浙江省永康市高中化學(xué)高一下冊期末提升試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯了的是ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4水玻璃三氧化二砷（砒霜）TNT危險警告標(biāo)簽

A．AB．BC．CD．D

2、下列化學(xué)用語正確的是A．HCl的電子式：B．CCl4的比例模型(充填模型)：C．中子數(shù)為2的氫原子：D．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)2CHCH3

3、已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的的是A．1mol與0.5mol充分反應(yīng)生成分子數(shù)小于B．1mol與混合，光照充分反應(yīng)，生成分子數(shù)等于C．22.4L在充分燃燒，消耗的分子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含氯原子數(shù)目為

4、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Cu2+、SOB．NH、Na+、NO、Cl-C．K+、Ca2+、HCO、Cl-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

5、下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

6、下列反應(yīng)方程式書寫錯誤的是A．制備B．制備鐵粉：C．過氧化鈉與反應(yīng)：D．碳酸氫鈣溶液與少量NaOH反應(yīng)：

7、W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其中W在周期表中原子半徑最??；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，下列說法正確的是A．W與X可以形成，兩種物質(zhì)B．原子半徑由小到大的順序是C．Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

8、在實驗室或生產(chǎn)生活中，安全措施是避免傷害和事故的保障。下列安全問題的處理方法中，不符合要求的是（

）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．金屬鈉著火時應(yīng)立即用沙土蓋滅C．點燃CH4前，必須檢驗氣體的純度D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

9、X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．X、Z、M形成的單質(zhì)中，M的單質(zhì)熔點最高B．元素原子的失電子能力：C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D．X、Y形成的化合物中既可以有極性鍵，也可以有非極性鍵

10、海洋約占地球表面積的71%，對其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法正確的是

①試劑l可以選用KOH溶液

②從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③工業(yè)上，用電解熔融MgO冶煉金屬鎂可以減小能耗

④制鈉：電解飽和NaCl溶液

⑤煉鐵：CO在高溫下還原鐵礦石A．①②④B．①②⑤C．①②③④D．①②③⑤

11、下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備氨氣B．防止倒吸C．收集氣體D．除去中的A．AB．BC．CD．D

12、實驗室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，下列措施中不可能加快反應(yīng)速率的是A．將所用硫酸加入適量水進行稀釋B．將鋅粒改為鋅粉C．尋找一種合適的催化劑并加入其中D．適當(dāng)升高溫度

13、一定條件下可用和合成乙烯：。若投料比，則溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示：

下列說法正確的是A．溫度越高，催化效率越好B．增大壓強，的平衡轉(zhuǎn)化率可能由M點變?yōu)镹點C．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．M點乙烯的體積分?jǐn)?shù)為4%

14、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是（

）A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3

15、amL三種氣態(tài)烴與足量的氧氣形成的混合物點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)(150°C、1.01×105Pa)氣體體積仍為amL，則三種烴可能是A．C2H6、C3H6、C4H8B．CH4、C2H4、C3H4C．CH4、C2H6、C3H8D．C3H8、C2H4、C2H6

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、性能各異的電池滿足了不同的用電需求。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是

A．硫酸鉛電極是電池的負(fù)極B．放電過程中，向負(fù)極移動C．正極反應(yīng)式為：D．常溫時，在正負(fù)極間接上檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

18、某可折疊的柔性電池的結(jié)構(gòu)如下圖，其放電總反應(yīng)式為。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．給該電池充電時，將鋅膜這一極接電源的正極B．放電時，電子從Zn膜出發(fā)經(jīng)有機高聚物到膜C．充電時，陰極電極反應(yīng)式：D．放電時，外電路中每通過2mol電子，膜質(zhì)量就會增加2g

18、2molXO恰好能氧化5molSO，則還原產(chǎn)物中變價元素的化合價是A．－1B．0C．＋1D．＋6二、工藝流程題

19、以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。

已知：S2O與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成SO2。

(1)Na2S2O5中硫元素的化合價為______。

(2)煅燒時主要發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，則反應(yīng)①化學(xué)方程式為______。

(3)試劑X是______。

(4)尾氣中某種氣體可用品紅溶液檢驗，則該氣體是______，利用了該氣體______(填性質(zhì))。

(5)吸收2后得NaHSO3溶液，加熱后得Na2S2O5和水，寫出加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(6)Na2S2O5在保存過程中易變質(zhì)生成Na2SO4。欲檢驗Na2S2O5是否變質(zhì)的實驗方法為：______。

(7)環(huán)保部門為了測定某硫酸廠周圍空氣中的SO2含量進行了如下實驗。取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.000L空氣(含N2、O2、CO2、SO2)。在所得溶液中通入過量的H2S氣體，至不再產(chǎn)生黃色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.096g。則空氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______。三、實驗題

20、某學(xué)習(xí)小組利用點滴板探究氯氣的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。

該小組首先向a中滴加數(shù)滴濃鹽酸，然后迅速用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板，一段時間后出現(xiàn)不同現(xiàn)象，請回答下列問題：

(1)可用于替代a中的物質(zhì)是___________。A．B．C．D．濃硫酸(2)d中的現(xiàn)象是___________，b中離子反應(yīng)方程式是___________。

(3)c中紅色褪去，可能原因有：①氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種鹽，溶液堿性減弱；②___________。請設(shè)計實驗驗證上述猜測___________。

(4)相同溫度和壓強下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物質(zhì)的量濃度表示)隨溶液濃度變化。圖1為不同濃度NaCl溶液中的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、)濃度的變化曲線。在飽和食鹽水中加入不同濃度鹽酸溶液時溶解度的變化曲線如圖2所示。

由圖2知：隨著鹽酸濃度增大，的溶解度先減小后增大。請結(jié)合圖1信息，分析出現(xiàn)增大的可能原因為___________。四、周期表推斷題

21、下表顯示了元素周期裝中短周期主族元素的一部分，①~⑦代表7種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦

已知：④與⑦組成的化合物是生話中最常見的調(diào)味品。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)與④同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：______________。

(2)①②③的原子半徑由大到小的排列順序：______________(用元素符號表示)。

(3)④在氧氣中燃燒的產(chǎn)物含有的化學(xué)鍵是：____________________。

(4)⑤的氧化物與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：____________________。

(5)③、⑥的簡單氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是：____________________。(填化學(xué)式)

(6)簡述溶液中含⑦簡單離子的檢驗方法：____________________。五、有機推斷題

22、乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，用途十分廣泛．根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空。

I．由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下；

(1)寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式______；反應(yīng)類型：______；

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。

II．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。

(3)實驗前，向試管a中加入3mL______，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL______和2mL乙酸。

(4)試管b中盛放的試劑是飽和______溶液。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是______。

(6)下列描述不能說明乙醇與乙酸的反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(