湖北省天門市高中化學高二下冊期末自測模擬提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、關(guān)于空間站望遠鏡，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．主動冷卻器用氦制冷，氦的分子間作用力很弱，沸點極低，可為望遠鏡創(chuàng)造超低溫環(huán)境B．為避免太陽輻射，制作遮陽帆的聚酰亞胺薄膜屬于有機高分子材料C．主鏡材料為密度小，性能好的金屬鈹，鈹元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族D．望遠鏡工作的推進劑為和，本身的顏色會隨溫度升高變?yōu)榧t棕色

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．溶液中，的數(shù)目小于2.0NAC．25℃時，為12的溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NAD．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA

3、物質(zhì)W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，元素N的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法正確的是

A．W中Y原子的雜化方式為雜化B．常溫下N的單質(zhì)與溶液反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的水溶液呈堿性，具有漂白性C．Z簡單氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點D．熱的W溶液可用于去除油污

4、化合物Z的部分合成路線如圖：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是

A．1molY最多能與3molNaOH反應(yīng)B．1molZ與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，最多能消耗3molBr2C．X與足量H2反應(yīng)后，產(chǎn)物分子中有3個手性碳原子D．Z與發(fā)生酯化反應(yīng)，示蹤原子18O在產(chǎn)物水中

5、用下列實驗裝置制取相應(yīng)氣體，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲可以制B．用裝置乙可以制C．用裝置丙可以制D．用裝置丁可以制

6、鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”，其放電時的工作原理如圖所示。已知電池總反應(yīng)為下列說法錯誤的是

A．放電時，正極的電極反應(yīng)式為B．充電時，A極接電源的負極C．充電時，向A極移動D．放電時，當外電路中流過0.1mol電子，負極材料減重1.4g

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗題

8、醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。三、工藝流程題

9、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時，ZnO轉(zhuǎn)化為可溶性離子，CuO轉(zhuǎn)化為可溶性離子；②常溫下，，，。

回答下列問題：

(1)Mn基態(tài)原子價層電子軌道表示式為_______。

(2)NH4HCO3所含元素的電負性由大到小的順序為_______。

(3)“除雜”加入過量鋅粉發(fā)生的離子方程式為_______；“冷凝吸收”過程中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4]2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(假設(shè)Zn2+離子濃度時，Zn2+離子已沉淀完全)。從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=_______，某廢液中含Zn2+離子，為沉淀Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是_______。

四、原理綜合題

10、我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫和CH4、H2S重整制氫、有重要現(xiàn)實意義。

Ⅰ．天然氣脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)?H1=akJ/mol

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)?H2=bkJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H3=ckJ/mol

(1)計算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的?H4=_______kJ/mol。

Ⅱ．甲烷與H2S重整制氫是一條全新的H2S轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線：CH4(g)＋2H2S(g)?CS2(g)＋4H2(g)(反應(yīng)條件略)

(2)在恒溫恒容條件下，可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是_______。A．混合氣體密度不變B．2v正(H2S)=v逆(CS2)C．容器內(nèi)壓強不變D．CH4與H2的物質(zhì)的量分數(shù)之比保持不變(3)若一定條件下，該反應(yīng)在3L的容器中進行，5分鐘內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增加了6mol，則平均反應(yīng)速率(H2S)=_______。

Ⅲ．在體積為1L的恒容密閉容器中，起始組成n(CH4)∶n(H2S)=1∶2的混合氣體3mol發(fā)生該反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，四種組分物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

(4)如圖中表示CH4、CS2變化的曲線分別是_______、_______(填編號)。

(5)由圖可知該反應(yīng)的?H_______0(填“>”“<”或“=”)

(6)M點對應(yīng)溫度下，可計算得到平衡常數(shù)K值為_______。

Ⅳ．天然氣中的H2S也可用Na2CO3溶液吸收。主要反應(yīng)：Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3

(7)碳酸鈉溶液中，含碳元素的微粒，其濃度由大到小的順序是_______(微粒符號表示)

(8)在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_______。A．[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol·L-1B．[Na+]=2[S2-]+[HS-]C．[H+]=[OH-]+2[S2-]+[HS-]D．[Na+]>[S2-]+[HS-](9)理論上，按上述反應(yīng)吸收34g硫化氫，需10%Na2CO3溶液的質(zhì)量_______g。

11、硼酸(H3BO3)在電子器件工業(yè)和醫(yī)療上有重要用途。它是一種白色片狀晶體，具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有滑膩感。H3BO3的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)H3BO3中，含有___________(填“極性”或“非極性”)共價鍵。

(2)H3BO3層內(nèi)結(jié)構(gòu)中，虛線部分表示存在___________(填序號)。

a．離子鍵b．配位鍵c．氫鍵

(3)H3BO3可由BCl3水解得到。

①依據(jù)價電子對互斥理論(VSEPR)推測，BCl3的空間結(jié)構(gòu)為___________。

②BCl3屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中發(fā)生如下過程：H3BO3+H2O?+H+。

①[B(OH)4]-中硼原子的雜化方式為___________。

②從化學鍵的角度說明H3BO3形成[B(OH)4]-的過程：___________。

③用中和滴定法測定H3BO3純度。

取agH3BO3樣品(所含雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，用0.5mol·L?1NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液VmL，測得H3BO3的純度為___________(用質(zhì)量分數(shù)表示，H3BO3的摩爾質(zhì)量為62g·mol?1)。

12、羅美昔布是一種抗炎藥，臨床用于治療風濕性關(guān)節(jié)炎、牙痛等，化合物W是合成羅美昔布的一種中間體，W合成路線如下：

已知：(ⅰ)

(ⅱ)

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，B中含氧官能團的名稱為_______。

(2)由C生成D的反應(yīng)類型為_______；D中所含元素(H除外)第一電離能由大到小的順序為_______。

(3)設(shè)置D→E和F→G兩步反應(yīng)的作用是_______。

(4)寫出由G生成H的化學方程式_______。

(5)寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(6)M為D的同系物，相對