2020-2021學(xué)年安徽省蚌埠市職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2020.2021學(xué)年安徽省蚌埠市職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅：②化學(xué)家采用瑪瑙研缽

摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽；③提前建成的三峽大壩使用了

含解析大量水泥，水泥是硅酸鹽材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氯化亞銅的二氧化硅玻璃制作

的變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛；⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能。

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。)A.(1XD?B.C.?@(S)D.

參考答案：

1.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O0H+OH。下列敘述正確的是

D

將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不變

A.Kw略

B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(HO增大5.(2009?全國(guó)H卷)物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為

N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比

是()

C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)降低

A.1：4B.1：5C.2：3D.2:5

D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)=c(H()

參考答案：

參考答案:A

設(shè)有2moiZn與5moi硝酸反應(yīng)，則必生成2moiZn(NO3)2,則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量

為4mol,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol。

略

6.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是

2.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：

2

NHZ+HCOv+2OH=CO3+NH3T+2H2O

B.向明磯溶液中滴加Ba(OHh溶液，恰好使SOF沉淀完全：

+2

2AP4-3SO?+3Ba*+6OH=2Al(OH).4+3BaSO4①C、02②AlCh、NaOH③Fc、HNO3④S、02

C.向FcBr溶液中通入足量氯氣：2Fc，+4Br+3Cb=2Fe3++2Br+6Cl

22A.①②③B.0@C.③④D.①②?④

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO?T+比0

參考答案：參考答案：

ACA

B選項(xiàng)明磯溶液中，AI3+和SO42-個(gè)數(shù)比為1:2,SO42-完全沉淀時(shí)，AI3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AIO2-：D選項(xiàng)

中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫(xiě)入離子方程式。7.已知：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H?O(g)△”=一49.0kJmol」。一定條件下，向體

3.電解100mL含c(H)=0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí),理論上析出金屬

積為IL的密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測(cè)得CO2和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間的變

質(zhì)量最大的是：ks5u化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是

A.0.10mol/LAg,B.0.20mol/LZn24

C.0.20mol/LCu2*D.0.20mol/LPb2'

參考答案：

C

4.下列表述正確的是()o

B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同濃度的CaC12和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH=5.6的CH3coOH與CH3coONa混合溶液中，c(Na*)>c(CH3coO)

參考答案：

A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/《CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B

B.3min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH30H的生成速率，且二者濃度相同略

10.25C和lOlkPa時(shí)，乙烷、乙煥和丙烯組成的混合燒32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，

C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積

除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL,原混合徑中乙塊的體積

D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.075mol-L1?min1分?jǐn)?shù)為()

參考答案：A.12.5%B.25%C.50%D.75%

B參考答案：

略B

8.常溫下，下列說(shuō)法正確的是略

II.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是

A.往CH3coOH溶液中加水，c(OH-)和c(H+)均增大

A.乙醇分子和水分子中都含有羥基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

B.物質(zhì)的量濃度均為O.lmoLl”的CH3C00H溶液和NaOH溶液等體積混合,

B.苯和乙烯分別與酸性高鎰酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同

c(Na+)>(CHsCOO-)

C.淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構(gòu)體

++

C.某濃度的氯化筱溶液中存在c(NH4)>C(Cl")>C(H)>C(OH—)

D.石油的分儲(chǔ)、煤的干鐳、煤的氣化和液化均為物理變化

+--

D.在pH=4的氯化鉉溶液中c(H)+c(NH%)=C(Cl)+c(OH)

參考答案：

參考答案：A

BD

略

略

12.參照反應(yīng)Br+H2-HBr+H的能量/反應(yīng)歷程示意圖，下列對(duì)上述反應(yīng)敘述中正確的

是()

9.下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是

A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

【詳解】A.1個(gè)水分子含有2個(gè)氫氧鍵，所以Imol比0中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2N,”故A正

確：

B.1氣）2和豚Oz的摩爾質(zhì)量不相等，質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移2moi電子：稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫

氣，每生成ImolH?轉(zhuǎn)移2moi電子。標(biāo)況下,22.4L氣體的物質(zhì)的量為ImoL故足量Zn與?定量的

濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；

①反應(yīng)熱：過(guò)程〉過(guò)程nD.密閉容器中2moiNO與ImolO?充分反應(yīng)生成的二氧化氮?dú)怏w中存在2NO=i=N2C>4平衡，產(chǎn)物的

分子數(shù)少于2N,\,故D錯(cuò)誤。

②該反應(yīng)AH〉。

故選Ao

③過(guò)程I和過(guò)程過(guò)程II的活化分廣總數(shù)相等

【點(diǎn)睛】該類(lèi)題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、

④反應(yīng)速率：過(guò)程11>過(guò)程I電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的

A.①③B.②③C.②④D.①④“陷阱,‘；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。

15.SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分廣結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

參考答案：

為：S（s）+3F（g）=SF6（g）AW=—1220kJ/mol已知：ImolS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量

B2

280kJ,斷裂ImolF—F鍵需吸收的能量為160kJ,則斷裂ImolS—F鍵需吸收的能量為

略

13.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）A.330kJB.276.67kJC.130

kJD.76.67kJ

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的C02②向Fe（0H）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸③向

AgNCh溶液中逐滴加入過(guò)量氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

參考答案：

A.①@B.①@C.①④A

D.②③

參考答案：二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

C16.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：

Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=A=2CaSO4+2C12t+2H2O。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)

略

的實(shí)驗(yàn)。

14.以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.ImolH2O中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2N,、

B.16gl66和wo?混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8必

C.Zn和濃硫酸反應(yīng)得到22.4LSO2和％混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N,\

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molNO與1molCh充分反應(yīng)后分子數(shù)共2NA

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）。

參考答案：

A

式.

