2020-2021學(xué)年遼寧省鞍山市鞍鋼礦山公司高級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2020.2021學(xué)年遼寧省鞍山市鞍鋼礦山公司高級中學(xué)高二化學(xué)D.測定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

期末試題含解析參考答案：

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合A

題目要求，共60分。）

略

1.下列說法正確的是

A.反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中放出的熱量4.原子間以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，一個(gè)原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8—

KN為該非金屬元素的族序數(shù)，化學(xué)家把這一現(xiàn)象稱為8—N規(guī)則。某非金屬單

B.1/2molH2s04和1/2molBa（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱

質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于

C.同溫同壓下，H2（g）+02（g）==2HQ（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同

A.HIAB.IVAC.VAD.VIA

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

參考答案：參考答案：

DC

5.對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）:AH＜0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述

略正確的是（）

CFbCOOA.增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

ClbYH-CH/K,IKHZCOCH

增大的濃度，（正）＞（逆）

2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：O,則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型B.Bvv

C.壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變

有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和

D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（逆）增大、v（正）減小

參考答案：

A.①（2）④⑤?⑦?B.②?④⑤⑥?C.②③?⑤?⑦?D.①②?④⑤⑥（2）⑧

B

參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.

D專題：化學(xué)平衡專題.

分析：升高溫度、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，增大濃度反應(yīng)速率加

略

快，催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡，以此來解答.

解答：解：、為固態(tài)，增大的量，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

3.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是AAAA

B、增大B的濃度，平衡正向移動(dòng)，v（正）＞v（逆），故B正確；

A.蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處C、反應(yīng)前后氣體體積相等，壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率同等程度的增

大，故C錯(cuò)誤；

B.制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管末端要伸入飽和Na2c03溶液液面下

D、升溫正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；

故選B.

C.分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)及反應(yīng)速率的關(guān)系，注意正反應(yīng)速率大，平衡正向移動(dòng)，把握反應(yīng)為

9.在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+H2Ow-CO2

放熱及氣體體積減小為解答的關(guān)鍵，題目難度中等.+H2，達(dá)到平衡后，測得CO?0.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO?的物質(zhì)

的量為

6.第一次沖擊“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”的科學(xué)家及其制成的物質(zhì)是（）

A.0.7molB.0.8molC.0.6molD.0.9mol

A.杜康，酒精B.維勒，尿素C.諾貝爾，雷管D.凱庫勒，苯

參考答案：

參考答案：

B

A

略

略

7.為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中。

2-

10.某溶液中只可能含有1-、S03.Na'、C/,中的幾種或全部（不考慮H+和OH）向該溶

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法

液中滴入少量淡水，振蕩后溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是

除去Na2c03固體中少量的

NaHCO

3①肯定不含;②可能含有「+；③肯定含有④可能含有「；⑤肯定含有卡

檢驗(yàn)酒精中是否含有水ICSO3”;Na

證明NaOH溶液呈堿性

除去鎂粉中混有的少量鋁粉A、①③B、③C、③?⑤D、

實(shí)驗(yàn)方法:②③④

A.加入足量NaOH溶液，過濾參考答案：

B.加熱C

11.下列反應(yīng)可以使碳鏈減短的是（）

C.無水硫酸銅粉末

A.持續(xù)加熱乙酸與堿石灰的混合物B.裂化石油制取汽油

D.滴入酚缺試液C.乙烯的聚合反應(yīng)D.環(huán)氧乙烷開環(huán)聚

參考答案：合

參考答案：

BCDA

AB

略

12.表示下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

8.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)

間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：6OH+W-QO-+HCO「

A、1：2：3B、3：2：lC^6：3：1D、6：3：2

2

B.用稀醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H=Ca'+CO2t+H2O

參考答案：

C.向CHBrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

D2

略CH2BrCOOH+OH—^CHzBrCOO+H2O

D.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：愈+4耳*+曾0；=&++加°T+2%。16.石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷燃混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分儀器已省

略)。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入

參考答案；澳水。

A

略

13.下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是

A.Na2CO3B.HNO3C.Agl

D.HC10

參考答案：

A

O.lmol/L氨水中，溶液中隨著水量的增加而減小的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

A.C(OH)/C(NH3H2O)B.?NH3H2O)/C(OH)

試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；

C.c(H+)和c(OH)的乘積D.OH的物質(zhì)的量

試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高鐳酸鉀酸性溶液顏色褪

參考答案：去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

B(1)裝置A的作用是_____________________________

略(2)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

15.下列說法正確的是他化制_催化副

Ci7H36△~^C?Hi8+C9H1gCBH1814HIO+CIHS

A.乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為

_和_，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合

B.CuSOi溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀物，其反應(yīng)類型屬于_—反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為()(答案可能不止一個(gè)，下同)

AsB、

-fcH—CH—CH—CH--fcH-CH-CH—CH—CH-4]

C.乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2c。3溶液鑒別2222223

CH3^

C、-(CH2-CH2~CH2-Clj-^mD、-?fcH2-CH=C-CH2-}n

D.濃HN03不能與苯發(fā)生取代反應(yīng)

CH3CH3

參考答案：

C(3)寫出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式,該反應(yīng)的類型

為反應(yīng)。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)⑷試管②中的少量液體的組成是(填序號)

①甲烷②乙烯③液態(tài)烷燃④液態(tài)烯燃放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是;電解質(zhì)溶液中

。的濃度將變(填“變大”、“變小”或“不變”)：當(dāng)外電路通過電子時(shí)，理論上負(fù)極

參考答案：H2s41mol

板的質(zhì)量增加g。

略

參考答案：

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

I.AH=-110.5kJmol1；對于…些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯

17.1.1840年前后，俄國科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及定理”間接測定。

生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理。現(xiàn)已知：在下，

101KPaII.(l)CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AH=(E1-E3)或一(E3-E1)kJ?mor'

C(s)+O2(g)===CO2(g)AHt=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)AH2=-283.0KJ/mol；(2)加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等(任答一個(gè)合理答

則反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱AH=____，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定案給分。注：L時(shí)刻不能確認(rèn)是否平衡)

一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意(3)CD

義_________________________________________________________________________________________III.PbO2+4H-+2SOJ-+2e-=PbSO4+2H2O；變小；48

18.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

002()+出(g)==CO(g)+HQ(8)其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

H.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醉：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH8

rc70080085010001200

K2.61.71.00.90.6

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為o

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填"吸熱""放熱")反應(yīng)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是o

圖1(圖中表示生成Imol物質(zhì)時(shí)的能量)圖2A.v(Hj)￡(H2O)?B.混合氣體中CO濃度不變

根據(jù)圖請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式(用

(1)1AH⑷在(時(shí)，可逆反應(yīng)：==上

85rcC0i(g)+H2(g)co(g)+HjO(g).

Ei、Es或E3表不)。

在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上