浙江省寧波市高中化學(xué)高一下冊期末高分通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)屬于堿的是（

）A．Na2CO3B．KOHC．C2H5OHD．Cu2(OH)2CO3

2、下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式對應(yīng)不正確的是A．小蘇打—B．明礬—C．磁性氧化鐵—D．漂白精有效成分—

3、下列說法中，不正確的是A．1molCl2的質(zhì)量是71gB．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+C．1molNH3中含有的分子數(shù)約為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol

4、已知在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，下列各組離子能夠大量共存的是A．加入粉后產(chǎn)生的溶液中：B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：C．澄清透明的溶液中：D．酸性溶液中：

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色

6、下列離子方程式書寫正確的是A．Cu與濃硝酸混合：B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：C．向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：D．常溫下，將氯氣通入水中：

7、運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．鉈(Tl)與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，鋰溶于水生成一種強(qiáng)堿C．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸D．硒化氫()是無色、有毒、比穩(wěn)定的氣體

8、欲進(jìn)行下列實驗，其方案設(shè)計合理的是ABCD檢驗裝置氣密性實驗室制備Fe(OH)2制過氧化鈉NaHCO3和Na2CO3的溶解度

A．AB．BC．CD．D

9、短周期元素W、X、Z、Y、N，原子序數(shù)依次增大，W與Y原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，它們形成如圖物質(zhì)，下列說法正確的是

A．原子半徑W＜X＜Y＜N＜ZB．N的含氧酸酸性比Y的強(qiáng)C．Z、N都能與X形成有漂白性的物質(zhì)，且漂白原理相似D．該化合物中所有原子都滿足8e-結(jié)構(gòu)

10、海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是A．從海水中可以獲得NaCl，電解NaCl溶液可制備金屬鈉B．從海水中提取碘的過程中利用了氧化還原反應(yīng)原理C．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)D．目前工業(yè)上可直接從海水中提取Br2

11、碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。的一種制備方法如圖所示。

已知：

下列說法正確的是A．“富集”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．“懸濁液”靜置后得到白色沉淀C．“沉淀”的組成主要是銀和鐵D．“氧化”過程通入足量提高碘單質(zhì)產(chǎn)量

12、在一定的條件下，向2L密閉容器中進(jìn)行一定量MgSO4和CO的反應(yīng)：MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反應(yīng)時間與殘留固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大C．增加硫酸鎂的質(zhì)量時，正反應(yīng)速率增大D．在0~10min內(nèi)，v(CO)=0.01mol·L-1·min-1

13、已知反應(yīng)：

，某溫度下，將2molA置于10L密閉容器中，反應(yīng)一定時間后，下列說法正確的是

A．圖甲中α(A)表示A的轉(zhuǎn)化率，、表示溫度，則可推斷出：B．圖乙中c表示反應(yīng)相同時間A的濃度隨溫度的變化，則可推斷出：C．圖丙中α(%)表示A的平衡轉(zhuǎn)化率，p表示體系總壓強(qiáng)，則推斷出M點A的體積分?jǐn)?shù)為80%D．達(dá)平衡后，增大B的濃度，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖丁表示

14、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是

A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C．圖丙表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開始建立化學(xué)平衡的過程D．圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化

15、某溫下，一定量CH4燃燒后得到的產(chǎn)物CO、CO2、H2O(g)，此混合氣質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量濃H2SO4時氣體質(zhì)量減少25.2g，則此甲烷完全燃燒還需要O2體積（SPT）為A．8.96LB．6.72LC．4.48LD．2.24L

16、下列選項所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步完成的是A．B．C．D．

17、對于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列有關(guān)說法正確的是

①Fe是負(fù)極

②電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，后再通過溶液流回到Fe

③Fe—2e—=Fe2+④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移

⑤一段時間后溶液的H+濃度變小

⑥一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色A．①②B．②③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④

