湖北省隨州市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻(xiàn)的是A．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源B．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染C．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇D．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中所含π鍵的數(shù)目為0.25NAB．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3雜化的原子數(shù)目為6NAC．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．反應(yīng)CH2=CH2＋H2→CH3CH3，生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA

3、下列各種敘述中正確的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵B．N、O、F電負(fù)性大小：F>O>N；第一電離能大?。篎>O>NC．酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

4、《清熱經(jīng)解》中記載：“藿香正氣散，夏令外感風(fēng)寒，身溫?zé)o汗，吐瀉交作者?！鞭较阏龤馑且粋€(gè)中成藥，具有解表化濕，理氣和中之功效。其主要成分廣藿香酮結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于廣藿香酮的敘述正確的是

A．廣藿香酮的分子式為B．分子中有一個(gè)手性碳原子C．分子中有3種官能團(tuán)D．能使溴水、酸性高錳酸鉀褪色，且原理相同

5、下列實(shí)驗(yàn)所用裝置正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．分離乙醇和水的混合物C．干燥氨氣D．收集二氧化氮?dú)怏w

6、用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na2CO3溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+C．電解后c(Na2CO3)不變，但飽和Na2CO3溶液的量減少D．電池中n(KOH)不變，電池中溶液pH不變

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對(duì)數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．H、F點(diǎn)溶液顯中性B．E點(diǎn)溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點(diǎn)溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗(yàn)題

8、一氯甲烷(CH3C1)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

(1)無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)裝置B的主要作用是____________

(3)收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol?L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定(發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O)，最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_______mol。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)三、工藝流程題

9、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì))。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L?1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?5mol?L?1)的pH8.74.73.29.0(1)“堿浸”中NaOH的作用是___________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是Fe3+和___________。

(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是___________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“氧化”，如圖所示，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為___________。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=___________。

(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是___________。四、原理綜合題

10、我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。其中二氧化碳轉(zhuǎn)化技術(shù)是當(dāng)前研究熱點(diǎn)。

I.利用溫室氣體和制備燃料合成氣，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)分子與分子的反應(yīng)歷程如圖所示：

(1)制備合成氣CO、總反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______。

(2)向密閉容器中充入等體積的和，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)和的關(guān)系如圖所示。(壓強(qiáng)的單位為：MPa)

①_______(填“>”“<”或“=”)。

②溫度為時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=_______。

Ⅱ.二氧化碳加氫合成甲醇是化學(xué)固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的排放，而且還能制備出甲醇清潔能源。反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

；和還可發(fā)生副反應(yīng)生成，反應(yīng)如下：②

(3)在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化B．氣體的密度不再隨時(shí)間而變化C．反應(yīng)體系的溫度保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂中鍵數(shù)目與斷裂中鍵數(shù)目相等(4)使用新型催化劑，將和在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化如圖所示：

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高的是_______(填“D”、“E”、“F”)。

②隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的選擇率降低，是因?yàn)椋篲______。

III.常溫下，用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。

(5)若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中_______［常溫下、]。

(6)現(xiàn)有固體，每次用溶液處理，若使中的全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理_______次。［已知：、]

11、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式_______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于_______晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為_______雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有_______。

a．離子鍵

b．共價(jià)鍵

c．σ鍵

d．π鍵

e．配位鍵

f．氫鍵

(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因_______。

12、香料M和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下：

已知：①（R1,R2代表烴基或氫原子）

②D與A互為同系物；在相同條件下，D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

(1)A的名稱是_______，G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)②的反應(yīng)類型是_______。B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_______、_______。

(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑_______，C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于