重慶市高中化學高一上冊期末自測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。關于該反應說法正確的是（

）A．Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B．反應中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產物C．Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌D．生成1molNa2FeO4，有6mol電子轉移

2、實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A．在通風櫥內制備NO氣體B．實驗室制取氨氣時，用熟石灰與固體NH4NO3混合加熱C．用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉D．聞SO2時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的SO2氣體飄進鼻孔

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．標準狀況下，1mol聚丙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為B．標準狀況下，11.2L乙烯完全燃燒生成的分子數(shù)為C．常溫常壓下，葡萄糖中含有個氫原子D．中含有極性鍵的數(shù)目為

4、下列離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+B．向硝酸亞鐵溶液中滴加少量氫碘酸：2NO+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2C．FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2OD．Na2S與Na2SO3的混合溶液中加入鹽酸：S2-+SO+6H+=2S↓+3H2O

5、已知100mL某無色溶液中含1.0mol/L、0.5mol/L、3.0mol/L，可能還含有、、、。為了進一步確認，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對原溶液說法錯誤的是A．一定不存在、B．H?的物質的量濃度為0.3mol/LC．加入含0.2mol的溶液時，沉淀質量達到最大量D．加入少量溶液，反應的離子方程式為：

6、下列實驗中，所選裝置或儀器不合理的是ABCD檢查裝置的氣密性蒸發(fā)結晶NaCl分離出用制取后剩余的吸收含NO2的尾氣

A．AB．BC．CD．D

7、四種短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中X原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，下列說法正確的是XYZWA．Y的氯化物是共價化合物B．Y的離子半徑大于X離子C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸D．W位于第三周期第ⅥA族

8、下列物質間的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

9、下列實驗對應的離子方程式正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2C．鋁和NaOH溶液反應：Al+2OH-=AlO+2H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++Ba2++OH-+SO=BaSO4↓+H2O

10、小軍同學在做家庭小實驗時，向熱的大米粥中加入碘酒，發(fā)現(xiàn)未變藍色。面對“異?！爆F(xiàn)象，他不應該采取的做法是A．向老師請教B．查找相關資料，探究原因C．認為自己做錯了，繼續(xù)做其它實驗D．反復實驗，并觀察是否有相同現(xiàn)象

11、下列說法正確的是A．所有元素所在的族序數(shù)均等于元素原子最外層電子數(shù)B．同周期第IIA族和第IIIA族序數(shù)相差一定為1C．H2、D2、T2是氫元素的三種同位素D．同一主族，相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差一定是偶數(shù)

12、鑒別溶液和膠體最簡單方法是A．做丁達爾效應實驗B．測定分散質直徑C．觀察分散系顏色D．測分散系導電性

13、下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA工業(yè)上用液氨作制冷劑斷裂分子中的N-H鍵要吸收熱量B碘酒用于皮膚消毒碘酒能使蛋白質變性C是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅常作紅色涂料D可作潛水艇的供氧劑能和、反應生成A．AB．BC．CD．D

14、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A．醋酸除水垢()：B．溶液腐蝕印刷板上的Cu：C．往稀硝酸中加入過量的鐵粉：D．往溶液中加入過量的濃氨水：

15、歌曲《青花瓷》中寫到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應方程式為：Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3(未配平)，關于該反應的說法正確的是A．Cu2(OH)2CO3屬于堿B．O2表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應C．由該反應可推知，化合反應一定是氧化還原反應D．若有12.8g還原劑參與反應，則轉移電子0.4mol

16、下列各組離子或分子能在水溶液中大量共存的是A．B．C．D．二、計算題

17、將4.6g鈉投入一定量的水中，最終得到100mL溶液。

（1）寫出反應的化學方程式______________。

（2）求生成氣體的體積（標準狀況）___________________。

（3）求所得溶液的物質的量濃度___________________。三、實驗題

18、新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地爆發(fā)，“84消毒液”是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。某同學購買了某品牌“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明，得到如下信息：84消毒液

【有效成分】NaClO

【規(guī)格1】1000mL

【質量分數(shù)】25%

【密度】1.19g?cm-3

(1)該“84消毒液”溶液中c(Na+)=______。

(2)下列說法不正確的是______。A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)與“84消毒液”混用效果更好C．“84消毒液”與酒精消毒液的消毒原理相同D．盛裝“84消毒液”的瓶子瓶蓋忘蓋，長時間后可能失效(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是______。

A．如圖所示的儀器在配制溶液時均需要使用B．將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶中C．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高D．需要稱量NaClO固體的質量為149.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，該反應的化學方程式為______，某消毒小組人員用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為______mL，在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有______(填代號)。

①用量筒量取98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

(5)2016巴西奧運會期間，由于工作人員將“84消毒液”與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產生O2促進藻類快速生長，該反應的離子方程式為______。四、周期表推斷題

19、隨著原子序數(shù)遞增，短周期主族元素(用字母A、B、C等表示)原子半徑的相對大小的變化如圖所示，根據(jù)判斷出的元素回答問題。

(1)L在元素周期表中的位置是___________。

(2)M、G、H的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是___________(用化學式表示)。

(3)E、X、Y三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是___________(用化學式表示)。

(4)G和I能形成一種淡黃色的固體，請寫出該物質的電子式：___________。

(5)E與A形成的飽和鏈烴中，有幾種物質每個分子的電子總數(shù)均為42，符合該條件的有機物共有___________種，其一氯代物有4種的該飽和鏈烴結構簡式為___________。

(6)A與G、與X均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應后，生成物之一是含10電子的化合物，該反應可觀察到現(xiàn)象是___________，原因是___________。(用化學方程式表示)五、工藝流程題

20、以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為(含少量雜質、FeO、)，其制備實驗流程如下：

已知：極易溶于水；、、為酸性氧化物。

(1)寫出鋁灰與硫酸反應涉及的所有離子方程式_______________、___________、____________。

(2)圖中“濾渣”的主要成分為____________(填化學式)。

(3)加30%溶液發(fā)生的離子反應方程式為__