18、下列關(guān)于四種電池的敘述正確的是

A．電池I中電子的流向：稀硫酸B．電池II中石墨棒上發(fā)生還原反應(yīng)，作催化劑C．電池III是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電池中正極的電極反應(yīng)式：

18、把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，生成的一氧化氮氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是A．400mLB．450mLC．500mLD．550mL二、工藝流程題

19、二氧化鈰可用在化妝品中起到抗紫外線作用，工業(yè)上以氟碳鈰礦(CeCO3F，含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備二氧化鈰、硫酸鋁銨晶體和硫酸亞鐵銨晶體，其工藝流程如圖所示：

已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，Ce2O3易溶于強(qiáng)酸。

②常見離子開始沉淀和完全沉淀pH表離子開始沉淀時的pH7.61.53.4完全沉淀時的pH9.62.84.7回答下列問題：

(1)“氧化焙燒”時，氣體與礦料逆流而行進(jìn)行投料，其目的是___________，此時，發(fā)生化學(xué)方程式為___________。

(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分是___________和___________(填化學(xué)式)。雖濃鹽酸價格便宜，但用于溶解“濾渣Ⅰ”的缺點是___________，若用稀硫酸和雙氧水代替濃鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“濾液Ⅰ”中加入物質(zhì)X的目的是___________。

(4)“操作①”加入濃氨水調(diào)節(jié)pH后，溶液pH范圍是___________。

(5)“濾渣Ⅲ”在制備硫酸鋁銨晶體過程中，理論上需加入稀硫酸和(NH4)2SO4的物質(zhì)的量之比為___________。三、實驗題

20、乙酸乙酯是應(yīng)用最廣的脂肪酸酯之一，是極好的工業(yè)溶劑，廣泛應(yīng)用于油墨、人造革生產(chǎn)中。為了提高乙酸乙酯產(chǎn)率，甲、乙兩組同學(xué)分別對課本裝置進(jìn)行了改進(jìn)。已知有關(guān)有機(jī)物的沸點如下，請回答下列問題：

甲組實驗裝置圖試劑濃硫酸(98%)乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃338.078.511877.1Ⅰ．右上方為甲組實驗裝置圖

(1)儀器A的名稱是______，儀器B球形干燥管的作用除了冷凝外，還可以______。

(2)若用同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，則與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_____。

(3)裝置C中盛放試劑為______，其作用為______(填字母代號)。

a．吸收揮發(fā)出的硫酸，加快反應(yīng)速率

b．反應(yīng)乙酸

c．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出

d．吸收部分乙醇

Ⅱ．右側(cè)為乙組裝置圖，控制加熱溫度在65℃-70℃，反應(yīng)一段時間后，分水器中呈現(xiàn)油層水層兩層。打開下部玻璃旋塞，可以不斷分離除去反應(yīng)生成的水，同時使上層的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流進(jìn)入圓底燒瓶，從而可以提高制備乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(4)球形冷凝管中冷凝水應(yīng)從______口進(jìn)(填“a”或“b”)，

(5)實驗過程中，控制分水器旋塞，使水面高度始終處于支管口略向下處，下列說法正確的是______(填字母代號)

a．有利于有機(jī)層回流，提高反應(yīng)物的利用率

b．不斷移出生成的水，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

c．該反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志是：水層不再增加四、周期表推斷題

21、已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

(1)Z元素的元素名稱：___________。

(2)Y的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點高于PH3的原因為___________。

(3)Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小排序為(用元素符號表示)：___________。

(4)Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小排序為(用化學(xué)式表示)：___________。

(5)用電子書寫由以上元素中兩兩形成的化合物中含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的形成過程：___________。

(6)X、W組成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________。

(7)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為：___________。五、有機(jī)推斷題

22、已知是化學(xué)實驗室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略)：

回答下列問題：

(1)從石油中獲得石蠟油的方法稱為石油的_______。

(2)①決定化合物D的化學(xué)特性的官能團(tuán)名稱為_______；②B到A的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)②：_______。

反應(yīng)⑥：_______。

(4)下列說法正確的是____