浙江省瑞安市高中化學高二下冊期末?？碱}詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為應對全球氣候變化，我國向世界承諾：2030年前達到“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了大國擔當?！疤贾泻汀敝械奶际侵窤．二氧化碳B．碳元素C．碳原子D．碳單質

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．羥基(-OH)所含的電子數(shù)為B．的溶液所含的數(shù)目為C．與足量充分反應生成的分子數(shù)等于D．與濃鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為

3、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結構；離子半徑：；Y的單質晶體是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中只含有離子鍵B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質晶體的熔點高低順序為D．化合物的分子空間結構為直線形

4、用[Ru]催化硝基化合物與醇反應制備胺，反應過程如圖所示。已知：、表示烴基或氫原子。

下列敘述錯誤的是A．既是反應中間體又是反應產物B．中N的價層孤電子對占據(jù)2p軌道C．每生成，消耗D．制備的硝基化合物是或

5、下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（）A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2

6、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖有關說法正確的是

A．左端裝置中化學能轉化為電能，右端裝置中電能轉化為化學能B．c極上發(fā)生的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．d極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入AD．當有0.2mol電子轉移時，a極產生標準狀況下2.24LH2

7、常溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點中水的電離程度最小的是a點C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點，c(NH)=c(SO)二、試驗題

8、苯乙酮()廣泛用于皂用香精和短草香精中，實驗室可用苯和乙酸酐(，遇水生成乙酸)在無水作用下制取，操作如下：

步驟一：在中加入干燥的苯和無水粉末，在劇烈攪拌下，緩慢滴入乙酸酐，控制反應溫度為30℃，反應過程中釋放出氣體，釋放停止后，再加熱至90~95℃，回流反應，形成黑黃色液體。裝置如圖1所示。

步驟二：將冷卻后的反應瓶置于冰水浴中(如圖2所示)，加入苯，慢慢加入混合的鹽酸冰水，靜置分層，分液，無機相用乙醚萃取，與有機相合并，有機相用溶液洗滌，分液，棄去無機層，有機層用水洗，分液，棄去無機層，有機層用干燥。

步驟三：分離提純苯乙酮。

回答下列問題：

(1)儀器的名稱是________。寫出苯與乙酸酐生成苯乙酮的化學方程式：________。

(2)儀器中盛裝無水，其作用是________。

(3)步驟二中多次使用到的操作是________。

(4)已知常壓下：熔點/℃沸點/℃苯5.580.1乙醚34.6苯乙酮19.6202

則步驟三分離提純苯乙酮使用的操作是________；為了收集純凈的苯乙酮餾分，分離苯乙酮應使用下面的圖________裝置。

三、工藝流程題

9、鉍及其化合物廣泛應用于電子材料、醫(yī)藥等領域。一種以含鉍燒渣(主要成分為、，還含有少量、CuO及等)制取并回收錳的工藝流程如下：

已知：①氧化性：；

②易水解成BiOCl沉淀；常溫下，BiOCl存在的pH范圍約為2.0～11.0；

③常溫下，；。

回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子的價電子排布式為___________。

(2)“濾渣2”的主要成分有___________(填化學式)、Bi。

(3)常溫下，“含濾液”中的濃度為。為保證BiOCl產品的純度，理論上，“沉鉍”時應控制溶液的___________(保留一位小數(shù))。

(4)我國科學家在新型二維半導體芯片材料——硒氧化鉍的研究中取得突破性進展。硒氧化鉍的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm。

①該晶胞沿z軸方向的投影圖為___________(填標號)。

②該晶體中，每個周圍緊鄰的共有___________個。

③該晶體的密度為___________(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。四、原理綜合題

10、CO2甲烷化加快了能源結構由化石燃料向可再生碳資源的轉變。

(1)CO2甲烷化反應最早由化學家PaulSabatier提出。在一定的溫度和壓力條件下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷。已知：

CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)

△H=206kJ·mol-1；

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=-41kJ·mol-1。

則反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的△H=____kJ·mol-1，△S____0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)催化劑的選擇是CO2甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑條件下反應相同時間，測得CO2轉化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖1、圖2所示。

對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應選擇的催化劑是____，使用的合適溫度為____。

(3)近年來新興的生物電催化技術運用微生物電解池也可實現(xiàn)CO2甲烷化，其工作原理如圖3所示。

①微生物電解池實現(xiàn)CO2甲烷化的陰極電極反應式為____。

②該電解池裝置在較高溫度下CH4的產率會下降，原因是____。

11、研究表明，利用、、和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰()可用作電池的正極材料。

(1)基態(tài)原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)價層電子排布式為___________。

(2)N、O、C三種元素的電負性由大到小的順序為___________；在第二周期中，第一電離能位于B元素與N元素之間的元素有___________種。

(3)中心原子的雜化類型為___________。

(4)1mol苯胺分子中含有鍵的數(shù)目為___________；苯胺與甲苯的相對分子質量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是___________。

(5)N的化合物易形成配位鍵，三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子是___________，中心離子的配位數(shù)為___________。

(6)中配體分子為：、，的鍵角小于，其原因是________。

12、酮基布洛芬片是用于治療各種關節(jié)炎、強直性脊柱炎引起的關節(jié)腫痛以及痛經、牙痛、術后痛和癌性痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為____________。

(2)B中官能團的名稱為____________：B→C的反應類型為____________。

(3)寫出E的結構簡式____________。

(4)寫出B與水溶液加熱時的化學反應方程式____________。

(5)與完全加成后的產物中手性碳原子的數(shù)目為____________。

(6)H為C的同分異構體，則符合下列條件的H有___