機(jī)芯片A．①②③④⑥ B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦11、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．鐵與水蒸氣反應(yīng) B．氯氣通入水中 C．氟氣通入水中 D．過氧化鈉與水反應(yīng)12、由四種氣體組成的混合物，在催化劑的作用下，加熱充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，此時(shí)反應(yīng)體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質(zhì)。則原混合氣體中體積比可能為（）A． B． C． D．13、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S214、某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是()A．劇烈燃燒 B．發(fā)出耀眼白光 C．熔化的鋁滴落 D．失去金屬光澤15、將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S16、Murad等三位教授關(guān)于一氧化氮分子在人體內(nèi)的獨(dú)特功能的研究，曾獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)或生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于一氧化氮的下列敘述不正確的是()A．一氧化氮是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．一氧化氮是亞硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物D．一氧化氮具有還原性，在空氣中極易被氧化17、經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)A．一定是純凈物 B．可能是化合物C．一定是混合物 D．可能是純凈物，也可能是混合物18、下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（）A．通入溶液中：B．稀鹽酸加入溶液中：C．用足量吸收尾氣中的D．加入溶液中：19、氧化鈉和過氧化鈉的相同點(diǎn)是()A．都是淡黃色的固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應(yīng)生成堿 D．都能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣20、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中兩種組成的20g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2.0gH2，則混合物中一定含有的金屬是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg21、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對應(yīng)正確的是選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D22、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-＋OH－=CO2↑＋H2OC．金屬鋁加入到濃堿溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．銅粉加入到氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。24、（12分）溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團(tuán)名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應(yīng)生成A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。(4)設(shè)計(jì)一條由溴丙烷合成的路線_____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_________。(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。(3)濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是________，飽和食鹽水的作用是_______，D裝置的作用是_________。(4)C裝置制取漂白粉的化學(xué)方程式是__________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開__。加入KSCN溶液后，溶液___。（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為___。（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X。①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子，則X是___。②該反應(yīng)的離子方程式是___。27、（12分）金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。(1)用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______。(2)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______金屬(填編號)。A.強(qiáng)還原性

B.難熔性

C.易導(dǎo)電

D.活潑③反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______，當(dāng)觀察到______現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。28、（14分）青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。（3）兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_______。II.鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+?；卮鹣铝袉栴}：（5）Al溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水29、（10分）根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①KCl晶體②液態(tài)HCl③CO2④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl⑨濃氨水，其中屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）___________；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導(dǎo)電的有__________。（2）已知：2Fe3++2I?===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br?。在含有FeI2和FeBr2的溶液中通入少量Cl2，則最先被氧化的離子是_____，I?、Br?、Fe2+還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲__________。（3）實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋：_________________________________________________（4）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比___________，所含分子數(shù)之比______________，所含原子數(shù)之比____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A項(xiàng)、碘水是碘溶于水形成的溶液，與氯氣不反應(yīng)，碘水不能檢驗(yàn)氯氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，濕潤的淀粉KI試紙能檢驗(yàn)氯氣，故B正確；C項(xiàng)、氯氣與碘化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，含淀粉的NaI溶液能檢驗(yàn)氯氣，故C正確；D項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙能檢驗(yàn)氯氣，故D正確。故選A。2、A【解題分析】

向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，假定反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，物質(zhì)的量為=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2

固體增重△m1mol64g-56g=8gn（CuCl2）56g故n（CuCl2）=×1mol=7mol，故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14，故選A。3、C【解題分析】

本題有題給條件：酸性，所以，各選項(xiàng)除要分析選項(xiàng)內(nèi)部離子之間的共存問題，還要考慮能否在酸性溶液中大量存在?！绢}目詳解】A.HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，A選項(xiàng)不符合題意；B.Ba2+和SO42-能生成沉淀而不能大量共存，B選項(xiàng)不符合題意；C.K+、Na+、Cl-、Al3+之間不會發(fā)生反應(yīng)，也不能與H+反應(yīng)，所以能大量共存，C選項(xiàng)符合題意；D.Fe2+、SiO32-能生成沉淀，且SiO32-能與H+反應(yīng)而不能大量共存，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】做離子共存題，一定要注意題給條件(明確的或隱含的)。4、B【解題分析】

A.若溶液中有亞硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亞硫酸鋇，加稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，沉淀不消失，故A錯(cuò)誤；B.能使硫氰化鉀溶液變紅的離子一定是鐵離子，而加入硫氰化鉀先不變紅，后經(jīng)氯氣氧化才生成鐵離子，使硫氰化鉀溶液變紅，則說明溶液中一定存在亞鐵離子，故B正確；C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則說明原溶液中一定含有鈉元素，不能確定是否含有鉀元素，故C錯(cuò)誤；D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。5、A【解題分析】

