湖北省武漢市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自我評(píng)估提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列文物的主要成分不屬于無機(jī)非金屬的是

A．清鎏金蓮瓣紋圣水壺B．清尹湛納希石枕C．瑪瑙串飾D．彩繪陶罐

2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-B溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O

A．AB．BC．CD．D

3、無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，一定都不能大量存在的離子是A．Al3+B．K+C．HCOD．AlO

4、下列實(shí)驗(yàn)方案能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B石蠟油分解實(shí)驗(yàn)中，將分解生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色證明有不飽和烴生成C用兩支試管各取5mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol·L-1和2mL0.01mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D在相同溫度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A．AB．BC．CD．D

6、已知：

，一定條件下CO與H2O(g)反應(yīng)的v-t圖像如下。30min、40min時(shí)分別只改變一個(gè)條件。下列說法錯(cuò)誤的是

A．30min時(shí)，降低體系壓強(qiáng)B．40min時(shí)，增加或的濃度C．平衡常數(shù)：D．CO轉(zhuǎn)化率：

7、下列說法中不正確的是A．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，既能用焓判據(jù)解釋又能又熵判據(jù)解釋D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

8、一定溫度下(T2>T1)，在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)(正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡，下列說法正確的是容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)c(NO)c(Cl2)c(ClNO)c(ClNO)ⅠT10.200.1000.04ⅡT10.200.100.20c1ⅢT2000.20c2

A．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為1:2D．若溫度從T1變到T2，平衡常數(shù)K值增大

9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率B．反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大C．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快

10、在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（

）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.15mol/LC．SO2，SO3均為0.25mol/LD．SO3為0.4mol/L

11、下列說法正確的是A．，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡B．，其他條件不變，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變C．同溫下，若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1和3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2分解為和的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為，不等于

12、為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

13、常溫下，pH=9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列說法中不正確的是A．加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH—)減小B．升高溫度，溶液的pH增大C．稀釋溶液，c(H+)增大D．由水電離出的c(H+)=1×10-5mol/L

14、25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．將溶液從升溫至，溶液中增大B．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中減小C．物質(zhì)的量濃度相同的①溶液和②溶液中D．中和等的①溶液和②所需

15、下列說法正確的是A．常溫時(shí)，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的，若時(shí)，則該溶液的pH一定為B．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)，若將此溫度下的NaOH溶液aL與的稀硫酸bL混合，若所得混合液，則C．溶液和溶液中，前者較大D．濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，離子總濃度后者較大

16、常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究濃度均為的和溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向溶液中滴加過量新制氯水產(chǎn)生黃色沉淀2向溶液中滴加幾滴酚酞溶液變紅3向固體滴入少量溶液部分沉淀變?yōu)楹谏?向溶液中邊振蕩邊滴加等體積等濃度鹽酸無氣體逸出

下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1主要發(fā)生離子反應(yīng)：B．實(shí)驗(yàn)2溶液中含硫微粒濃度關(guān)系：C．實(shí)驗(yàn)3上層清液中存在：D．實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在：

17、室溫下，t1時(shí)刻向兩個(gè)盛有50mL蒸餾水的燒杯中分別加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。

下列分析不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖不是電解質(zhì)B．該實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C．當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時(shí)，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)達(dá)到平衡D．t2時(shí)刻，①中再加1gCaCO3，導(dǎo)電能力不變

18、常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．酸性：HB<HAB．常溫下，HB的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5C．HB的電離程度：a<bD．將b、c兩點(diǎn)的溶液加熱，值變大

19、下列敘述正確的是

①0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)＝c(NH4＋)

②10mL0.02mol·L-1HCl溶液與10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

③在0.1mol·L-1CHCOONa溶液中，c(OH-)＝c(CHCOOH)＋c(H＋)

④0.1mol·L-1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(HA)A．①②B．②③C．③④D．②④

20、25℃時(shí)，在濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是A．a(chǎn)=2b=2c=2dB．a(chǎn)>b>c>dC．a(chǎn)>c>d>bD．a(chǎn)>c>b>d二、填空題

21、可逆反應(yīng)2X(g)+aY(g)3Z(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量n和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖象回答下列問題：

(1)溫度T1和T2的關(guān)系為T1____(填“>”、“<”或“=”，下同)T2，壓強(qiáng)p1和p2的關(guān)系為p1____p2。

(2)a____1。

(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”反應(yīng))。三、實(shí)驗(yàn)題

22、完成下列填空。某學(xué)習(xí)小組使用氧化還原反應(yīng)滴定法測(cè)定市售過氧化氫的含量。

I.實(shí)驗(yàn)原理：MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2↑(未配平)。

II.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)移取10.00mL過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

(2)移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

(1)讀取盛有0.10mol?L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。

(2)滴定。本實(shí)驗(yàn)是否需要選定指示劑____(填“是”或“否”)，當(dāng)____時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

III.實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)1234V(樣品的體積)/mL25.0025.0025.0025.00V(KMnO4)/mL17.1018.1018.0017.90

IV.數(shù)據(jù)處理與討論：

(3)某學(xué)習(xí)小組在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的溶液的體積V=mL。請(qǐng)指出他們計(jì)算的不合理之處：____。若數(shù)據(jù)處理合理，可得原過氧化氫的濃度為____mol?L-1。

(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，若出現(xiàn)下列情形結(jié)果填(“偏高”“偏低”或“不變”)

①滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果____。

②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果____。

③滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果____。四、原理綜合體

23、某研究小組探究在催化劑作用下，通過C(g)與相應(yīng)的A(g)、B(g)物質(zhì)反應(yīng)制得D(g)，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：

應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)①反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，反應(yīng)Ⅱ________自發(fā)進(jìn)行；

A．在任何溫度下都不能

B．在任何溫度下都能

C．在低溫下能

D．在高溫下能

②的數(shù)值范圍是___________。

A．<-1

B．-1～0

C．0～1

D．>1

(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向VL某反應(yīng)容器中加入amolD(g)，控制溫度為353K，保持容積不變，測(cè)得D(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為b。該溫度下已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，則353K時(shí)平衡時(shí)，B(g)與D(g)物質(zhì)的量濃度之比___________，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)___________。同溫同壓下，再向該容器中注入氣體E(E不與體系中各氣體發(fā)生反應(yīng))，反應(yīng)I的化學(xué)平衡將___________(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向另一容器中加入一定量A(g)、B(g)、C(g)?？刂茰囟葹?53K，A(g)、B(g)物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2所示。代表B(g)變化曲線為___________(填“X”或“Y”)；t=50s時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率v正逆反應(yīng)速率v逆___________(填“>”“<”或“=”)。

五、填空題

24、磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過如圖所示工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。

已知：①，，，②溶解的，③當(dāng)某離子濃度時(shí)，該離子沉淀完全。

回答下列問題：

(1)焙燒得到的尾氣為___________。

(2)“水浸”后“濾液”的約為2.0，“分步沉淀”是將、和分別沉淀，所用試劑a為___________，由信息可得將完全沉淀時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為___________。

(3)“水浸渣”在“酸溶”，最適合的酸是___________(填化學(xué)式)。“酸溶渣”的成分是___________。提高“酸溶”速率的措施有___________(任寫一點(diǎn)即可)。

(4)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得___________，循環(huán)利用。

25、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分