浙江省臺(tái)州市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．75%的酒精可殺菌消毒B．大豆油是烴類混合物C．棉花屬于天然纖維D．核酸是由核苷酸單體形成的聚合物

2、下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．Cu溶于足量濃硝酸：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

3、下列離子組在指定環(huán)境中一定能大量存在的是A．溶液中：、、、B．強(qiáng)堿性溶液中：、、、C．與Al反應(yīng)能夠產(chǎn)生的溶液：、、、D．的溶液：、、、

4、下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)其濃度：KMnO4；紫紅色B．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3；紅色C．利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”原理，用FeCl3溶液測(cè)KI樣品中的KI的百分含量：淀粉；藍(lán)色D．利用“OH-+H+=H2O”原理，用NaOH來(lái)測(cè)量某鹽酸溶液的濃度：酚酞；淺紅色

6、下列說(shuō)法中正確的是A．鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，可以使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出體外B．工業(yè)原料氯化銨中含有雜質(zhì)氯化鐵，加入氫氧化鈉使其生成Fe(OH)3而除去C．某工廠對(duì)回收的粗銅進(jìn)行提純，將粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液D．病人胃部不適，醫(yī)生建議他服用胃舒平(主要成分：Al(OH)3)，因Al(OH)3不溶于水

7、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測(cè)正確的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測(cè)AA(s)=B(g)+C(s)△H>0它一定是非自發(fā)反應(yīng)BA(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)能自發(fā)反應(yīng)△H一定小于0CM(s)+aN(g)=2Q(g)△H<0，自發(fā)反應(yīng)a可能等于1、2、3DM(s)+N(g)=2Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行△H>0

A．AB．BC．CD．D

8、密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生以下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol?L-1，在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，使其重新達(dá)到平衡，此時(shí)A的濃度為0.30mol?L-1，下列敘述正確的是A．平衡一定向右移動(dòng)B．B的轉(zhuǎn)化率降低C．x+y<zD．C的體積分?jǐn)?shù)增大

9、CO2的綜合利用是實(shí)現(xiàn)“雙碳”的重要手段。利用釘(Ru)基催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料甲酸的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．若反應(yīng)II為總反應(yīng)決速步驟，則反應(yīng)II的活化能最低B．HO－Ru－OH是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)的總方程式為D．反應(yīng)III中既存在極性鍵的斷裂，又存在極性鍵的生成

10、20℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)?2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2②NO2消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2：1③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A．②③⑤⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

11、密閉容器中有反應(yīng)，測(cè)得隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．內(nèi)，B．時(shí)改變的外界條件可能是升高溫度C．恒溫縮小容器體積達(dá)新平衡，的轉(zhuǎn)化率升高D．氣體總質(zhì)量不再變化可說(shuō)明時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A．中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積B．pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完C．pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol?L-1D．pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中分別加水稀釋到原體積的10倍，所得醋酸溶液的pH更大

13、向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起A．溶液中的c(H＋)減小B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中的c(OH-)減小

14、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①向HNO2中加入NaNO2固體后pH增大；

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；

④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；

⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；

⑥pH=1的HNO2稀釋至100倍，pH約為2.3

⑦等pH等體積的鹽酸、HNO2溶液和足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多

⑧pH=1的HNO2溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

⑨10mL0.1mol·L-1HNO2恰好與10mL0.1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)A．①④⑥⑨B．①④⑤⑥⑦⑧C．②③④⑧D．全部

15、常溫下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，測(cè)得混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．B．m表示與的變化關(guān)系C．交點(diǎn)a的溶液中：D．等濃度等體積的溶液與溶液混合，所得溶液呈酸性

16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、B．溶液：、、C．加入甲基橙后變紅的溶液：、、D．溶液：、、

17、下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是A．鍋爐水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，再用酸除去B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)D．醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”

18、將濃度為0.1mol/LCH3COOH溶液不斷加水稀釋，下列各量始終保持減小的是A．c(OH-)B．Ka(CH3COOH)C．D．

19、將100mL0.001mol·L-1的鹽酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為A．4.5B．2.7C．3.3D．3

20、常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．b點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)C．c點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)D．d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)二、填空題

21、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)某類反應(yīng)[aA(g)＋bB(g)?cC(g)]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn)化率)。

分析圖像，回答下列問(wèn)題：

(1)在反應(yīng)I中，若p1>p2，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，且為氣體分子數(shù)_______(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)；若此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則必須滿足的條件是_______溫(填“高”或“低”)。

