化學(xué)2 第一二章測試

第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》測試題一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮2．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．HXB．H2XC．XH4D．XH33．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性13553I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)13553I敘述正確的是A．13553I是碘的一種同素異形體B．13553I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．13553I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為294．下列關(guān)于32He的說法正確的是A．32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子B．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C．32He原子核外有3個(gè)電子D．32He和42He是兩種不同的核素5．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B．金屬性強(qiáng)弱：K＜NaC．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)26．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ37．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為68．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)9．下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)10．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化11．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)12．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D．等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)13．含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A．非金屬性比硫強(qiáng)B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性14．已知質(zhì)量為數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n15.對(duì)于AZX和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同16．(6分)根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素最高價(jià)氧化物的水化物是________(填化學(xué)式)。(2)屬于稀有氣體的是________(填元素符號(hào)，下同)。(3)第3周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________。(4)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學(xué)式)。XYZ17．(12分)X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置為：已知X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為31。(1)這三種元素的元素符號(hào)：X________，Y________，Z________。(2)寫出Y的單質(zhì)在X的氧化物中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。(3)寫出Z的氧化物分別與強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________。18．(10分)a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)(單位電荷)01＋1－02＋1＋0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于水顯堿性的四原子分子；c與f作用可生成2個(gè)中性分子g。試寫出：(1)a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)b和e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：________>________(用化學(xué)式表示)。(3)d的水溶液顯堿性的原因(用電離方程式表示)__________________。(4)c微粒是________，f微粒是________(用化學(xué)式表示)。(5)b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。19．(13分)有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子；A－與B＋的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。(2)畫出A－、B＋的結(jié)構(gòu)示意圖________、________。(3)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性________>________。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與過量的B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(5)寫出B、C最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。20．(14分)下表是元素周期表的一部分，完成下列有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素是________(填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)，最活潑的非金屬元素是________________，最不活潑的元素是________。(2)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是_______。(3)在這些元素中，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________。(4)在③和④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：____________________________________________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：______________________________________________。第二章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)和能量》測試題一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共45分)1．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是A．IBr的電子式為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClC．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過程可以表示為2．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述正確的是A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)3．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．H2OB．BeCl2(共價(jià)化合物)C．CCl4D．NH34．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為mol·L－1，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為mol·L－1。則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L－1)是A．B．0.08C．5．下列說法正確的是A．離子化合物中，各原子間都是以離子鍵相結(jié)合的B．共價(jià)化合物中，各原子間都是以共價(jià)鍵相結(jié)合的C．HCl分子能電離出H＋，所以有離子鍵D．只由離子鍵形成的物質(zhì)才是電解質(zhì)6．下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于A．鋅和鹽酸生成氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫7．下列裝置中都伴隨有能量的變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖? eq\o(\s\up15(),\s\do15(A.電解水))eq\o(\s\up15(),\s\do15(B.風(fēng)光互補(bǔ)路燈))eq\o(\s\up15(),\s\do15(C.太陽能熱水器))eq\o(\s\up15(),\s\do15(D.干電池))eq\o(\s\up15(),\s\do15(A.電解水))eq\o(\s\up15(),\s\do15(B.風(fēng)光互補(bǔ)路燈))eq\o(\s\up15(),\s\do15(C.太陽能熱水器))eq\o(\s\up15(),\s\do15(D.干電池))8．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)狀態(tài)125塊狀230塊狀350塊狀450粉末狀9．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－110.如圖，a的金屬活動(dòng)性在氫以前，b為碳棒，關(guān)于下列裝置的說法中不正確的是A．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng)，b發(fā)生氧化反應(yīng)B．碳棒上有氣體逸出C．電子流動(dòng)的方向從a→bD．反應(yīng)后a極質(zhì)量減小11．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢12．日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡化為：Zn－2e－→Zn2＋，2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－→2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論不正確的是A．Zn為正極，碳為負(fù)極B．Zn為負(fù)極，碳為正極C．工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)過導(dǎo)線流向碳極D．長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器13．下列敘述錯(cuò)誤的是A．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同14．對(duì)于反應(yīng)：A2＋3B22AB3，以下表示的反應(yīng)速率中，反應(yīng)速率最快的是A．v(A2)＝mol·(L·min)－1B．v(B2)＝mol·(L·min)－1C．v(AB3)＝mol·(L·min)－1D．v(A2)＝mol·(L·s)－115．下列說法中，可以充分說明反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡的是A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．反應(yīng)容器內(nèi)X、Y、M、N四者共存C．X和N的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化二、非選擇題(共55分)16．(8分)在下列變化中，①I2的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生共價(jià)鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是________。17．(8分)在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是______________________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是______________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A．到達(dá)t時(shí)刻反應(yīng)已停止B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等18．(12分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。19．(14分)擬用如圖所示裝置制取下表中四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱，a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。氣體abcdCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液濃硫酸C