浙江省余姚市高中化學高三下冊期末高分試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．丙三醇又叫甘油，可用于配制化妝品B．核糖屬于醛糖，是生物體遺傳物質(zhì)DNA的重要組成部分C．油脂的水解又稱為皂化反應，故可用牛油在酸性條件下水解來制備肥皂D．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用甲醛溶液來保存海鮮

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量濃鹽酸與在加熱條件下充分反應，生成的分子總數(shù)為B．6%的溶液中，所含的氧原子總數(shù)為C．溶液中，D．標準狀況下，中所含的分子總數(shù)為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應后所得溶液具有漂白性

5、丁香酚有強烈的丁香香氣，不溶于水。用于各種香精配方中。下列說法錯誤的是

A．分子式為C10H12O2B．苯環(huán)上含相同側(cè)鏈的同分異構(gòu)體共12種(含丁香酚)C．可以發(fā)生取代、酯化、加成、加聚反應D．丁香酚分子中不含手性碳原子

6、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（

）A．可用于實驗室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

7、下列有關(guān)電化學裝置的敘述中錯誤的是

A．①裝置鹽橋中的移向鋅電極B．②裝置正極反應式為：C．③裝置在充電的時候，Pb電極應與電源的負極相連D．④裝置連接電源的作用是能阻止鋼閘門發(fā)生吸氧腐蝕

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗題

8、釩是人體必需的微量元素，能預防突發(fā)性心臟病等疾病，常見化合價有+2、+3、+4和+5。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：

①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應可得V2(SO4)3溶液。

②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應后過濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。

已知：+5價Ⅴ具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化。

回答下列問題：

(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是___________(填A或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a→___________→___________→___________→___________→f。

(2)步驟①實驗裝置如下：

①圖中利用水浴處理的優(yōu)點是___________，裝置C中長頸漏斗的作用是___________。

②通入二氧化硫前和實驗結(jié)束后都要通入N2，目的是___________。

③寫出儀器D中反應的離子方程式___________。

(3)步驟②中洗滌操作后，證明已經(jīng)洗凈的操作是___________，本實驗中的產(chǎn)率為___________。三、工藝流程題

9、鈹有“核時代金屬”之稱，從含氟鈹?shù)V石(主要成分為3BeO?Al2O3?6SiO2，雜質(zhì)為Fe2+、F-等)中提取鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D。

已知：①鈹和鋁的單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似：②適宜的濃度下，Be2+可以分別與F-、Cl-形成BeF和BeCl；③25℃時，幾種氫氧化物的溶度積如表。氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Be(OH)2Al(OH)3Ksp4.8×10-163.8×10-381.0×10-211.0×10-33回答下列問題：

(1)“濕磨”的目的為______。

(2)“除鐵、鋁”時，獲得礬渣[主要成分為NH4Al(SO4)2和(NH4)2Fe(SO4)2]的操作為______。

(3)“深度除雜”時所加的試劑為______。已知此時濾液的pH=4.7，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為______。

(4)“沉鈹”時，溶液中的鈹元素轉(zhuǎn)化為Be(OH)2沉淀，對應的離子方程式為______。根據(jù)最終產(chǎn)物中F元素的含量(如圖)選擇合適的“沉鈹”條件為_______。

(5)“堿洗”時，若所加NaOH溶液過量，可能導致的后果為______。

(6)已知熔融態(tài)的BeO導電，但在實際工業(yè)生產(chǎn)中，從BeO中得到金屬Be分兩步進行：①將BeO轉(zhuǎn)化為BeCl2；②用石墨電極電解NaCl－BeCl2混合熔鹽制備金屬鈹，陰極的電極反應式為______。四、原理綜合題

10、磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防工業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應用。某研究小組用質(zhì)量分數(shù)為85%的磷酸與反應制備，反應方程式為一定條件下的實驗結(jié)果如圖1所示。

回答問題：

(1)該條件下，反應至1h時KCl的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)該制備反應的隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。該條件下反應為_______反就(填“吸熱”或“放熱”)，且反應熱隨溫度升高而_______。

(3)該小組為提高轉(zhuǎn)化率采用的措施中有：使用濃磷酸作反應物、向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣等。它們能提高轉(zhuǎn)化率的原因是：不使用稀磷酸_______；通入水蒸氣_______。

(4)298K時，的平衡常數(shù)_______。(已知的)

11、我國化學家研究發(fā)現(xiàn)，十八胺在較高溫度下具有一定的還原性，由于不同的金屬鹽從十八胺中獲得電子的能力不同，在十八胺體系中反應可以得到不同的產(chǎn)物：當以兩種非貴金屬鹽為原料時得到混合金屬氧化物(如等)，以和一種非貴金屬鹽為原料時得到金屬與金屬氧化物異質(zhì)結(jié)構(gòu)(如等)，除之外的其他貴金屬鹽和一種非貴金屬鹽為原料時得到合金或金屬間化合物(如等)。

已知元素的電負性數(shù)據(jù)：元素電負性(鮑林標度)1.61.81.81.92.22.22.4回答下列問題：

(1)十八胺中含有氮元素，含氮元素的三種離子的鍵角由大到小的順序是___________。

(2)與相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是___________。

(3)以和鈷鹽為原料時得到的產(chǎn)物而非的原因是___________。

(4)推測鹽和一種非貴金屬鹽混合后在十八胺體系中發(fā)生反應所得產(chǎn)物類別為___________。

(5)一種含鈷的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

的價電子軌道表示式是___________。已知磁矩(n表示末成對電子數(shù))，則的磁矩___________。

12、驅(qū)除白蟻藥物J的一種合成路線如下：

已知：①(G為或)

②

③

回答下列問題：

(1)A的分子式為___________。

(2)B→C的化學方程式為___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是___________，轉(zhuǎn)化E→F的目的是____