浙江省舟山市高中化學高一下冊期末評估提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列邏輯關系圖示中正確的是A．B．C．D．

2、下列說法正確的是A．聚丙烯的結構可以表示為

B．2-丁烯()分子中所有碳原子一定共平面C．羥基、羧基、酮羰基、氨基、甲基等都是官能團D．空間填充模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為B．標準狀況下，乙烷和丙烯的混合氣中所含碳氫鍵數(shù)為C．標準狀況下，溶于水，溶液中分子數(shù)為D．鋅銅原電池中，負極每減少，外電路中轉移電子數(shù)為

4、下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．K＋、Ca2＋、OH－、I－B．Na＋、K＋、Cl－、C．Ba2＋、Fe3＋、Br－、D．Na＋、H＋、Cl－、

5、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論描述不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將淀粉和稀硫酸溶液混合加熱，冷卻后再加入少量碘水，無明顯現(xiàn)象淀粉已水解完全B向乙醇水溶液中加入綠豆大小的金屬鈉，產生氣泡乙醇中含有羥基C將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴碳酸鈉溶液，無白色沉淀溶液中已沉淀完全D將銅與濃硫酸反應后的少量溶液加入水中，溶液呈藍色反應生成了A．AB．BC．CD．D

6、下列離子方式中，正確的是A．將金屬鈉放入水中：B．鐵和稀鹽酸反應：C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：D．澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液混合：

7、、是元素周期表第Ⅶ族中的兩種元素，下列敘述能說明元素原子得電子能力比強的是A．的電子層數(shù)比的電子層數(shù)多B．的酸性比的弱C．比穩(wěn)定D．的單質能將的單質從的溶液中置換出來

8、下列說法正確的是

A．利用裝置①可證明碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性B．利用裝置②可以制備氫氣、二氧化碳氣體，但不能制備氧氣、氯氣C．利用裝置③可以檢驗鐵與水蒸氣反應的氣體產物D．利用裝置④可制備氫氧化亞鐵，實驗開始時應先關閉止水夾a

9、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素可形成一種化合物(結構如圖所示)，該化合物中四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法錯誤的是

A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YC．工業(yè)用電解熔融X、Z形成的化合物的方法制取X單質D．簡單離子半徑：Z<W<X

10、下列關于海水資源綜合利用的說法中，不合理的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化B．通常以海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質C．從海水中可以得到，可電解溶液制備MgD．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應

11、以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如下：

已知：步驟②中MnO(OH)發(fā)生了反應

下列說法不正確的是A．步驟①為加水溶解，過濾B．步驟②中還發(fā)生了反應：C．步驟③中H2O2做氧化劑D．步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產生沉淀的復分解反應

12、已知：。某化學小組欲探究該反應過程中濃度、溫度對化學反應速率的影響，進行如下表實驗(忽略溶液體積變化)。實驗中測定酸性溶液褪色的時間。下列說法錯誤的是編號酸性溶液體積/溶液體積/水的體積/反應溫度/℃反應時間/I220202.1II21205.5III20500.5A．B．實驗I、III的目的是探究溫度對化學反應速率的影響C．若加入酸性溶液過量，將不能達到實驗目的D．實驗I中用濃度變化表示的反應速率

13、一定條件下，可逆反應aA(g)bB(g)＋cC(g)達到平衡狀態(tài)后，A的轉化率α(A)與溫度T(且T1<T2)，壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．a<b＋cB．正反應為吸熱反應C．該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大D．該反應用于工業(yè)生產時，采用的壓強越大越好

14、已知：

△H=-483.6kJ/mol

下列說法不正確的是A．利用該反應原理可設計氫氧燃料電池B．可推算H-O鍵的鍵能為926.8kJ/molC．△H=+241.8kJ/molD．H2分子和H2O分子中所含的共價鍵都是σ鍵