A.玻璃是由石灰石、純堿和石英制得的，選項(xiàng)正確，A符合題意；B.Ca(OH)2微溶于水，故澄清石灰中Ca(OH)2的濃度很小，制備漂白粉應(yīng)用石灰乳，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.焦炭高溫還原二氧化硅后所得為粗硅，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.高爐煉鐵中加入的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，還原劑是焦炭燃燒產(chǎn)生的CO，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為A。6、C【解題分析】

增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，即氯氣是0.1mol，得到電子是0.2mol，因此該金屬提供1mol電子消耗的質(zhì)量是1.8g÷0.2＝9g。由于選項(xiàng)A～D中提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量分別是(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。答案選C。7、D【解題分析】

A．Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。【題目點(diǎn)撥】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子(如Fe3+和SCN﹣)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。8、D【解題分析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。9、D【解題分析】

A.不管是還是，每個(gè)分子里都只有1個(gè)碳原子，若28g是純，則恰好是，若28g是純，則物質(zhì)的量小于，因此二者混合物所含的分子的物質(zhì)的量一定小于1mol，含有的碳原子數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.未說明溶液體積，因此無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.采用守恒的思想，1mol鈉從0價(jià)變成+1價(jià)，需要失去1mol電子，因此轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)也為NA個(gè)，D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】對于任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，因此三者只需求出一個(gè)即可。10、A【解題分析】

①門窗玻璃中含有SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，①符合題意；②水晶鏡片主要成分是SiO2，②符合題意；③石英鐘表主要成分是SiO2，③符合題意；④瑪瑙首飾主要成分是SiO2，④符合題意；⑤硅太陽能電池主要成分是Si，⑤不符合題意；⑥光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，⑥符合題意；⑦計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是Si，⑦不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。11、A【解題分析】

A.鐵粉與水蒸氣生成氫氣，H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A正確；B.只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.氟氣通入水中反應(yīng)生成HF和氧氣，水中O元素化合價(jià)升高，H2O作還原劑，故C錯(cuò)誤；D.只有過氧化鈉中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A。【題目點(diǎn)撥】此題難點(diǎn)在于D項(xiàng)，過氧化鈉中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，既有升高又有降低，既是氧化劑又是還原劑，而水既不是氧化劑又不是還原劑。12、A【解題分析】

在催化劑的作用下，加熱充分反應(yīng)后，恢復(fù)至常溫，此時(shí)反應(yīng)體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，則反應(yīng)中NO、NO2中N元素化合價(jià)分別由+2價(jià)、+4價(jià)降低為0價(jià)，NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)；同一條件下，氣體的體積之比和物質(zhì)的量成正比，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，三種氣體間應(yīng)滿足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，題中只有A符合；答案選A。13、B【解題分析】

A.物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，B正確；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個(gè)分子中含有的S原子個(gè)數(shù)不同，所以它們?yōu)橥禺愋误w，不是同種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，硫單質(zhì)會和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會得到純凈的硫單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、D【解題分析】

鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，而失去金屬光澤，其熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，故加熱時(shí)，熔化的鋁不會滴落，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，鋁燃燒的現(xiàn)象的判斷，鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，其熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，故加熱時(shí)，熔化的鋁不會滴落，由此分析解答。15、D【解題分析】

硫磺在氧氣中燃燒生成氣體二氧化硫，所以A為SO2，把氣體二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B為H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亞硫酸會生成硫酸，C為硫酸，在硫酸中加入Na2S產(chǎn)生氣體硫化氫，D為硫化氫，將硫化氫通入到亞硫酸中，會得到硫沉淀，所以E為硫。故選D。16、B【解題分析】

氮元素的化合價(jià)有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等。A.在一氧化氮分子中，氮元素為＋2價(jià)，它可以是含低價(jià)氮物質(zhì)被氧化的產(chǎn)物，A正確；B.亞硝酸的酸酐是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酐，B不正確；C.一氧化氮是可以是含高價(jià)氮物質(zhì)(如稀硝酸與銅反應(yīng))被還原的產(chǎn)物，C正確；D．一氧化氮具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中極易被氧化為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，D正確。故選B。17、D【解題分析】

某物質(zhì)只含有一種元素，可能是單質(zhì)，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，D項(xiàng)正確，答案選D。18、B【解題分析】

A.通入溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：，A正確；B.稀鹽酸加入溶液中，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C.用足量吸收尾氣中生成碳酸鈉和水，離子方程式：，C正確；D.加入溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，D正確；答案選B。19、C【解題分析】

A.氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色的固體，故錯(cuò)誤；B.氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；C.過氧化鈉和氧化鈉都和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故正確；D.氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故錯(cuò)誤。故選C。20、C【解題分析】

