浙江省溫州市高中化學高考模擬期末自測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的合理使用滿足了人們對食品多樣化的需求。下列食品添加劑與類別對應(yīng)錯誤的是A．糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于著色劑B．加工饅頭、面包、餅干時添加的碳酸氫鈉屬于增味劑C．加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑D．食鹽中添加的碘酸鉀、奶粉中添加維生素屬于營養(yǎng)強化劑

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A．的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于2NAB．將足量的Cu與的濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．標準狀況下，22.4LHF的分子數(shù)為NAD．30g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含共用電子對數(shù)目為4NA

4、2019年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫曾經(jīng)成功預言了元素Q的存在和性質(zhì)。X、Y、Z、M為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如表。Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物既可與強酸又可與強堿反應(yīng)。下列說法錯誤的是()XYZMQ

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞XB．Q的單質(zhì)可作為半導體材料C．M與Q可形成化合物QM4D．電解Y和X形成的某種化合物可制取單質(zhì)Y

5、在C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述不相符的是A．2個甲基，能生成6種一氯代物B．3個甲基，能生成4種一氯代物C．3個甲基，能生成5種一氯代物D．4個甲基，能生成4種一氯代物

6、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗裝置

7、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法錯誤的是

A．電極丁的反應(yīng)式為MnO-e-=MnOB．氣體X為氫氣，電極乙附近溶液的pH減小C．KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：c%>a%>b%D．導線中流過2mol電子時，電解池中理論上有2molK+移入陰極區(qū)

7、下列說法不正確的是A．常溫下，由水電離出的mol?L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(藍色)(黃色)平衡，向黃綠色的溶液中加水，溶液顏色變藍綠色C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D．常溫下，0.1mol?L溶液中存在：二、試驗題

8、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

【制備產(chǎn)品】

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________；裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學方程式為___。

(4)反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是____。

【測定濃度】

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從其中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。三、工藝流程題

9、高冰鎳是鎳、銅、鐵、鈷等金屬的硫化物共熔體，主要成分及含量如下表所示：成分NiCuFeCoS含量55～65%≤15%≤4%0.5～1.2%21～24%如圖是以高冰鎳為原料制備三元鉀電池部分原料的流程：

回答下列問題：

(1)基態(tài)和中的單電子數(shù)之比為_______。

(2)下列說法正確的是_______(填序號)。A．酸溶時，將高冰鎳調(diào)漿后再與硫酸反應(yīng)，目的是增大接觸面積，提高酸溶效率B．酸溶時，硫酸的濃度越大越好C．調(diào)pH時，試劑X可用D．濾渣Y的主要成分是(3)酸溶時，F(xiàn)eS可溶，而CuS不溶。請通過計算說明CuS不溶于酸的原因：_______。(已知CuS的，的，)

(4)氧化時，通入空氣的目的是_______。

(5)已知：萃取劑和對金屬離子的萃取率與平衡pH的關(guān)系如圖甲、乙所示，則萃取步驟中應(yīng)選擇的萃取劑是_______，最佳pH在_______左右。

所選萃取劑為有機一元弱酸，以HA表示，則萃取時形成萃合物的離子方程式為_______。

(6)三元鋰電池的正極材料為(M代表Ni、Co、Mn)，電池反應(yīng)可用表示，則充電時陽極反應(yīng)式為_______。四、原理綜合題

10、近年，甲醇的制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟”的廣泛探討。以下是兩種制取過程：

一、利用CO2制取甲醇

當原料組成為n(CO2)：n(H2)=1：3通入某密閉容器，合成CH3OH的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：

反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol

(1)已知反應(yīng)②的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(H2O)·c(CO)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)維持壓強為6.4MPa，測得不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的選擇性如圖所示[CH3OH的選擇性=×100%]。

①ΔH1___________0(填“<”或“>”)，判斷的依據(jù)是___________。

②T1K時，若反應(yīng)從開始到達到a點所用時間為5min，則v(CH3OH)=___________MPa·min-1，反應(yīng)②的Kp=___________(Kp指用平衡分壓代替平衡濃度進行計算的平衡常數(shù)，A的平衡分壓=p總×A的物質(zhì)的量分數(shù)，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

二、利用烯烴催化制取甲醇

制取過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：C3H6(g)+3H2O(g)?3CH3OH(g)ΔH2

反應(yīng)Ⅱ：C2H4(g)+2H2O(g)?2CH3OH(g)ΔH3

反應(yīng)Ⅲ：3C2H4(g)?2C3H6(g)ΔH4

(3)反應(yīng)I、Ⅲ的vantHoff實驗數(shù)據(jù)如圖所示(vantHoff經(jīng)驗公式RInK=-+C，為標準焓變，K為平衡常數(shù)，R和C為常數(shù))。根據(jù)圖判斷：ΔH3=___________(用含ΔH2和ΔH4的計算式表示)，反應(yīng)Ⅲ的___________kJ·mol-1。

11、非金屬及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子的核外電子有___________種空間運動狀態(tài)，下列電子排布中屬于氟原子且能量較高的是___________

a．b．c．d．

(2)在催化作用下，呋喃

可與氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為吡咯

。二者均存在與苯類似的大π鍵，表示方法為，n為成環(huán)原子個數(shù)，m為形成大π鍵電子個數(shù)，則

的大π鍵可以表示為___________，二者的熔、沸點關(guān)系為呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)。

(3)水楊醛縮鄰氨基苯酚(A)又被稱為“錳試劑”，可與形成黃色的配合物，其同分異構(gòu)體水楊醛縮對氨基苯酚(B)，沸點較高的是___________(填“A”或“B”)。

A．

B．

(4)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是___________。

12、左旋