(2)在反應(yīng)II中，T1_______(填“>”“<”或“=”)T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0035g?mL?1。某興趣小組用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定白醋中的醋酸()，確定其是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。測(cè)定過(guò)程如下。

請(qǐng)回答：

(1)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定前排氣泡(非酸堿通用滴定管)時(shí)，應(yīng)選擇圖中的_______(填字母)。A．B．C．D．(2)滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：_______。

檢漏→蒸餾水洗滌→→→→→→開(kāi)始滴定。

A．烘干

B．排除氣泡

C．記錄起始讀數(shù)

D．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

E．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液

F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次

G．裝入滴定液至零刻度以上

(3)該實(shí)驗(yàn)的下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填編號(hào))。

A．滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高B．滴定終點(diǎn)裝NaOH溶液的滴定管液面如圖1所示，則讀數(shù)為27.90mLC．當(dāng)加入最后半滴NaOH溶液時(shí)，溶液顏色從無(wú)色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色D．滴定到最后時(shí)，要緩慢滴入NaOH溶液，且眼睛注視滴定管中液面變化(4)用標(biāo)準(zhǔn)的0.0600mol?L?1NaOH溶液滴定上述稀釋后的白醋溶液，滴定結(jié)果如下表所示。則該白醋中醋酸含量為_(kāi)______g?mL?1。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL125.001.0221.03225.002.6020.60325.000.2020.19(5)常溫下，用0.1000mol?L?1NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖2、圖3所示。

①滴定醋酸的曲線是圖_______(填“2”或“3”)。

②達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積a_______b(填“>”“<”或“=”)。四、原理綜合體

23、研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，就是研究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是目前化學(xué)研究的重要方向。把CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH是降碳并生產(chǎn)化工原料的常用方法，有關(guān)反應(yīng)如下：

①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)?H=?72.6kJ?mol?1

②CO(g)+O2(g)CO2(g)?H=?283kJ?mol?1

③O2(g)+H2(g)H2O(g)?H=?241.8kJ?mol?1

(1)則反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)中?H=_______kJ?mol?1。

科學(xué)家在利用碳水化合物消除污染氣體和生成新能源方面取得重大成果。甲烷是一種綠色可再生能源，在高效催化劑的作用下，CH4可與NO2反應(yīng)，消除NO2的污染，改善霧霾天氣發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)?H<0。

(2)在恒溫恒容條件下，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a．υ逆(NO2)=υ正(H2O)

b．混合氣體的密度不再變化

c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

d．單位時(shí)間內(nèi)有4molC?H鍵斷裂的同時(shí)有4molO?H鍵形成

e．混合氣體的壓強(qiáng)不變

(3)如表是相同時(shí)間內(nèi)處理NO2的量與溫度的關(guān)系，NO2的處理量先增大后減小的原因是_____。溫度/°C100200300400500NO2的處理量/%39.370.485.675.750.5(4)一定條件下，向2L恒容密閉容器中通入4molCH4、8molNO2發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中NO2的體積分?jǐn)?shù)在不同條件X下隨著時(shí)間的變化如圖1中曲線I、曲線II所示：

①若X表示溫度，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的大小為_(kāi)_____(用a、b、c表示)

②X1條件下，曲線I對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用分?jǐn)?shù)表示)。

③欲研究在某催化劑作用下，上述反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在其他條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖2所示，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下正反應(yīng)速率變化的原因可能是______。

(5)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能也可將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

五、填空題

24、利用某工廠廢水(主要成分含有、、，及少量、、)制備溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①溶液中金屬離子的濃度小于時(shí)，可視為沉淀完全。

②室溫下，，，

(1)①“氧化”步驟的離子方程式為_(kāi)______。

②調(diào)節(jié)的目的是_______。

(2)流程中分兩步除雜而不采用直接加溶液除雜，除了減少的使用量之外，還可能的原因是：_______。

(3)測(cè)定溶液的濃度。準(zhǔn)確量取溶液于容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為)，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度_______(寫出計(jì)算過(guò)程)。

(4)以溶液為原料制備的脫硫劑，可用于脫除煤氣中的。

①400℃時(shí)，將一定比例、、和的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有脫硫劑的硫化反應(yīng)器。硫化過(guò)程中與、反應(yīng)生成和，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②將硫