湖北省隨州市高中化學高二下冊期末評估試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是A．食品加工時不可添加任何防腐劑B．掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C．天然氣不完全燃燒會產生有毒氣體D．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染

2、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．乙烯中鍵數目為B．溶液中，的數目為C．的溶液中的數目為D．一定條件下，和混合后充分反應，轉移電子的數目為

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中錯誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價氧化物對應水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質性質最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

4、紫蘇醇因具有芳香味道，常被用作食用香精和添加劑的調配劑，其結構簡式如下圖。有關紫蘇醇的描述錯誤的是

A．分子式為B．具有兩種官能團C．可發(fā)生加成反應D．環(huán)上的一氯代物有五種

5、在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。下列收集Cl2的裝置正確的是A．B．C．D．

6、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。

關閉K，電解過程中，以下判斷正確的是

A．兩池中H＋均移向Pb電極B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb電極質量增加，右池Pb電極質量不變D．左池正極反應：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

7、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A．pH=6.00時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常溫下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小二、試驗題

8、一氯甲烷(CH3C1)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

(1)無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________

(2)裝置B的主要作用是____________

(3)收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產物用過量的V1mL、c1mol?L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol?L﹣1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定(發(fā)生的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O)，最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質的量為_______mol。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)三、工藝流程題

9、鍺是重要的半導體材料，是一種“稀散金屬”，如圖是以中和渣(主要成分為GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)為原料生產二氧化鍺的工藝流程：

已知：

①GeCl4的沸點：83℃，F(xiàn)eCl3的沸點：315℃。

②H2GeO3在高酸度時易聚合形成膠狀多聚鍺酸。

③常溫下，部分金屬陽離子轉化為氫氧化物沉淀的pH見下表(離子濃度低于10-5mol·L-1視為沉淀完全)。離子Fe3+Zn2+開始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列問題：

(1)①“酸浸”時加熱的目的是___________，浸渣的主要成分是___________。

②測得相同時間內鍺的浸出率與硫酸的物質的量濃度(mol·L-1)的關系如圖所示。硫酸濃度過高，浸出率反而降低的原因是___________。

(2)常溫下，若“沉鍺”時用飽和NaOH溶液調pH=3.0，此時濾液中-lgc(Fe3+)為___________。

(3)“殘余液”的溶質主要成分為___________(填化學式)。

(4)“中和水解”的化學反應方程式為___________。

(5)純度測定

稱取mgGeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用cmol·L-1KIO3標準溶液滴定，消耗KIO3標準溶液的平均體積為VmL，需選用的指示劑為___________，樣品純度為___________%。(實驗條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。四、原理綜合題

10、為了探究反應條件對反應CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH的影響，某活動小組設計了三個實驗，實驗曲線如圖所示：

編號溫度壓強c始(CO)c始(H2O)I530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡX5MPaY3.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)請依據實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X=___________，Y=___________。

(2)實驗Ⅲ從開始至平衡，平衡常數K=___________。

(3)對比實驗Ⅱ和實驗Ⅲ可知，升高溫度，CO的轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)，ΔH___________(填“＞”或“＜”)0

(4)在530℃時，平衡常數K=1，若往1L容器中投入0.4molCO(g)、0.1molH2O(g)、0.2molCO2(g)、0.2molH2(g)，此時化學反應將___________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。

11、Fe、Zn、S、B等元素在醫(yī)藥、國防、材料領域應用廣泛。請回答下列問題；

(1)Zn元素在周期表中的位置為___________；基態(tài)硫原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。

(2)氨硼烷()是一種安全、高效的儲氫材料，分子的結構與乙烷相似，與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，則氨硼烷分子中原子的電負性從小到大的順序為___________。

(3)三氯化硼是一種重要的化工原料。制備的原理為，分子的空間構型為___________(用文字表示)，基態(tài)B原子的電子排布式為___________。

(4)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖所示(K+未畫出)，平均每2個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則與的個數比為___________。

(5)血紅素鐵用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，其結構如圖所示，請在圖中畫出與N原子間的化學鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)___________，則血紅素鐵中配位數為___________。

(6)A與B所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________；若A相對原子質量為m，B相對原子質量為n，晶胞邊長為apm，晶胞密度為，則阿伏加德羅常數的值___________(用含m、n、a、P的式子表示)。

12、用于治療神經性疾病的藥物布立西坦的合成路線如下圖所示。

已知：

(1)反應①是_______反應，反應④是_______反應。(請?zhí)顚懛磻愋?

(2)有機物I中的含氧官能團名稱是_______；有機物F的結構簡式為_______

(3)已知反應⑤為酯交換反應，則另一產物的結構簡式為_______。

(4)已知反應⑥的原子利用率為100%，則物質M為_______。

(5)寫出滿足下列條件的有機物K的同分異構體：_______。

①可以發(fā)生銀鏡反應；

②分子中存在3種化學環(huán)境不