15、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得到氣體體積是11L。下列各組混合烴符合此條件的是A．C4H10、C3H6B．C4H8、C3H8C．C4H10、C2H4D．CH4、C3H8

16、下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、一種可產生的鋅一空氣電池的工作原理如圖(溶液作電解質溶液)，下列說法正確的是

A．電流由流向復合碳電極B．電解質溶液中的向復合碳電極方向移動C．生成的電極反應式：D．消耗，理論上生成

18、一種常用的銀鋅鈕扣電池的反應為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列有關該鈕扣電池的說法正確的是A．電解質溶液不可能是稀硫酸B．氧化劑是氧化銀，由于不溶于水，應附著于負極材料石墨棒上C．負極是鋅，反應中被還原為Zn(OH)2D．電流方向是由鋅電極經導線流向用電器

18、常溫下，某同學用25mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液測定1L某混合氣體中SO2的含量，酸性KMnO4溶液恰好被完全消耗，設其他氣體不參與反應且不含硫元素，忽略反應前后溶液的體積變化。下列說法正確的是A．該混合氣體中SO2的體積分數(shù)為28%B．反應過程中轉移的電子數(shù)為0.25NAC．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2D．完全反應后，溶液中含硫元素的離子的濃度為0.5mol/L二、工藝流程題

19、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：

氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。

氯化亞鐵：熔點為670℃，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

(1)裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，寫出反應的離子方程式_______

(2)裝置中導管a的作用是_______。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______。

(3)儀器D中裝的藥品可以是_______(填序號)。A．P2O5B．堿石灰C．CaCl2D．NaOH(4)定性分析。取裝置C中的少量產物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_______進行檢測。(填序號，試劑不組合使用)A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．H2O2溶液D．KI-淀粉溶液(5)定量分析。取裝置C中的產物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。寫出加入足量H2O2溶液中發(fā)生反應的離子方程式_______，計算該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_______%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。

(6)由(5)定量分析數(shù)據(jù)得出結論，并提出改進措施。

①對比氯化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為34.46%，說明含有FeCl2雜質。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，實驗裝置可進行的改進措施是_______。三、實驗題

20、下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。

[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖所示三套實驗裝置：

(1)①若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是___________(填“甲”或“乙”)。乙中導管a的作用為___________。

②丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，另一重要作用是___________。

[實驗步驟]

A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL體積分數(shù)為95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸。

B．將試管固定在鐵架臺上。

C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液。

D．用酒精燈對試管①加熱。

E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

[問題討論]

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是___________。

(3)反應中濃硫酸的作用___________；試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是___________。

(4)若要分離出試管②中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是(填字母)___________。

A．普通漏斗

B．分液漏斗

C．長頸漏斗

(5)若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g，發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為___________%(保留一位小數(shù))。

【新學法】

(6)在上述實驗的基礎上，完成下列內容：已知CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，此原理用于制備乙烯氣體，請畫出制備氣體的發(fā)生裝置、除雜裝置、收集裝置，并注明所用試劑名稱，提示：雜質為CO2，SO2)，設計一套制備乙烯的實驗裝置的簡圖。_________。四、周期表推斷題

21、下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二⑦①②三③④⑧⑤⑥四⑨

(1)非金屬性最強的元素符號為________。

(2)元素⑤的離子結構示意圖________；②和③的離子半徑大?。孩赺_______③(填“大于”“小于”或“等于”)；元素③的最高價氧化物對應水化物的電子式為________________。

(3)用電子式描述①對應單質的形成過程________。

(4)④的最高價氧化物對應水化物與⑨的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式________。

(5)欲證明⑤⑦⑧的非金屬性，則A中裝入的試劑是________溶液(填化學式)，C中裝入的試劑是________溶液(填化學式)。

五、有機推斷題

22、Ⅰ.按要求完成下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

：_______。

Ⅱ.某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)如圖回答下列問題：

(2)寫出C、D的結構簡式：C______