2.0g氫氣的物質(zhì)的量為=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為10g，A．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×=32.5g；B．Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×=28g；C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g；D．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g；提供1mol電子，只有Al的質(zhì)量小于10g，其它金屬的質(zhì)量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，答案選C。21、C【解題分析】

黃色的硫酸鐵溶液和M反應(yīng)生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產(chǎn)生或者與水反應(yīng)產(chǎn)生，、Na、、四種物質(zhì)均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應(yīng)生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因?yàn)榧t褐色會遮蓋白色；黃色的硫酸鐵溶液和P產(chǎn)生淺綠色溶液，說明試劑P和硫酸鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應(yīng)生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液?！绢}目詳解】A.N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀,不滿足題目要求；B.P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求；C.各物質(zhì)均滿足題目要求；D.N試劑不能與硫酸鐵反應(yīng)生成白色沉淀，D不滿足題目要求；故答案選C。22、D【解題分析】

A.鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑，故C錯(cuò)誤；D.銅粉加入到氯化鐵溶液中，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。二、非選擇題(共84分)23、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析?！绢}目詳解】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應(yīng)用。24、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應(yīng)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解題分析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應(yīng)生成E?！绢}目詳解】(1)B為1-丁烯，其官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A，化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應(yīng)，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。25、分液漏斗酸性和還原性除去Cl2中混有的HCl氣體安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解題分析】

根據(jù)題中圖示可知，A裝置是制備氯氣的裝置；B裝置用于除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；C裝置用于探究氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉的裝置；D裝置是安全瓶，起防止倒吸作用；E裝置是尾氣吸收裝置，防止多余的氯氣污染環(huán)境；據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗；答案為分液漏斗。（2）A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，答案為。（3）由可知，濃鹽酸中4個(gè)Cl-，有2個(gè)Cl-化合價(jià)沒有改變，形成MnCl2，起酸的作用，有2個(gè)Cl-化合價(jià)升高，失電子，起還原劑的作用，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣的溶解度小，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有有的HC氣體，D裝置的作用是安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中；答案為酸性和還原性，除去Cl2中混有有的HC氣體，安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中。（4）制取漂白粉是氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。26、2FeCl2+Cl2=2FeCl3淺綠色無明顯變化Fe2++Zn═Zn2++FeFe2+MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【解題分析】

(1)反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)被氧化，應(yīng)選擇與氧化劑反應(yīng)。(2)可根據(jù)Fe3＋與Fe2＋的不同性質(zhì)判斷Fe3＋是否被還原：溶液顏色不同、加KSCN溶液現(xiàn)象不同。(3)依據(jù)強(qiáng)還原劑制弱還原劑的規(guī)律可判斷FeCl2溶液與鋅粉的反應(yīng)情況。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，反應(yīng)中有化合價(jià)的降低，必有化合價(jià)的升高，結(jié)合題給條件可判斷反應(yīng)物和生成物，并寫出反應(yīng)的離子方程式?！绢}目詳解】(1)FeCl2能被氯水氧化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，體現(xiàn)了Fe2＋的還原性。答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2)足量鐵粉能將Fe3＋完全還原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，使溶液由黃色變成淺綠色；由于反應(yīng)后溶液中不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液無明顯變化。答案為：淺綠色；無明顯變化(3)鋅比鐵還原性強(qiáng)，能與FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Zn═Zn2++Fe。答案為：Fe2++Zn═Zn2++Fe(4)①根據(jù)已知，MnO4-在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Mn2+；根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒，元素化合價(jià)有升高和降低，所以判斷X為Fe2+，F(xiàn)e2+失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe3+。答案為：Fe2+②該反應(yīng)為MnO4-將Fe2+為氧化為Fe3+，本身被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。答案為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【題目點(diǎn)撥】解小題(4)時(shí)，應(yīng)根據(jù)題給條件，先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質(zhì)量守恒安排剩下的物質(zhì)并配平。思路清晰有利于快速、準(zhǔn)確配平涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式。27、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BNaOH溶液固體部分溶解，且有無色氣泡產(chǎn)生【解題分析】

(1)電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，化學(xué)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(2)①鋁與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；②鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可以用于冶煉熔點(diǎn)高的金屬；故選：B；③鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以要證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當(dāng)觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁；故答案為：NaOH溶液；固體部分溶解，且有無色氣泡產(chǎn)生。28、漏斗SiO2CuS+4H2O2=CuSO4+4H2O加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾30%2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2-+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑或Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑②【解題分析】（1）浸出后的操作是過濾，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）二氧化硅、CuS不溶于稀硫酸，則濾渣1是SiO2、CuS。加入硫酸酸化的雙氧水氧化CuS生成硫酸銅，所以濾渣2是SiO2；第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是CuS+4H2O2＝CuSO4+4H2O。（3）兩