(3)濾液D中除了含有0獷離子外，還含有的陰離子有(填離子符號(hào))。

(4)若濾液E的pH=4,c(Zn2，)=2mol?Lc(FeSt)=2.6XlO^mol?L1,能求得的溶度積

(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2s03已經(jīng)被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：是(填選項(xiàng))。

A.Ksp[Zn(0H)]B.Ksp[Zn(0H)2]和Ksp[Fc(0H)JC.Ksp[Fe(0II)3]

(3)若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請(qǐng)寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式—o2

(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法。(5)步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法

(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取漂白粉適量，研磨后溶解，配制成漂白液，運(yùn)用下列實(shí)

是：。

驗(yàn)，檢測(cè)該漂白液的性質(zhì)。

①將少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色；(6)已知：①Fe(0H)3(s)=Fe"(aq)+30H(aq)；AH=akj?mol?

②用pH試紙檢測(cè)漂白液，試紙邊緣為藍(lán)紫色(pH=13),中間部分為白色；②比0(1)H'(aq)+OH(aq)；AH=bkj?mol1

③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉K1試紙變藍(lán)的氣體。

請(qǐng)寫(xiě)出Fe"發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

a、實(shí)驗(yàn)①表現(xiàn)出該消毒液具有性；式：。

b、實(shí)驗(yàn)②用pH試紙檢測(cè)消毒液的操作是：若①的溶度積常數(shù)為降，②的離子積常數(shù)為K,,F屋發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

c、實(shí)驗(yàn)③中涉及反應(yīng)的離子方程式為；K=o(用含Kw、K,的代數(shù)式表示)

參考答案：

參考答案：

(1)1:2

(1)b

2

(2)取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋼溶液，看是否產(chǎn)生沉淀(2)Zn(01l)2+20H=Zn03+211:0

-_(3)Cl、NO；

(3)Cle+HC0s=C0t-K：l+HC10

(4)缺少尾氣吸收裝置(4)C

(5)as氧化性；(5)將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測(cè)點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對(duì)比，

b、用干燥潔凈的玻璃棒旗取少量溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù);讀出讀數(shù)

c、errin'+2H*=Clrt+ftO.

略(6)Fe3，(aq)+3HQ⑴號(hào)-Fe(OH)式s)+3H(aq)AH=(3b-a)kJ?mol'

18.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物.

17.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱(chēng)“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外,

還含有自來(lái)水帶入的和Fe;在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnS0,?7H2的過(guò)程如下：(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式.

蓄愉水r*濾液D(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氟元素外所含另一

?cur*沉淀A拿筆d%*[?濾液E-fZnSO.?7&0

欄施渝工絲111多次冼滌L?沉淀B忐巴一種元素在周期表中的位置是

爛板派p女8、濾液c②-*Fe(OH)j

(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為NzO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是o

(2)若步驟①的pH>12,則Zn(OH)?溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫(xiě)出Zn(OH)「被溶解的離子方程

(3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石,蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式(2)由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中

為，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_____(填或的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%,可知B、D分別為SO?和SCh，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期

“B”)通入.第VIA族，

故答案為：第三周期、VIA族；

(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明磯，則其化學(xué)式為,若向X

(3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NK，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH.?CI+Ca

的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為、、.

(OH)2-^-CaC12+2NH3|+2H2O,由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B

(5)取一定量的X晶體分解，若生成Flmol,則必同時(shí)生成物質(zhì)_____mol.

管通入氣體收集，

故答案為：2NH40+Ca(OH)4-CaCL+2NH3T+2H2O：B；

(4)根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、鉉根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類(lèi)似于明機(jī)，

可知其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2?12Hq:NH4Al(SO4)2?12H2。的溶液中含有鉉根離子和鋁離子，

參考答案：

加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后鍍根離

(1)A12O3+2OH=2A1O2+H2O；子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解，

(2)第三周期、VIA族；故答案為：NH.A1(SO4)2?12H2O：生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；

61noi

(3)2NHCI+Ca(OH)-CaCb+2NH3T+2HO；B：

4(5)生成ImolN?轉(zhuǎn)移61noi電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為：6-4=3mol.

(4)NH4AI(SO4)2?I2H2O：生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體：白色沉淀又逐漸溶解:

故答案為：SO2；3.

(5)SO；3.

219.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

有機(jī)物A的分子式為GH.A,A在光照條件下生成的一溟代物B,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)機(jī)產(chǎn)物

【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn).

略)：

【分析】(1)既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為AbO3；

(2)由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中母*一回(稀氫氧化油

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%,可知B、D分別為SO3和SO?：

(3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NM：根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法：工OOCCH3

稀氫氧化衲

(4)X的組成類(lèi)似于明磯，結(jié)合以上分析寫(xiě)出晶體X的化學(xué)式；NH4AI(SO4)2?12H2O溶液中含有

錢(qián)根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)

此進(jìn)行解答；

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。

(5)生成ImolN?轉(zhuǎn)移6moi電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量.