湖北省天門市高中化學高三下冊期末自測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活密切相關。下列敘述不正確的是A．“保暖貼”在發(fā)熱過程中應用的是原電池的工作原理B．鋼鐵設施在海水中的腐蝕速率比在河水中的快C．純堿可以用作鍋爐除垢時的轉化劑D．明礬可用作凈水劑和消毒劑

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100g質量分數(shù)17%的H2O2溶液中O－H鍵數(shù)目為NAB．1molNa2O2與足量二氧化碳(C18O2)反應生成18O2分子數(shù)為0.5NAC．室溫下pH=11的Na2CO3溶液10L，由水電離出的OH-數(shù)目為0.01NAD．2molN2和3molH2在密閉容器中充分反應得到2NA個NH3分子

4、2022年諾貝爾化學獎授予對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位化學家，某應用于點擊反應切塊的高效化合物的結構簡式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法正確的是

A．離子半徑：Z>YB．第一電離能：X>YC．簡單氫化物的沸點：W>YD．簡單氫化物的還原性；Z>W

5、關于如圖有機物，下列說法不正確的是

A．分子中存在1種含氧官能團B．分子含有1個手性碳原子C．與酸性高錳酸鉀溶液反應，產物之一為對苯二甲酸D．與酸或堿溶液反應都可生成鹽

6、利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用鋅與稀鹽酸反應制備氫氣NaOH溶液濃硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列說法正確的是

A．b為CH4氣體B．交換膜M可為鈉離子交換膜C．通入CH4的一極發(fā)生的電極反應式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+D．標準狀況下，通入b氣體5.6L，則理論上應產生氣體X11.2L

7、下列關于水溶液中離子平衡的說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個過程中一定有某個時刻滿足：二、試驗題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：物理性質毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學性質①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；Ⅰ．制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。

（1）儀器m的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（2）裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和__________________。

（4）若D中所裝試劑為堿石灰，則該裝置的作用為______________。

II．測定產品中SO2Cl2的含量，實驗步驟如下：

①取1.8g產品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。

（6）產品中SO2Cl2的質量分數(shù)為__________，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。三、工藝流程題

9、合理利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺，同時減少污染。

Ⅰ.一種從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的生產流程如圖所示(部分產物已略去)：

已知：①25℃時：，；，；

②和均為能溶于水的強電解質。

(1)過程i中，物質a可以為_______和的混合溶液(填標號)。

A.

B.

C.

(2)25℃時，若過程ii發(fā)生反應后的母液中，，試通過計算判斷“”中_______(填“有”或“無”)固體，此溶液的pH約為_______。

(3)過程iii發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(4)過程iv陰極的電極反應式為_______。

Ⅱ.工業(yè)上用、混合溶液作電解液，用電解法實現(xiàn)粗鉛(主要雜質為Cu、Ag、Fe、Zn，雜質總質量分數(shù)約為4%)提純，裝置示意圖如圖所示。

(5)電解產生的陽極泥的主要成分為_______，工作一段時間后，溶液中_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)鉛的電解精煉需要調控好電解液中的。其他條件相同時，測得槽電壓(槽電壓越小，對應鉛產率越高)隨起始時溶液中的變化趨勢如圖所示。由圖可推知，隨增大，鉛產率先增大后減小，減小的原因可能是_______。

四、原理綜合題

10、SO2的排放源90%以上集中在北半球的城市和工業(yè)區(qū)，造成這些地區(qū)的大氣污染問題。目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：還原法和液吸法。

(1)水煤氣還原法處理煙氣中的SO2涉及以下主要反應：

①2CO(g)+SO2(g)?S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)?S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283kJ·mol-1

反應②中，正反應活化能E1_______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定壓強下，發(fā)生上述反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比Y[Y=]、。溫度T的關系如圖所示。

①比較CO的轉化率α(CO)：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)。

②逆反應速率：N_______P。

(3)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2發(fā)生上述反應①和②，5min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質的量分別為1.6mol、1.8mol。

①該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K為_______(請?zhí)顚憯?shù)值與單位)。

②在7min時，保持其他條件不變，縮小體積，SO2的轉化率α(SO2)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

11、我國將力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和的目標，因此二氧化碳的固定以及轉化將成為重要的研究課題。

Ⅰ．在催化下和反應生成甲醇：。

Ⅱ．新型水介質電池放電時，溫室氣體被轉化為儲氫物質HCOOH。

請回答下列問題：

(1)I中涉及的、、、，屬于非極性分子的是___________，基態(tài)O原子核外有___________種不同空間運動狀態(tài)的電子。

(2)HCOOH分子中鍵和鍵數(shù)目之比為___________。

(3)反應中，碳原子的雜化方式由___________轉變?yōu)開__________。的沸點高于，原因是___________。

(4)一種銅的配合物為，其配體為___________，0.1mol該配合物與足量溶液充分反應，生成的白色沉淀質量為___________g。

12、L是合成藥物——非布索坦的中間體，其合成路線如下。

已知：R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5R1CCHCOOC2H5+C2H5OH

(1)A→B的化學方程式為___________。

(2)C的結構簡式為___________。